初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘核外電子排布教學(xué)設(shè)計

1、 核外電子排布 （教學(xué)設(shè)計） 鹽道街中學(xué)實驗學(xué)校 張熙睿質(zhì)子（+）回顧舊知：中子（不帶電）原子核核外電子（）1.原子 2.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)提出問題：原子的體積很小，而原子核的體積更小，那么在原子核的周圍就有很大的空間，原子就在這個空間里面做高速運動，那么請同學(xué)帶著這個問題去預(yù)習(xí)，這些電子既然在這么大的空間里面排布，會不會相互的碰撞在一起呢？（學(xué)生預(yù)習(xí)3分鐘，找出沒有看懂的地方）引入新知其實原子核外的電子是不會碰撞在一起的，因為它們在原子核外是分層排布的，都有各自的軌道和空間，就像咱們的地球同步衛(wèi)星一樣，那么離核越遠(yuǎn)的電子，能量是高還是低呢， 同學(xué)們思考一下？ 結(jié)論：離核越

2、遠(yuǎn)，能量越高，離核越近，能量越低（就像同學(xué)們體育課在操場上玩耍一樣，能量低的同學(xué)就在操場附近玩耍，能量高精力好的同學(xué)，就跑遠(yuǎn)一點的地方玩耍，這樣也可以比喻電子的能量高低）步步深入通過開始的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道電子在核外是分層排布的，這也是考試的重要內(nèi)容，但是這個圖畫起來非常的麻煩，我們不可能將這個圖這樣畫在試卷上，那么有沒有更簡單明了的方法能表示原子的構(gòu)成呢，就要用到今天咱們的這個原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)提問：很明顯外面的三個電子層加起來剛好11個電子，和核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等，那么為什么外面的三層要排成281的結(jié)構(gòu)呢？（引出排布規(guī)則）排布規(guī)律：1.電子先排滿里層，再排外層2.原子的第

3、一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子3.最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）然后迅速叫學(xué)生判斷下列兩個圖形是否正確，并分析原因 學(xué)生動手畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出核外電子排布2、核電荷數(shù)核外電子數(shù) 核外電子排布規(guī)律請畫出碳、氧、氖、鈉、硫、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖（老師示范碳原子和氯原子，學(xué)生畫出接下來5個圖形）最后老師在展臺上展出畫得比較好的同學(xué)，并給出1到18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖提出問題：請同學(xué)們仔細(xì)觀察這18個原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？（老師引導(dǎo)，學(xué)生得出結(jié)論）同一縱行最外層電子數(shù)相同同一橫行電子層數(shù)相同同一橫行最外層電子數(shù)依次增

4、加每橫行（除第一橫行）從左到右：金屬 非金屬 稀有氣體原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)請同學(xué)們快速記憶1分鐘，爭取把這里面的規(guī)律全部記住，但是這兒有句話老師要告訴大家，剛開始講的所有規(guī)律中，都要把氫和氦這兩種原子除掉，很多考題往往喜歡根據(jù)這兩個原子來設(shè)置陷阱，希望同學(xué)們以后能夠注意，不要出錯。由淺入深世界上的所有物質(zhì)都有趨于穩(wěn)定的特點，同樣的道理，在原子的世界中，原子也有趨于穩(wěn)定的特點，那么究竟怎么樣的原子才是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)呢？ 像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。（重點講解：稀有氣體也叫惰性氣體，是因為它們的化學(xué)性質(zhì)非常的不活潑，

5、而微觀來看，就是他們的最外層已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子的緣故）金屬元素 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般小于4個 易失去電子非金屬元素 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般大于等于4個 易得到電子稀有氣體元素 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8電子，氦為2個 不易得失電子過渡：宏觀來看，是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，微觀來看，就是原子的最外層電子在得到或者失去，比如說碳和氧氣反應(yīng)，宏觀來看，就是發(fā)白光，放熱量，生成氣體，而微觀來看，就是碳原子和氧原子的最外層在得到或者失去電子，同樣的道理，稀有氣體的最外層達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，因此不容易發(fā)生電子的得失，因此宏觀看起來，就不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（這句話非常的關(guān)鍵，可以起到非常好的過渡作用）得出結(jié)論：最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似課后練習(xí)1.與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是1的是（ ）A.非金屬原子 B.金屬原子C.不能確定 D.稀有氣體原子3.以下四種微粒，具有相似的化學(xué)性質(zhì)（ ）A B C D4.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的原子是（）. C. D.5.具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是（ ）6.判斷下列描述是否正確，為什么？1. He最外層電子數(shù)為2，所以不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2.離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低3.某原子的最外層電子數(shù)為4.某原子的第一層電