2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市講武鄉(xiāng)講武中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市講武鄉(xiāng)講武中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 A、 B、 C、 D、參考答案：D2. 下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋A鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；B二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，B正確；C鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)

2、，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，C正確；D套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D。3. 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） A. 離子半徑：YZB. 氫化物的沸點：YTC. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵參考答案：D【分析】Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y

3、與T同主族，Y的原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子，所以X是H元素?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+O2-，故A錯誤；B. 水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點：H2SH2O，故B錯誤；C. S的非金屬性大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C錯誤；D. 由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵，故D正確，答案選D。4. 下列說法正確的是()A從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用B不同物質(zhì)各有其特性，明

4、礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用C凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑D從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑參考答案：D5. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3參考答案：D略6. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸 易揮發(fā)性酸一元酸化合物混合物A. B. C. D. 參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種

5、元素組成其中一種為氧，答案選B。7. 右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A、鋅片逐漸溶解B、燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：A8. 鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-參考答案：D鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再過濾，濾液中存

6、在的離子有AlO2-，答案選D。9. 下列敘述不正確的是()A. 同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B. 同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強C. 同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D. 非金屬性越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子參考答案：A【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項A不正確；B. 同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強，選項B正確；C同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，則半徑越大越容易失去電子，選項C

7、正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項D正確；答案選A。10. 下列用途中應(yīng)用了氮氣的穩(wěn)定性的是：（ ）A. 以氮氣為原料之一制造硝酸B. 合成氨氣后，制氮肥C. 金屬焊接時的保護(hù)氣D. 鎂可以和氮氣反應(yīng)參考答案：C【詳解】A、利用N2制備硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，合成氨氣，制備氮肥，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故B不符合題意；C、單質(zhì)氮的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，因此氮氣常作金屬焊接時的保護(hù)氣，與

8、氮氣的穩(wěn)定性有關(guān)，故C符合題意；D、Mg能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，與N2的穩(wěn)定性無關(guān)，故D不符合題意。11. 下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa2CO2H2OB氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H2Fe23H2OC氫氧化銅溶于鹽酸：Cu22OH2HCu22H2ODMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OHMg(OH)2參考答案：A略12. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NACNA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2

9、溶液中，含有Cl- 1 NA參考答案：B略13. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A膠體外觀不均勻 B膠粒能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象C膠粒不能通過濾紙 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：B略14. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng) Zn+Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO2-參考答案：AC略15. 下列實驗事故的處理方法正確的是 A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用大量水撲滅B不慎將

10、酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C 皮膚上濺有較多的濃硫酸，先用干布蘸去再用大量水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

11、，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1) 檢查裝置氣密

12、性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O (2) Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大 堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果 偏大 100%解析：(1)由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性；裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，

13、減少誤差；含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；(2)若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3?10H2O偏??；干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧

14、化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO218g 44gxm2gx=g，裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O286g 180g ygy=g所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%。點睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣

15、，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有九種有機(jī)物： 乙醇 甲苯 苯酚 甘油 甲烷 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔，將序號填入下列相應(yīng)的空格中：（1）可以作為制取炸藥原料的是_；（2）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是_；（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_；（5）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是_。參考答案：(1) 甲苯 苯酚 甘油 (2) 苯酚 (3) 甲苯 苯酚 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔(4) 甲醛 甲酸 (5) 苯酚 甲醛18. 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料