廣東省江門市開(kāi)平第八中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省江門市開(kāi)平第八中學(xué) 2021 年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個(gè)小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）2+已知 Cl、Fe 、H2O2、I、SO2 均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是2+2Fe3+3+十 Cl 2=2Fe十 2Cl2+2 +2Fe十 SO2 十 2H2O 2Fe十 SO4十 4HCH2O2 十 H2SO4=SO2十 O2十 2H2O DSO2 十 I 2 十 2H2O H2SO4 十 2HI參考答案：C實(shí)驗(yàn)室里需要用 480ml0.1mol/L 的硫酸銅溶液，以下配制溶

2、液的操作正確的是稱取 7.6g硫酸銅，加入 500ml 的水， B.稱取 8.0g 硫酸銅，加水 500ml 配成溶液。C稱取 12.0g 膽礬，配成 500ml 溶液， D.稱取 12.5g 膽礬，配成 500ml 溶液。參考答案：D略不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3) 2NO2SO2BaCl2ACO2NH3BCaCl2C 參考答案：CD2+3+2+2某溶液僅含 Fe 、Na 、Al、 Ba 、 SO4、NO3 、Cl中的 4 種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為 1mol若

3、向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是（） A若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 B若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色2+2該溶液中所含的離子是： Fe、Na 、SO4、 NO3若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為 72g參考答案：D考點(diǎn) : 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 專題 : 離子反應(yīng)專題分析 : 向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)2+生 Fe 、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；陰離子種類

4、不變，則原溶液中存在2SO4，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行解答解答 : 解：加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，2+2為 Fe 、NO3 之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO4+，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na ， A該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與 KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故A 正 確 ； B若向該溶液中加入

5、過(guò)量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故 B 正確；2+2C根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe 、Na 、SO4、NO3，故 C 正確；D若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為： 0.5mol 160g/mol=80g，故D錯(cuò)誤；故選 D點(diǎn)評(píng) : 本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )，所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ）混合

6、物試劑分離方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑-B甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液分液參考答案：C略生產(chǎn)和生話中常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法或做法正確的是氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷駶?rùn)的有色物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng)為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘，這里的碘是指單質(zhì)碘苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進(jìn)行環(huán)境消毒，在藥皂?yè)饺肷倭勘椒樱送庖部梢灾苯油磕ū椒釉谄つw上進(jìn)行消毒工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料飲用，原因是工業(yè)酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會(huì)導(dǎo)致中毒失明，甚至死亡參考答案：答案： D已知： H2（g） F2

7、（g）=2HF（g） 270kJ，下列說(shuō)法正確的是（）2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量D 1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫分子放出 270kJ參考答案：C略下列說(shuō)法正確的是高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 B化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精CSO2 被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑D礦青石棉的化學(xué)式為： Na2Fe5Si8O

8、22（OH） 2 改寫成氧化物的形式則為Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O參考答案：D略對(duì)元素”電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是()”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小”電負(fù)性” 數(shù)值的大小通常可以區(qū)分是金屬、非金屬還是類金屬成鍵兩元素”電負(fù)性” 數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類型”電負(fù)性” 數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度參考答案：C略10. 25 時(shí)，向10 mL 0.01 mol粒子濃度關(guān)系正確的是（）L 1KOH 溶液中滴加 0.01 molL 1 苯酚溶液，混合溶液中A當(dāng) pH7 時(shí)， c(C6 H 5O )c(K)c(H)c(O

9、H) B當(dāng) pH c(C6 H5 O )c(H)c(OH)CVC 6 H5OH(aq) 10 mL 時(shí)， c(K)c(C6 H5 O )c(OH) c(H )D VC 6 H 5 OH (aq) 20 mL 時(shí)， c(C6 H5 O ) c(C6H 5OH) 2c(K)參考答案：D本題考查離子濃度大小比較。pH7 ， c(OH ) c(H)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 B 項(xiàng)不符合溶液的的電中性原理，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)二者恰好反映生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間關(guān)系為c(K) c(C6 H 5 O )c(OH) c(H )下列離子方程式中正確的是（ ）Ba(OH)2 溶液中加 NaHSO4 溶

10、液至中性： Ba2 OH HSO42 BaSO4 H2O鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： Cu2 2Na2Na Cu C用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在： CaCO3 2HCa2 CO2 H2ODKI 溶液與 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合： 2IH2O2 2H2H2OI2參考答案：D略短周期主族元素 M 、X 、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中M、 Z 同主族， X 與M 2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， Y 的最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）A. 氫化物的穩(wěn)定性： W ZMB.H 3YO 3 具有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時(shí)相當(dāng)于三元酸C.X 和 M 元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Y

11、、 Z、W 的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：C由題干信息知 X 為 Na， M 為 O，Y 為 Al ， Z 為 S， W 為 Cl 。氫化物的穩(wěn)定性： H2O H2S， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 H 3AlO 3 在顯出酸性時(shí)相當(dāng)于一元酸，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 Na2O2 中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵， C 項(xiàng)正確。 Cl 對(duì)水的電離平衡無(wú)影響， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。取相同體積的 KI 、Na2S 和 FeBr2 溶液分別通入足量的 Cl 2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗 Cl2 的體積相同（同溫同壓下），則KI 、Na2S、FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 112B213C632D321參考答案：C略下列說(shuō)法

12、不正確的是（ ）A、電子云是籠罩在原子核外的云霧B、下列電子排布式： 1s22s12p1 是某原子基態(tài)的排布式C、任何能層中的 d 能級(jí)的軌道數(shù)都為 5D、 Ar 3d64s2 表示的是 Fe原子的電子排布式參考答案：AB略（ 2010全國(guó)卷） 12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若 0.25g 磷消耗掉314mL 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中 PCl3 與 PCl5 的物質(zhì)的量之比接近于A 1：2B2： 3C3：1D5：3參考答案：C設(shè) n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol ，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/310.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= （0.3

13、14 2）/22.4 0.028 ，聯(lián)立之可解得： X=0.006,Y=0.002 故選 C命題意圖：考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）(14 分）在濃 CaCl2 溶液中通入 NH 3 和 CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在 1100nm之間）。下圖所示 AE 為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的 NH 3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）： a接，接，接 h ；用 A 裝置制取 NH 3 的化學(xué)反應(yīng)方程式

14、為。）用右圖所示裝置也可以制取 NH 3，則圓底燒瓶中的固體可以選用（選填字母編號(hào)）；A堿石灰B生石灰C無(wú)水氯化鈣D無(wú)水硫酸銅E燒堿）向濃 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式；）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。參考答案：（ 14 分）（ 1） d e g f（2 分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH 3 + H2O（其它答案合理也給分）（ 2 分） ABE（3 分 漏選一個(gè)扣 1 分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣 1 分 ） NH3（2 分） CaCl2 + CO2 + 2NH 3

15、+ H2OCaCO3 + 2NH4Cl（ 2 分）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（ 3 分）略三、綜合題（本題包括 3 個(gè)小題，共 30 分）（ 5 分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。）若將生成的硫酸銅配制成 500mL 溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案： （共 5 分）（ 1） Cu2H2SO4（濃） CuSO4 SO2 2H2O（ 2 分）1mol 22.4L n（ CuSO4） 2.24L1moln（CuSO4） 22.4L2.24Ln（CuSO4） 0.1mol（2 分）（ 2） c（CuSO4） 0.1mol/0.5L 0.2mol/L（ 1 分）將一定量的氧化銅加入到 100.Og 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍(lán)色，再加人 19.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?求原氧化銅的