初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的表示 教案

1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn)，理解為什么要用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化，并能說(shuō)出具體化學(xué)方程式所表示的意義。2、能從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。 過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、重點(diǎn)是理解化學(xué)方程式的涵義；2、難點(diǎn)是了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體；課件。教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入復(fù)習(xí)：1、什么是質(zhì)量守恒定律？2、化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因?qū)胄抡n：同學(xué)們知

2、道，現(xiàn)在的大氣污染很?chē)?yán)重，所以現(xiàn)在都在強(qiáng)調(diào)環(huán)保，由于氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒(méi)有任何污染，氫氣作為清潔能源將會(huì)被大力研發(fā)和推廣使用。（小組討論、交流，有哪些方法可以表示氫氣在氧氣中燃燒生成水這一反應(yīng)？）二、新課教學(xué)板書(shū)1 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)方程式及其意義基本環(huán)節(jié)一探究表示化學(xué)反應(yīng)的最佳方案（活動(dòng)天地）巡視1 個(gè)別指導(dǎo)。關(guān)注小組展示情況，全班交流。派代表在黑板展示出來(lái)。可能展示以下幾種方法：1、氫氣氧氣點(diǎn)燃水2、2、H2O2點(diǎn)燃H2O問(wèn)題2思考上述表示方法的優(yōu)缺點(diǎn)學(xué)生先組內(nèi)討論、交流，再派代表回答，并且全班交流。1、氫氣氧氣點(diǎn)燃水優(yōu)點(diǎn)：能知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。缺點(diǎn)：外國(guó)人看

3、不懂；體現(xiàn)不出質(zhì)量守恒定律。2、優(yōu)點(diǎn)：不僅能知道反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，外國(guó)人也能看懂。缺點(diǎn)：繪圖繁瑣，不便于記錄和表達(dá)。3、H2O2點(diǎn)燃H2O優(yōu)點(diǎn)：不僅能簡(jiǎn)明地表達(dá)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，便于國(guó)際交流。缺點(diǎn)：不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。問(wèn)題3能不能綜合改進(jìn)一下使它成為最佳方案？學(xué)生組內(nèi)討論、交流并回答問(wèn)題：改進(jìn)結(jié)果：2H2O2點(diǎn)燃 2H2O過(guò)渡1像2H2O2點(diǎn)燃2H2O這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子就叫做化學(xué)方程式?；经h(huán)節(jié)二 用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)板書(shū)2一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。閱讀

4、課本P105頁(yè)，了解化學(xué)方程式中“、”符號(hào)的表示和使用。注意:如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)“ ”。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無(wú)需標(biāo)注“”小試牛刀1、判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是否正確一氧化碳?xì)怏w燃燒生成CO2CO+O2=CO2實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2水通電生成氫氣和氧氣 2H2O = 2H2 + O2氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（巡視2并個(gè)別指導(dǎo)。）2、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：碳氧氣 點(diǎn)燃二

5、氧化碳3、電解水反應(yīng)的微觀模型表示如圖所示，請(qǐng)用化學(xué)方程式將它表示出來(lái)。小組內(nèi)討論、交流，派代表黑板展示過(guò)渡2 提問(wèn)：從化學(xué)方程式2H2O2點(diǎn)燃 2H2O”中，我們能獲取哪些信息？基本環(huán)節(jié)三 化學(xué)方程式的表示意義板書(shū)3 宏觀二、化學(xué)方程式意義 微觀 質(zhì)量關(guān)系先組內(nèi)討論、交流，再派代表回答，并且全班交流。很容易獲?。?、反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件的宏觀認(rèn)識(shí)；2、微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。但對(duì)于反應(yīng)體系中的質(zhì)量關(guān)系，如各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比的獲取有一定難度。 肯定學(xué)生的回答，并給予適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O粒子數(shù)目粒子數(shù)目之比 2 ： 1 ： 2相對(duì)質(zhì)量 2(12) 162 2(12+16)

6、相對(duì)質(zhì)量之比4 ： 32 ： 36引導(dǎo)學(xué)生觀察（4、32、36）之間的數(shù)量關(guān)系（4+32=36）及原因（化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律）。并指出化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比等于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比。） 物質(zhì)質(zhì)量之比 4 ： 32 ： 36師生共同總結(jié)化學(xué)方程式2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O所表示的意義（組內(nèi)交流并表達(dá),從三個(gè)方面讀化學(xué)方程式）小試牛刀 獨(dú)立思考，完成后組內(nèi)交流，然后全班交流。教科書(shū)：在線測(cè)試1題2、教科書(shū)：挑戰(zhàn)自我1題三、鞏固練習(xí)1、化學(xué)方程式是用_表示_的式子。2、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 （ ） A、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成 B、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量C、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件3、根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2點(diǎn)燃 2MgO計(jì)算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比4、化學(xué)方程式4P5O2點(diǎn)燃 2P2O5的正確讀法是 （ ） A、磷加氧氣等于五氧化二磷 B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷 C、點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子，生成了2個(gè)五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了五氧化二磷 6、下列化學(xué)方程式中，“”或“”用法正確的是 （ ）A、CO2點(diǎn)燃 CO2 B、2H2O2點(diǎn)燃 2H2OC、4P5O2點(diǎn)燃 2P2O5 D、2H2O點(diǎn)燃 2H2O27、 X + 3O2 =2CO2 +