高三大一輪復(fù)習無機化學推斷題專題練-1無機化學推斷題

1、第 =page 16 16頁，共 =sectionpages 17 17頁第 =page 17 17頁，共 =sectionpages 17 17頁2022屆高三大一輪復(fù)習無機化學推斷題專題練_1無機化學推斷題一、單選題（本大題共16小題，共48分）甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A. 若甲為C，則丙可能為CO2B. 若甲為NaOH，則丁可能為CO2C. 若甲為Fe，則丁可能為Cl2D. 若甲為H2S，則丙可能為SO2X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(

2、OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3C、CO、CO2A. B. C. D. A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是()A. E物質(zhì)可能是氯化銨B. C、D均極易溶于水C. 組成A的元素在周期表中位于第2周期第A族D. 反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，在標準狀況下生成B氣體2.24LA、B、C、D、E均為短周期主族元素形成的常見單質(zhì)或化合物(注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物質(zhì)，也可以代表相同的物質(zhì))，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系

3、：下列說法不正確的是A. 步中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B. A可為金屬元素或非金屬元素形成的單質(zhì)C. Al、Fe均可以在E的濃溶液中發(fā)生鈍化D. B、D、E均為共價化合物短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A. 簡單離子半徑：cbB. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D. b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

4、圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是()A. 簡單離子半徑：ZWB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYC. D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同D. 1molD分別與足量C或E反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA短周期四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、s是由X、Y、Z、W四種元素組成的二元化合物，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A. 原子半徑：WYZXB. 最高價含氧酸的酸性：YWC. X和Z形成化合物的沸點高于X和Y形成化合物的沸點D. X、Y、Z

5、三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵AD是均含同一種元素的四種物質(zhì)，且滿足如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A為單質(zhì)，D是該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物.則A不可能是()A. SB. SiC. N2D. Na已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。下列分析結(jié)果一定正確的是() 陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH-、CO32-、SO42-A. 甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B. 乙、丙反應(yīng)的離子方程式為：H+HCO3-=H2O+CO2C. 甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同D. 可利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙已知X為一種常見酸的濃溶液

6、，能使蔗糖變黑膨脹。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()。A. X使蔗糖變黑膨脹只體現(xiàn)了X的脫水性B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400500、常壓、使用催化劑甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定條件下它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A. 若甲為NH3，乙是N2，則丙是NOB. 若甲為H2S，乙是S，則丙是SO3C. 若甲為稀HNO3，丁是Fe，則丙是Fe(NO

7、3)2D. 若甲為NaOH，丁是SO2，則丙是NaHSO3短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 原子半徑的大?。篧XY乙現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )A. 原子半徑由小到大的順序是

8、：WZY甲丙D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物物質(zhì)間的變化(其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)描述中不正確的是( )A. 若A為硫單質(zhì)，則Y可能是氯水B. 若A為氮氣，則D是硝酸C. 若B為一氧化氮，則A一定是氮氣D. 若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B. 原子半

9、徑：WXYC. 反應(yīng)、均為置換反應(yīng)D. n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑二、推斷題（本大題共5小題，共52分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。(3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為

10、鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學方程式：_。D的化學式是_。A，B，C，D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為_。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為_。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(先判斷，后解

11、釋原因)_。(5)標準狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol，將(體積比)NO:O2=4:3充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為_molL-1。現(xiàn)有五種短周期元素R、X、Y、Z、T，原子序數(shù)依次增大，元素部分信息如下表所示：元素代號部分信息R能與活潑金屬反應(yīng)生成離子化合物X最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍YR和Y的化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色Z與R組成兩種常見的液態(tài)化合物，Z的一種單質(zhì)G是光合作用的一種產(chǎn)物TT單質(zhì)及含T化合物的焰色呈黃色上述五種元素組成中常見純凈物具有如

12、下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：(1)A的化學式為_。(2)上述5種元素占據(jù)周期表_個主族。(3)B的結(jié)構(gòu)式為_。(4)寫出G與B反應(yīng)生成I的化學方程式：_。(5)L含化學鍵類型是_。(6)將wg鋁鐵合金溶于足量的K溶液，產(chǎn)生NO2、NO、N2O2的混合氣體。將這些混合氣體與3360mL氧氣(標準狀況下)混合全部通入足量的水中，氣體恰好被完全吸收。在反應(yīng)后的鹽溶液中加入過量的氨水，過濾、洗滌、灼燒得到固體質(zhì)量凈增_g。由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 (1)若常溫下A為有色氣體：當X是一種金屬單質(zhì)時，一定濃度的B溶液和適量X

13、反應(yīng)能生成C與氣體E，則X與該B溶液反應(yīng)的離子方程式_。當C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)X焰色反應(yīng)呈黃色，寫出C與X溶液生成D的化學方程式_。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且與A的摩爾質(zhì)量相等。寫出B和D反應(yīng)生成C的離子方程式_。(3)若E為難溶于水的白色沉淀，既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，氣體B能與氣體C反應(yīng)生成一種淡黃色晶體；寫出D與水反應(yīng)所得的濃溶液與銅片反應(yīng)的化學方程式_。(4)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，X為一種常見的氣體單質(zhì)，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O

14、反應(yīng)的化學方程式：_。A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)Y的結(jié)構(gòu)式為_。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為_。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。(5)標準狀況下，將下列氣體NH3(體積比)NO：O2=4：3NO2充滿干燥燒瓶

15、，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為_molL-1、_molL-1、_molL-1。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.甲為C，丁為O2，乙為CO，丙為CO2，且C與CO2可反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B.甲為NaOH溶液，丁為CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，氯氣與氯化鐵不能反應(yīng)，故C錯誤；D.甲為H2S，丁為O2，乙為S，丙為SO2，H2S與SO2反應(yīng)生成S，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選：C。

16、本題考查物質(zhì)的推斷，屬于驗證型題目，熟練掌握常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、元素化合物知識。2.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹咳鬤為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時候生成Na2O2，故正確；若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故正確；若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故錯誤；若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，

17、Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故正確；若X為C、W為O2，則Y為CO、Z為CO2，碳與氧氣能夠發(fā)生不完全燃燒和完全燃燒，一氧化碳也能燃燒生成二氧化碳，故正確。故選D。3.【答案】A【解析】解：A.由分析可知，E可能為NH4Cl，故A正確； B.C為NH3，D為Cl2，NH3極易溶于水，1體積水中能夠溶解2體積Cl2，Cl2不極易溶于水，故B錯誤； C.A為H2，H的原子序數(shù)為1，位于周期表中第1周期A族，故C錯誤； D.C與D反應(yīng)的化學方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)

18、移守恒，生成N2的物質(zhì)的量為：n(N2)=1.2mol20-(-3)=0.2mol，標況下0.2molN2的體積為：V(N2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L，故D錯誤； 故選：A。A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)，若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3，D是黃綠色氣體，則D為Cl2，Cl2與NH3反應(yīng)生成N2與E，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則B為N2，A為H2，E為HCl或NH4Cl，以此分析解答。本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色與性質(zhì)是推斷突破口，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能

19、力，題目難度不大。4.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查無機物的推斷和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)知識點的積累和運用?！窘獯稹拷Y(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A可以為S或N2，若A為S，則B為H2S，C為S，D為SO2，E為H2SO4；若A為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；據(jù)此解答。A.由分析可知：步中均有元素的化合價發(fā)生變化，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確； B.由分析可知A只能為S或N2，故B錯誤；C.Al、Fe在濃硫酸或濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化，故C正確； D.由分析可知B、D、E均為共價化合物，故D正確。5.【答案】C【解析】解：由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c

20、為Na元素、d為Cl元素， A.b、c對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑bc，故A錯誤； B.氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤； C.涉及反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確； D.生成HCl只含有極性共價鍵，如生成H2O2，則含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤。 故選：C。短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則a為H元素，A與丙反應(yīng)生成水，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元

21、素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。本題考查無機物推斷，為高考常見題型，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。6.【答案】C【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na元素，A為甲烷，B為氧氣，D為過氧化鈉，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧化鈉、碳酸鈉， A.鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：ZW，故A正確； B.非金屬性O(shè)C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確； C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，氫氧化鈉、碳酸鈉中含有離子鍵和

22、極性共價鍵，它們所含的化學鍵類型不完全相同，故C錯誤； D.過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA，故D正確； 故選：C。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中，則D為過氧化鈉，A為甲烷；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲烷與B反應(yīng)生成C、E，且D(過氧化鈉)能夠與C、E反應(yīng)生成B，則B為氧氣，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧化鈉、碳酸鈉，結(jié)

23、合原子序數(shù)大小可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na元素，以此分析解答。本題考查無機物推斷，為高頻考點，“D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中”為推斷突破口，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。7.【答案】C【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Si元素，甲為碳單質(zhì)，乙氫氣，丙為硅單質(zhì)，m為H2O，n為SiO2，s為CO， A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：WYZX，故A正確； B.非金屬性CSi，則最高價含氧酸的酸性：YW，故B正確； C.X和Y形成化合物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下

24、為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧水，故C錯誤； D.H、C、O三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵，如草酸中含有C-C非極性鍵和C-H、C-O極性鍵，故D正確； 故選：C。X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，同主族元素單質(zhì)甲在高溫下置換出丙，應(yīng)該為碳與二氧化硅的反應(yīng)，則Y為C，W為Si元素，甲為C單質(zhì)，丙為硅單質(zhì)；m、n、s分別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，n為SiO2，s為CO；甲與m在高溫下反應(yīng)生成s(CO)和乙，乙為X的單質(zhì)，則m為H2O，乙為氫氣，X為H元素

25、，Z為O元素，以此分析解答。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握原子序數(shù)、常見物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)推斷物質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度中等。8.【答案】D【解析】解：A.S可發(fā)生反應(yīng)，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B.Si可發(fā)生反應(yīng)SiO2SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C.N2可發(fā)生反應(yīng)，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D.NaO2Na2O(或，但NaOH無法一步轉(zhuǎn)化為Na2O(或Na2O2)，故D選；故選：D。A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫

26、酸，濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成二氧化硫；B.硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸分解生成二氧化硅；C.氮氣在放電條件下與氧氣生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成稀釋，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉無法一步轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉。本題考查無機物的推斷，題目難度不大，明確題干現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。9.【答案】C【解析】解：

27、由上述分析可知，甲為Ba(OH)2，乙、丙為Na2CO3、NaHSO4中的一種， A.甲是Ba(OH)2，乙可能為Na2CO3或NaHSO4，故A錯誤； B.乙、丙反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2，故B錯誤； C.氫氧化鋇與碳酸鈉、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故C正確； D.乙、丙中陽離子均含鈉離子，焰色反應(yīng)相同，不能鑒別，故D錯誤； 故選：C。甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，因H+與OH-、CO32-不能共存，Ba2+與SO42-不能共存，則甲為Ba(OH)2，乙、丙為Na2CO3、NaHSO4中的一種，以此來解答。本題考查無機物的推斷，為高頻

28、考點，把握離子共存、電離產(chǎn)生的離子、物質(zhì)類別來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。10.【答案】D【解析】【分析】本題考查含硫化合物的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的“題眼”是“X能使蔗糖粉末變黑”，以此來進行分析判斷，難度中等?！窘獯稹縓為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象體現(xiàn)了X的脫水性和強氧化性，故A錯誤；B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C.若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧

29、化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D.工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故D正確。故選D。11.【答案】B【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等。【解答】A.氨在純氧中燃燒生成氮氣，所以甲為NH3，乙為N2，丙為NO，丁為氧氣，符合氧化還原轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B.氧氣少量時，生成硫單質(zhì)和水但S無法和氧氣直接生成SO3，故B錯誤；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)又可以生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.氫氧化

30、鈉可以與二氧化硫生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。12.【答案】D【解析】【分析】本題考查元素推斷、元素周期律，難度一般，解題關(guān)鍵是準確推斷相關(guān)元素和物質(zhì)?！窘獯稹慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，則丙為N2H4；M、N元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NH3，則M為H2、N為N2；丁是常見的兩性氧化物，則丁為Al2O3；己

31、加熱生成Al2O3，則己為Al(OH)3；Q與P反應(yīng)生成丁Al2O3，則Q、P為Al和O2，若Q為O2，則甲為NO，NO與戊不會生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為Al，甲為AlN，戊為H2O。根據(jù)分析可知：W為H，X為N，Y為O，Z為Al；甲為AlN，乙為NH3，丙為N2H4，丁為Al2O3，戊為H2O，己為Al(OH)3。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑HONCl，故A錯誤；B.甲為NH3，溶于水后顯堿性，故B錯誤；C.如不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則無法比較酸性強弱，故C錯誤；D.非金屬性越強，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性ClS，則穩(wěn)定性HClH2S，故D正確。14.【答案】

32、C【解析】【分析】本題考查元素推斷及無機綜合推斷，側(cè)重考查學生的分析能力，關(guān)鍵是掌握氟氣與水的置換反應(yīng)，注意常見10電子微粒，熟練掌握元素化合物知識。【解答】W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應(yīng)：單質(zhì)X+乙單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為N或C元素，以此解答該題。A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：WXY甲丙，故C正確；D.O與H可

33、生成H2O、H2O2，可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O4等，故D錯誤。故選：C。15.【答案】C【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，則Y可能是氯水，故A正確；B.若A為N2，則B為NO， C為NO2， D為HNO3，故B正確；C.若B是NO，則A可能是NH3,4NH3+5O24NO+6H2O，故C錯誤；D.若B為Na2O，則C為Na2O2，D一定是NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故

34、D正確。16.【答案】A【解析】解：A、實驗室制取氨氣和氧氣時，氣體發(fā)生裝置可以相同，都是固體與固體混合加熱制氣體，故A正確； B、鈉是三個電子層，氮與氧是兩個電子層，所以原子半徑：YWX，故B錯誤； C、反應(yīng)為置換反應(yīng)、中反應(yīng)物都化合物，所以過氧化鈉與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤； D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤； 故選：A。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，則n是Cl2，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則m是NH3，NH3和Cl2反應(yīng)生成NH4Cl

35、和N2，則r是N2、s是NH4Cl，p為H2O，q是淡黃色固體，為Na2O2，u是單質(zhì)O2、t是NaOH，NaOH和NH4Cl反應(yīng)生成NH3、H2O、NaCl，則v是NaCl，V、W、X、Y、Z分別是H、N、O、Na、Cl元素，結(jié)合題目分析解答。本題考查無機物推斷，側(cè)重考查學生知識綜合運用能力，正確判斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，推斷題要根據(jù)某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)或顏色為突破口進行推斷，題目難度不大。17.【答案】(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料(任寫2個即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期IIIA族(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；Na2CO3【解析】【分

36、析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、鋁及其化合物綜合應(yīng)用、硅及其化合物綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵?！窘獯稹?1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，C為二氧化硫，則D為三氧化硫，二氧化硫的用途有：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料；故答案為：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料(任寫2個即可)；(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B為NH3，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2，A是單質(zhì)，則A為N2，B與C在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案

37、為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(3)反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，再結(jié)合D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽，反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B可為鋁鹽或氧化鋁，單質(zhì)A為Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期A族，故答案為：第三周期A族；(4)若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；反應(yīng)的化學方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2； Na2CO3。18.【

38、答案】(1)H2(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)有沉淀生成，NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO42-(5)VL22.4L/mol47VL(或47Vm)【解析】【分析】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)及現(xiàn)象是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識【解答】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)，E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D與氣體單質(zhì)A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與氣體單質(zhì)B(氮氣)反應(yīng)得到Y(jié)，而X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，而Y與CuO

39、反應(yīng)生成B(氮氣)，可推知D為H2、A為Cl2、X為HCl、Y為NH3，D與C反應(yīng)生成Z為H2O，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3。(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，故答案為：H2；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，設(shè)還原產(chǎn)物中Cu元素化合價為a，則3(2-a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4

40、NH3+6NO5N2+6H2O；(4)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO42-，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成，故答案為：有沉淀生成，NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO42-；(5)由題意知發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氣體恰好完全溶解，溶液體積等于混合氣體總體積，所得溶液濃度為：VL22.4L/mol47VLmol/L；故答案為：VL22.4L/mol47VL(或47Vm)。19.【答案】(1)NH4HCO3、(NH4)2CO3(任一種)；(2)4(或四)；(3)；(4)4NH3+5O2催化劑加熱4NO+6H2O

41、；(5)離子鍵、共價鍵；(6)4.8【解析】【分析】本題主要考查元素化合物的推斷，難度中等，掌握元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵?！窘獯稹恳李}意，碳的最外層電子數(shù)為4，電子層數(shù)為2，碳的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，X為碳；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明Y為氮，R為氫；H2O、H2O2在常溫下呈液態(tài)，光合作用產(chǎn)物為有機物和氧氣，所以Z為氧；鈉的焰色呈黃色，T為鈉。由H、C、N、O、Na五種元素組成的單質(zhì)和化合物發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。D呈淡黃色，D為Na2O2；J為紅棕色，J為NO2，K為HNO3，E為H2O，B為NH3，L為NH4NO3。H為NaOH，C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3

42、，逆推A為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(1)由以上分析可知A的化學式為NH4HCO3、(NH4)2CO3(任一種)；(2)上述5種元素鈉和氫為第IA，碳為第IVA，氮為第VA，氧為第VIA，共占據(jù)周期表4個主族；(3)B為NH3，結(jié)構(gòu)式為；(4)G與B反應(yīng)，也就是氨氣和氧氣反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O2催化劑加熱4NO+6H2O；(5)L為NH4NO3，含有共價鍵和離子鍵；(6)依題意，氮的氧化物最終轉(zhuǎn)化成HNO3，所以金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)。nAl,Fe=3.36L22.4Lmol-1413=0.2mol，最終得到固體是Fe2O3、Al2O3，含氧元素為0.3mol，固

43、體凈增質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g。20.【答案】(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【解析】【分析】本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查?！窘獯稹緼、B、C、D、E、X為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，(1)若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化

44、關(guān)系可知，X為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵。則B和適量X反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故答案為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)X焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉。二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；故答案為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合