2022-2023學(xué)年天津海河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津海河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是A2A+B 2C；HOB2C 2A+B；H0D2A(g)+B(g) 2C(g) H0，故錯(cuò)誤；D. 若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。3. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -Cl-C離子半徑Cl-K+S2-S D酸性H

2、ClO4 H2SO4H2CO3HClO參考答案：D略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A. 離子半徑大?。簉(L2+)r(T2-) B. X單質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成XO3C. L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng) D. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性參考答案：D因元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù),最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第A元素，X的半徑大于T

3、，所以在周期表中T為O，X為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第A元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第A元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；A、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Mg2+的半徑小于,故A錯(cuò)誤；B、S可在氧氣中燃燒只能生成，故B錯(cuò)誤；C、L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4, Mg(OH)2和Al(OH)3不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”、鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，具有兩性，故D正確；故選D。5. 下列指定反應(yīng)的離子

4、方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B電子、電荷不守恒；C反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D硅酸鈉完全電離【解答】解：A將銅插入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉的離

5、子反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為SiO32+2H+H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選C6. X、Y、Z和R分別代表四種元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】由aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)

6、成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A錯(cuò)；B、ab=mn，故B錯(cuò)；C、cd=mn，故C錯(cuò)；D bd=m+n，故D正確故選：D7. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A. X、Y、Z、

7、W的原子半徑依次減小B. W與X形成的化合物只含離子鍵C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)YX，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX；AW、Z同主族，原子序數(shù)ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)ZYX，所以原子半徑XYZW，故A正確；B若

8、W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CW的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：確定元素的相對(duì)位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)YX

9、，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，其中D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤。8. 鍶被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域下列關(guān)于鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中不正確的是（）A鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B金屬鍶單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性C氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D硝酸鍶是離子化合物，易溶于水參考答案：C9. 下列說法不正確的是 A. 溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑都能影響反應(yīng)速率。B. 一個(gè)成年人每天大約要攝取60到80克蛋白質(zhì). C. 將銀和鋅與硫酸銅溶液組成原電池后銀作負(fù)極D. 用金屬鈉可以區(qū)別出乙醇，乙酸，和苯三藥品 參考答案：C略10.

10、常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A鹽酸 B食鹽 C新制的氫氧化銅 D溴水參考答案：D11. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 ( )A漂白粉； B過氧化鈉； C硝酸鋅； D氧化銅參考答案：D略12. 下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、參考答案：C13. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 溴單質(zhì)與水的反

11、應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴的，則溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。答案選D。14. 下列排列順序不正確的是A. 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB. 原子半徑：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金屬性：FClBr參考答案：A略15. 某二價(jià)陽離子，具有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A、20 B

12、、16 C、19 D、18參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽 濾液 精鹽（1）第步中，操作A是 ，第步中，操作B是 （2）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） （3）若先加入鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 （4）判斷Na2CO3已過量的方法是 參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）

13、操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出【考點(diǎn)】粗鹽提純【分析】由操作流程可知，中操作A為溶解，中除去SO42，中除去Mg2+，中除去Ca2+，中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到NaCl，以此來解答【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第步中，操作A是溶解，第步中的操作是實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時(shí)，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=B

14、aCO3+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）在粗鹽提純時(shí)，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)，故答案為：操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常

15、溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。

16、方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗滌并干燥。19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元