專題化學(xué)基礎(chǔ)計算新題賞析課后練習(xí)二及詳解

1、簡單課程課后練習(xí)學(xué)科：化學(xué)專題：化學(xué)基礎(chǔ)計算新題賞析主講教師：化學(xué)特級教師 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀區(qū)上地東路 1 號盈創(chuàng)動力E 座 702B免費(fèi)4008-110-818總機(jī)：題 1：用 NA 表示常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在 1 L 0.1 molL-1 碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧氣混合后的分子總數(shù)為 0.5NAC58.5 g 的氯化鈉固體中含有 NA 個氯化鈉分子D1 mol 乙烷分子含有 8NA 個共價鍵題 2：設(shè) NA 為常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol 乙醇中含有 CH

2、 鍵的數(shù)目為 6NAB25，pH 13 的NaOH 溶液中含有 OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為 0.1NAD常溫常壓下，Na2O2 與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA題 3：某液體化合物 X2Y4，常用做火箭。16 gX2Y4 在一定量的O2 中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為 X2Y4(l)O2(g) = X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為 11.2 L，其密度為 1.25 gL-1，則：(1)反應(yīng)前 O2 的體積 V(O2)為；X2 的摩爾質(zhì)量為；Y 元素的名稱是。若反應(yīng)生成 0.1 mol X

3、2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。題 4：如圖為對10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X 用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液Y 滴定的圖象，依據(jù)圖象推出 X 和Y 的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/molL10.120.040.030.09題 5：下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：根據(jù)上述信息回答下列各題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)相同條件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。(4)

4、若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？(填“能”或“否”)。你的依據(jù)是。題 6：將I2 溶于 KI 溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)I(aq)I3(aq)上述平衡體系中，I 的物質(zhì)的量濃度 c(I )與溫度 T 的關(guān)系(曲線上的任何一點33都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是(A該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng))BA 點與 C 點的化學(xué)反應(yīng)速率 v(A)v(C)C在反應(yīng)進(jìn)行到 D 點時，v(正)v(逆)DA 點與 B 點相比，B 點的 c(I2)大物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436Y/molL10.040

5、.120.090.03題 7：用 NA 表示常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol NH 含有 10N 個電子2AB32 g 甲烷中含有 2NA 個 CH 鍵C5.3 g Na2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO32-的數(shù)目為 0.05NAD1 mol Na2O2 與足量 H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA課后練習(xí)詳解題 1：A：碳酸鈉溶液中 CO 發(fā)生水解反應(yīng)：CO H OHCO -OH-，該反應(yīng)使陰離子數(shù)目22-3323增加，所以陰離子總數(shù)大于 0.1NA，A 正確；一氧化氮和氧氣混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，B 錯誤；氯化鈉為離子化合物，沒有氯化鈉分子，C 錯誤；

6、1 個乙烷分子中的共價鍵數(shù)目為 7,D 錯誤。題 2：D：A 錯誤，1 個乙醇分子中含 5 個碳?xì)滏I；B 項缺少溶液的體積無法計算，B 錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用 22.4 Lmol-1 進(jìn)行計算，C 錯誤；D 項，過氧化鈉與水反應(yīng)，每生成 1 分子氧氣轉(zhuǎn)移 2 個電子，生成 0.2 mol 氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4NA，D 正確。題 3：(1)11.2 L (2)28 gmol-1氫 (3)0.4：(1)該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，所以氧氣體積等于生成物的體積 11.2 L。(2)M(X2)1.25 gL-122.4 Lmol-128 gmol-111.2 L由方程式可知：n(

7、X Y )n(X )0.5 mol2 4222.4 Lmol1 16 g 則 M(X2Y4)32 gmol10.5 mol由 M(X2)、M(X2Y4)可知 Y 的相對原子質(zhì)量為 1，即為氫元素。(3)由 M(X2Y4)32 gmol-1M(Y)1，則 M(X)14，即為氮元素。N2H4O2=N22H2O，產(chǎn)生 0.1 mol N2 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.4 mol。題 4：D：由圖示 pH7 時 VY(aq)30 mL，是鹽酸體積的 3 倍，故鹽酸濃度是 NaOH 溶液濃度的 3 倍，排除 B、C；鹽酸的起始 pH 大于 1，所以濃度小于 0.1mol/L。題 5：(1)A(2)A(3)Cl2(4)生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX 中，HCl 最穩(wěn)定：能量越低越穩(wěn)定，破壞 H2 所需的能量越多，說明 H2 分子越穩(wěn)定，其具有的能量越低。同理，氫化物中 HCl 最穩(wěn)定。鹵素與氫氣反應(yīng)，放出能量越多，則生成的鹵化氫越穩(wěn)定。題 6：C：隨著溫度的升高，c(I )減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A 正確；C 點的溫度高于 A 點，故3v(A)v(逆)，3C 錯誤；B 點時 c(I )比 A 點時小，則 B 點 c(I )比 A 點時大，故D 正確。32題 7：A2-：32 g CH