高三化學(xué)離子晶體

1、高三化學(xué)離子晶體第1頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過(guò)金屬鍵形成的晶體作用力共價(jià)鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽(yáng)離子和“電子氣”自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導(dǎo)電性無(wú)（硅為半導(dǎo)體）無(wú)導(dǎo)體實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅 Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等第2頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四晶體氯化鈉干冰金剛石熔 點(diǎn)（）801-56.23550思考：為什么氯化鈉

2、的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？第3頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展第4頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型1.根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na+,Cl-?2.該結(jié)

3、構(gòu)中,Na+與Cl-排列有什么規(guī)律?3.每個(gè)Na+周圍吸引著幾個(gè)Cl-?每個(gè)Cl-周圍吸引著幾個(gè)Na+?第5頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四-Cl- Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型第6頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)第7頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四第8頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四-Cs+-Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處第9頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰

4、離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688第10頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù) 返回原處第11頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四CaF2的晶胞 返回原處ok第12頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四ZnS型離子晶體 返回原處第13頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C

5、.N.=6C.N.=80.5250.934第14頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四配位數(shù)468半徑比0.20.40.40.70.71.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。下面我們研究一下CaF2的晶胞第15頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四CaF2型（螢石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位數(shù)8：4。（3） Ca2+，F(xiàn)-，離子鍵。（4） Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。 第16頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四3、決定離子

6、晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù)電荷因素：晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是相等鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)。第17頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四科學(xué)視野思考：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。結(jié)構(gòu)：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)第18頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四1.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4問(wèn)題反思化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該

7、物質(zhì)是否分子晶體例題：第19頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四 2.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是 ( )A. 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B. 氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)C. 氯化銫晶體中,每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子D. 干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰10個(gè)二氧化碳分子第20頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四3. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A.在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔

8、點(diǎn)一定比金屬晶體的低第21頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四例題：下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確的是（）A.LiNaKRuB.F2Cl2Br2晶體硅碳化硅D.NaClKClCsCl第22頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。2、影響晶格能的大小的因素 ：（1）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。（2）陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。仔細(xì)閱讀表38，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？第23頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四（3）晶格能

9、的作用晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。晶格能也影響了巖漿晶出的次序，晶格能越大，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出第24頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)第25頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四思考：哪些晶體屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。第26頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604 返回原處第27頁(yè)，共28頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)28分，星期四例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H