2021-2022學(xué)年山東省濟南市私立正誼中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濟南市私立正誼中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A136 B50 C86 D222參考答案：B略2. 下列各項實驗操作中正確的是A. 加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B. 在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈C. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D. 在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案

2、：B3. 將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的濃度為0.20mol/L。向其中加入等體積0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達到最大值，此時混合溶液中K的濃度是 ( )A. 0.40mol/L B. 0.1mol/L C. 0.225mol/L D. 0.20mol/L參考答案：B加入等體積0.20mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達到最大值，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3反應(yīng)可知，c(Al3+)=0.2/3 mol/L,反應(yīng)后溶液的體積加倍，此時混合溶液中含有的離子及其濃度為：Al3+：(0

3、.2/3)/2=0.1/3 mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K：c mol/L；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：30.1/3+ c1=0.102；解之得c=0.1mol/L，B正確；正確選項B。點睛：電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，遵循電荷守恒規(guī)律。4. 若某元素X的原子序數(shù)為26，則下列敘述不正確的是（ ）A. X是金屬元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第B族D. X沒有負化合價參考答案：C略5. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體

4、實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用參考答案：B略6. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，K從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D 【名師點晴】明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本

5、題關(guān)鍵，該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。7. 與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略8. 離子方程式HOH=H2O可表示強

6、酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是 ()澄清石灰水稀HCl稀HNO3Cu(OH)2 Ba(OH)2溶液稀HCl醋酸NaOH稀H2SO4Ba(OH)2溶液鹽酸氨水A只有 B除 C只有 D除參考答案：A略9. 向混濁的水中加入明礬 KAl(SO4)2?12H2O 后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是 A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略10. 以下化學(xué)用語正確的是（ ）A. 石膏的化學(xué)式： CaSO42H2O B. 明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2OC. 氨分子的結(jié)構(gòu)式： D. NH4H的電子

7、式：參考答案：AA、CaSO42H2O生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4H2O，選項A正確；B、明礬為化合物，其陰陽離子的電荷總數(shù)代數(shù)和為0，明礬正確的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，選項B錯誤；C、氨分子的結(jié)構(gòu)式為 ，選項C錯誤；D、氫化銨的電子式為 ，選項D錯誤。答案選A。11. 下列離子方程式書寫正確的是A. 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3

8、+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：CA 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體） + 3H+不是Al(OH)3，故A錯；B. Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B錯；C正確；D. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO+ 9Fe3+ +1 4H2O硝酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素

9、周期表中的位置是A.第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第二周期A族 D. 第三周期族參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）AKOH BNaClCCO2 DCH4參考答案：A解：A、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故A正確B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯誤C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故C錯誤D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故D錯誤故選A14. 不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的

10、A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸鈣粉末 D. 熟石灰粉末參考答案：A略15. 證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是 （ ） 加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴幾滴KSCN溶液A B C 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4molL-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：（A）用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D

11、）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線處（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。（2）正確的操作順序是（字母填寫）。（3）進行A步操作應(yīng)選擇下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序號）。參考答案：（1）5.4mL12cm膠頭滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素

12、不超過三種，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：D+3甲3A+2B試回答下列問題： (1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素組成相同的是_(寫物質(zhì)名稱)。(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是_。參考答案：（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）森林被亂砍濫伐，破壞了植物的光合作用；同時大量燃燒礦物燃料，從而導(dǎo)致二氧化碳含量的升高，造成了溫室效應(yīng)18. （8分）已

13、知短周期的五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10個電子的分子。試填空：（1）A、B、E形成的化合物的電子式：_；（2）A與C形成的化合物的電子式：_；（3）化合物DB2的電子式：_（4）D和E形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式：_；參考答案：略略19. 已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。(1)實驗室中A常常保存在_中，若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個。(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式_。(3)寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_。(4)用化

14、學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_。(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是_。a金屬A浮在液面，并四處游動 b金屬A會熔化成一個小球c反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色 d恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出參考答案：(1)煤油 0.1NA(或6.021022) (2)Ca2CO32CaCO3 (3)Fe33OHFe(OH)3 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (5)有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀 (6)c【分析】已知A、F為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成C，C是淡黃色粉末，

15、C是過氧化鈉，則A是鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成D是氫氧化鈉，過氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀G是碳酸鈣，碳酸鈣吸收二氧化碳和水轉(zhuǎn)化L為碳酸氫鈣。I為紅褐色沉淀，應(yīng)該是氫氧化鐵，則F是鐵，K是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成H是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸中生成J是氯化鐵，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞鐵，L為碳酸氫鈣。則（1）金屬鈉易與氧氣和水反應(yīng)，實驗室中A常常保存在煤油中。過氧化鈉和水的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，因此若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個；（2）E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式為Ca2CO32CaCO3；（3）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為Fe33OHFe(OH)3；（4）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的方程式為4Fe(OH)2+O