高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試-化學(xué)反應(yīng)速率（基礎(chǔ)題）

1、第 =page 20 20頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)第 =page 19 19頁(yè)，共 =sectionpages 20 20頁(yè)2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試-化學(xué)反應(yīng)速率（基礎(chǔ)題）一、單選題（本大題共10小題，共50.0分）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2

2、+對(duì)H2O2分解速率的影響大研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. 比較實(shí)驗(yàn)、得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B. 比較實(shí)驗(yàn)、得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 實(shí)驗(yàn)有可能使用了催化劑，催化劑加快正反應(yīng)速率，對(duì)逆反應(yīng)無(wú)影響D. 在010min之間，實(shí)驗(yàn)的平均速率(Y)=0.01mol/(Lmin)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列敘述正確的是( )A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率

3、不變B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D. 若將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大下列說(shuō)法不正確的是()A. 使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率B. 可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C. 對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素向體積為3L的恒容密閉容器中通入3molCO(g)和一定量的I2O5(s)，發(fā)生反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)與時(shí)間t及溫度T的關(guān)

4、系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是( )A. T1T2B. H0C. T2時(shí)，00.5min內(nèi)，CO2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為2.4molL-1min-1D. a、d兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(a)v(d)T時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 ( )A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)+Y(g)Z(g)B. 010s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)C. 使用催化劑只能加快010s間的反應(yīng)速率D. 04s的平均反應(yīng)速率小于010s的平均反應(yīng)速率某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件的改變

5、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所用時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mL29320.0240.10t129320.0230.11831320.0230.11t2A. 實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài). 實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C. t2_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)

6、速率為_(kāi)mol/min，則在2min末，c(MnO4-)=_mol/L(假設(shè)混合液體積為50mL)。(所有計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_；_。(寫(xiě)兩個(gè))H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑.某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時(shí)間(秒)濃度時(shí)間(秒)反應(yīng)條件無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱1

7、02560120研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、 _ 、 _ 因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，限選試劑與儀器、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小_(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，也有一定的催化作用。為比較Fe3+和對(duì)H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：可通過(guò)觀察 _ ，比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將的溶液改為更為合理，其理由是 _ 。(4)已知溶液

8、中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是 _完成表格，驗(yàn)證猜想：所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論_Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用(5)少量的I-也可以作為H2O2溶液分解的催化劑，H2O2分解的機(jī)理分為兩步進(jìn)行：已知第一步反應(yīng)為：H2O2+I-H2O+IO-，則第二步反應(yīng)為_(kāi)。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題以雙氧水分解為載體考查影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷、歸納及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.

9、圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)誤；B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C.圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯(cuò)誤；D.圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)

10、雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，故D正確。故選D。2.【答案】C【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，涉及溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，要求學(xué)生有一定的看圖能力?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)、起始濃度相同，但溫度不同，反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B.、相比，的反應(yīng)物的濃度低，但反應(yīng)速率更快，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)和的反應(yīng)物的濃度、溫度均相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)也相同，故反應(yīng)可能是使用了催化劑，也可能是增大了

11、壓強(qiáng)，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.在010min之間，實(shí)驗(yàn)X的濃度變化為0.2mol/L，則，故D正確。3.【答案】A【解析】【分析】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)方程式的特征以及影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解答】A.體積一定的密閉容器中，加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A正確；B.W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選A。4.【答案】C【解析】【分

12、析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為解答該類題目的前提【解答】化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率A.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B.可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確；故選：C。5.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度一般，

13、掌握化學(xué)反應(yīng)平衡圖像分析方法是解答關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由圖像結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”可知，T1T2，故A正確；B.溫度高，CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H0，故B正確；C.T2時(shí)，00.5min內(nèi)， 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)開(kāi)始(mol) 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x x0.5min(mol) 3-x xx3=0.4，則x=1.2，則CO2的平均反應(yīng)速率為1.230.5molL-1min-1=0.8molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)CO2的量大于a點(diǎn)，溫度相同，則a、d兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(a)v(d)，故D正確。故選

14、C。6.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用，題目難度一般。【解答】根據(jù)圖像知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少(1.20-0.40)mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少(1.00-0.20)mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol，參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x(g)+Y(g)2Z(g)，A.由以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B.由圖中可知010s，X的變化量為(1.20-0.40

15、)mo=0.8mol，所以v(X)=nVt=0.8mol2L10s=0.04mol/(Ls)，故B正確；C.使用催化劑加快反應(yīng)速率，所以使用催化劑不僅加快010s間的反應(yīng)速度，平衡后的速率也加快，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，所以04s的平均反應(yīng)速率大于010s時(shí)平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選B。7.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、速率計(jì)算、表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意控制變量法的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)中只有草酸的濃度不同，則探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)中溫度、草

16、酸濃度均不同，則不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C.相比，中溫度高，溫度越高、反應(yīng)速率越快，則t2逆，故答案為：大于；(2)題述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，n(NO)減小0.020mol-0.007mol=0.013mol，則n(NO2)增加0.013mol。上述題反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時(shí)c(NO2)為0.0065molL-1，則表示NO2變化的曲線是b。表中表明，在02s內(nèi)n(NO)減小0.020mol-0.008mol=0.012mol，則n(O2)減小0.006mol，容器容積為2L，則c(O2)減小0.003molL-1

17、，反應(yīng)時(shí)間為2s，根據(jù)=ct計(jì)算(O2)=1.510-3molL-1s-1，故答案為：b； 1.510-3molL-1s-1；(3)a(NO2)=2(O2)，沒(méi)有標(biāo)明正逆反應(yīng)，故不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)在變化，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.逆(NO)表示逆反應(yīng)速率，正(O2)表示正反應(yīng)速率，且比值與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比相同，故可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.容器內(nèi)的密度始終不變，故容器內(nèi)密度不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(4)其他條件一定，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)

18、速率增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：bcd。13.【答案】(1)適當(dāng)提高酸浸溫度(或?qū)⒌V石粉碎或攪拌)(2)增大硫酸的濃度(或?qū)⑻妓徨i礦研成粉末等)(3)攪拌(4)加熱(或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度)(5)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的浸取率【解析】略14.【答案】(1)C (2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；濃度； (3)0.0001；0.0052 (4)該反應(yīng)為放熱；產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【解析】【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣

19、體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。【解答】(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)沒(méi)有引進(jìn)溶液體積變化，反應(yīng)物濃度不改變，則對(duì)其反應(yīng)速率的影響是幾乎無(wú)影響，可以忽略，選項(xiàng)C符合題意，故答案為：C；(2)MnO4-中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)，降低到+2價(jià)的Mn2+，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中C元素化合價(jià)從+2價(jià)，升高到+4價(jià)的CO2，化合價(jià)升高2價(jià)，則H2C2O4中整體升高+4價(jià)，5和4的最小公倍數(shù)為20，故MnO4-前系數(shù)為4，H2C2O4前系數(shù)為5，并根據(jù)元素守恒進(jìn)行配平，故化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H

20、2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中A溶液的濃度比中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；(3)CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL10-322.4L/mol=0.0002mol，用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.0002mol2min=0.0001mol/min；設(shè)2min末，反應(yīng)(MnO4-)為X2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 10 X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL10-30.01molL-1-0.00004mol=0.00026molc(MnO4-)=nV=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L故答案為：0.0001；0.0052；(4)溫度能加快反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑，故答案為：該反應(yīng)為放熱；產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑。15.【答案】(1)溫度；催化劑(2)(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾(4)Cl-；雙氧水、鹽酸；向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃