四川省成都樹德中學(xué)高一化學(xué)3月月考

1、H-IN-14 016Cu-64 Ag-108第I卷（選擇題共48分）一.選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）2012年4月，中央電視臺曝光了不法商販將重金屬（Cr）超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件。已知珞的原子序數(shù)為24, 種同位素的質(zhì)量數(shù)為53,下列敘述正 確的是（）輅位于元素周期表的第訓(xùn)族輅所在的周期有18種元素C其原子質(zhì)量是IlC原子質(zhì)量的53倍D.中子數(shù)為29,珞原子符號表示為化學(xué)與能源開發(fā)，環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B . CO、NO、NO=都是大氣污染氣體，在空氣中都

2、能穩(wěn)宦存在明磯可用于凈水是因為它能夠消毒殺菌靜電除塵、血液透析均與膠體性質(zhì)相關(guān)下列說法正確的是（）簡單離子的核外電子排布一疋與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低同主族元素，從上到下離子半徑依次增大：同周期元素，從左到右離子半徑依次減小過渡元素均為金屬元素，屬于副族元素下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）NHICl Nt+HCl tNH5+C0：+H：O=NHIHCO37、X和Y均為短周期元素,2Na0H+Ch=NaCl+NaC10+H：0D 2NaoOc+2COc=2Na=COoOcNJI表示阿

3、伏加徳羅常數(shù)，下列敘述正確的是IIgT= 16O含有的中子數(shù)為6NaImOINaA與C0：完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaImOI Na固體中含離子總數(shù)為4 NA標(biāo)準狀況下，2. 24LH：0所含共價鍵數(shù)為0.2 NA下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是FeBr2溶液中通入足C12i2 Fe+Ch= 2C+2Fe5*次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2CW + S0： + HeO = 2HC10 + SIOOnIL4molL NaOH溶液完全吸收6. 72L （標(biāo)準狀況下）C0：3 CO：+ 40H = C0+ 2HC03+0等濃度的NHlAl（SOt） =溶液與Ba（OH）：溶液以1:2體積比混合

4、岀現(xiàn)白色沉淀：Al34+2S0+2Ba34+30H =2BaS01 I +Al (OH) 31已知X一比譏小多兩個電子層，則下列說法中一左正確的是 （ ）Y元素為元素B. X只能位于第3周期Ca+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第2周期下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)下表信息, 判斷以下敘述正確的是R形成的化合物中常見一1、+1、+5、+7價Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱電解質(zhì)中的弱堿-4CW和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性3X與Y形成的化合物為禽子化合物，也為堿性氧化物下列敘述中正確的是（）非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵根據(jù)電離方程式：HC1=H+C1 ,判斷

5、HCI分子中存在離子鍵C根據(jù)2CSiO = Si+2CO ,說明碳的非金屬性強于硅D.變化過程中化學(xué)鍵被破壞，不一泄發(fā)生了化學(xué)變化運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)左的氣體B敲化銀不溶于水也不溶于稀硝酸硫酸鐳是難溶于水的白色固體錯單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 11對實驗IIV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是先加入瞋水. 再 iCCLr 提藩后靜覽IzXKSCNUlA.實驗I液體分層，下層呈無色B.實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C.實驗III試管中溶液岀現(xiàn)紅色沉淀物D.實驗IV：放豊一段時間后，飽和CUSCh溶液中出現(xiàn)藍色晶體 12下列對一些實驗事實和理論解釋

6、正確的是選項實驗事實理論解釋A.NH,溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電N是弱電解質(zhì)BK的熔點高于NaK金屬性比Na的金屬性強CK5C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒Q。中含有離子鍵DHF的沸點高于HCIF的非金屬性比Cl強13x、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比y強若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱若X為金屬,Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強XYZ14短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位宜如右下圖所示。下列說法正確的是原子半徑的大小為：ZYX氣態(tài)氫化物的還

7、原性：ZYc若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z W自形成的氫化物熔沸點：XZ在一泄條件下，R（V與R可發(fā)生反應(yīng)：RO + 5R6Hl = 3R3O,下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A.元素R位于周期表中第VA族B. RO,中的R只能被還原RC在常溫常壓下一泄是氣體若1 mol R0,參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 IIIOI216、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層電子

8、都達到8電子穩(wěn)左結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同第II卷（非選擇題共52分）（共14分）下表為元素周期表中的一部分，列出了 10種元素在元素周期表中的位置。 試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。I AIlAHIAIVA AVlAVnA0第2周期7第3周期第4周期（1）畫岀形成簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和:3）形成的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱為：（4）元素可形成18電子分子，該分子的電子式為 請用電子式表示組成化合物的形成過程：（5）-原子半徑nm0. 186

9、0. 0740. 0990. 143根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，的原子半徑的范圍是（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究同周 期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間 的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗 研究。乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝宜來驗 證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗O圖2寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C:根據(jù)實驗?zāi)康?，?杯 C 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ,通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為O乙組同學(xué)實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。II .

10、當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。HI.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關(guān)閉活塞a。IVB中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O為驗證浪的氧化性強于碘，過程N的操作和現(xiàn)象是操作現(xiàn)彖過程II實臉的目的是O氯、浪、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中C與E同 主族，且C的最外層電子數(shù)為英核外電子數(shù)的3/4； A分別與B和C均可形成10電子分子；B 可以形成氣態(tài)雙原子分子，英分子中所含共價鍵數(shù)目在雙原子分子中最多：D在自然界中為含 量第一的金屬元素。據(jù)此回答下列問題：E在周期表中的位程C、D、F三元素原子均能形成簡

11、單離子，其離子半徑大小順序為 (用離子符號表示)；B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8“結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為:常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式:元素A與C, E與F均能形成原子個數(shù)比1:1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)左結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成。寫岀該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)方程式：6C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素.其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分數(shù)為64%,則該元素的近似相對原子：S為： (保留兩位小數(shù))(9分)為了測龍某銅銀合金的成分,將30g的合金完全溶解于25OmL 8molL的硝酸 中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)

12、況下NO、NO：混合氣體6. 72L,并測得溶液的C(H)=4molL,假使反應(yīng)后 溶液的體積仍然為250mL,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是:合金中銀的質(zhì)量百分含量是:若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準狀況下氧氣的體積是a高2013級班姓名 考號密封線高2013級第二期3月階段性考試化學(xué)試題答題卷17(14分), , , 18(17分)(1) , , , (2) Qj操作：現(xiàn)象：19(12分)(1) , (2) （5）20. （9 分）, , 高2013級第二期3月階段性考試化學(xué)試題參考答案1-5 BDBDA6-10 CCADA11-15 DCDBD 16. B17(14 分)、*13)2)2丿丿Ca(OH)2(1)(2)(3)(4)(5)（2分）（2分）離子鍵HClOAH2SOAHog (2 分)H .0.0.H (2 分) 0. 099rCSi (2 分)(2) CL+2Br 二Br=+2C1 (2 分)打開分液漏斗活塞,使C中的溶液流入右,關(guān)閉活塞b,取下D試管并振蕩；（2分） 下層溶液呈紫紅色（2分）防止C1：過量，排除Cl=對Br=置換I：的干擾（2分）原子核外電子