2021-2022學(xué)年山東省威海市南海中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省威海市南海中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得H2=1.9mol/L，CO2=0.9mol/L，則CO的濃度為( )A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L參考答案：A略2. 市場上銷售的強(qiáng)生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)有“溫和”、“純凈”

2、等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的（ ） A1，4二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體 B1，4二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物 C1，4二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應(yīng)可放出氫氣 D1，4二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵參考答案：A略3. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A明礬常作凈水劑B與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時(shí)間D汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物參考答案：D解：A明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬常作

3、凈水劑，故A正確；BCu、Fe形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極被腐蝕，則與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；CKMnO4溶液能吸收水果釋放的乙烯，乙烯是水果的催熟劑，所以在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時(shí)間，故C正確；D汽車尾氣中的NO是由氮?dú)馀c氧氣在高溫下形成的，汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO，沒有NO，故D錯(cuò)誤故選D4. 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是 A福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和

4、碳酸鈉溶液，振蕩，分液，棄水層參考答案：略略5. 下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)D熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案：A略6. 下列說法不正確的是 A. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料 B食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯 C人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 D高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類 參考答案：C略7. 下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是 A.可表示需加熱的放熱反應(yīng) B.可

5、表示需加熱的放熱反應(yīng) C.可表示爆炸反應(yīng) D.可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A略8. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極C電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極參考答案：C略9. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4

6、）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性10. 已知：H+(aq)+OH

7、- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為H1、H2、H3，他們的關(guān)系正確的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol1H2參考答案：A略11. 分子式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈（包括連有羥基的碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈）上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上的碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為n。則下列各組中，m和n均正確的是（不包括一個(gè)碳原子

8、上連接兩個(gè)羥基的化合物）（ ）A.m=1,n=6 B.m=1,n=7 C.m=2,n=6 D.m=2,n=7參考答案：C12. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A增加溶液pH B加入2.0 molL1NH4ClC加入0.1 molL1MgSO4 D加入適量95%乙醇參考答案：B略13. 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管參考答案：CD略14. 有機(jī)物H3H=CH

9、CH中標(biāo)有“”的碳原子的雜化方式依次為 ( )Asp、sp2、sp3 Bsp2、sp、sp3 Csp3、sp2、sp Dsp3、sp、sp2參考答案：C15. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B. 原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧XYZ參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請(qǐng)回答下列問

10、題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是 。（2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。（3）溶液C的顏色是 ，溶液D中可能含有的金屬陽離子有 。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是 （填選項(xiàng)序號(hào)）a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液參考答案：（1）過濾 （2）Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （3）棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ （4）d 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量

11、的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g（假設(shè)溶液體積不變）求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量 g（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為參考答案：1. 896 2. 3.84 3. 1.4mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：利用化學(xué)方程式的計(jì)算分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度解答：解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO

12、+4H2O 溶液質(zhì)量增重192g 8mol 44.8L 192g60g=132gm n V 2.64g（1）則V=0.896L=896mL，故答案為：896；（2）.則m=3.84g，故答案為：3.84；（3）則n=0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，注意方程式計(jì)算中若左右單位不同時(shí)，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)18. 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，a_.(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是_mol.(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合氣體中，ab_.(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_.(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_參考答案：略19. （8分） 在有