2022年福州市八縣協(xié)作?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。則下列有關(guān)比較

2、中正確的是A原子半徑：B第一電離能：C最高正化合價(jià)：=D電負(fù)性：2、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中，不正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C由反應(yīng)可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反應(yīng)可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同3、25，四種水溶液 HCl ， FeCl3 ， KOH ， Na2CO3 四種水溶液的pH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的

3、電離程度大小關(guān)系正確的是 （）A=BC=D=4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）A苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D甲烷與氯氣光照制取純凈的氯甲烷5、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A該物質(zhì)是高分子化合物B靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C它的分子式是C16H10N2O2D它是不飽和的有機(jī)物6、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A對(duì)苯二甲酸B氯乙烷C2-甲基丙烷D乙酸甲酯7、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都

4、有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是ABaTi8O12BBaTiO3CBaTi2O4DBaTi4O68、25時(shí)，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AHA為弱酸，BOH為弱堿Bb點(diǎn)時(shí)，c(B+) = c(A-)Cc點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac過(guò)程中水的電離程度始終增大9、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液

5、反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B150 mL 1molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1172gcm3，物質(zhì)的量濃度為20 molL1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為338%D20時(shí)，100 g水可溶解322g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為322%10、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水11、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCCCCCCCCN。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷

6、正確的是()A屬于不飽和烴B不能使酸性KMnO4溶液褪色C所有原子都在同一條直線上D可由乙炔和含氮化合物加聚制得12、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷13、混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說(shuō)法不正確的是（ ）A減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C通過(guò)發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個(gè)

7、CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為11D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L15、25時(shí)，下列事實(shí)(或?qū)嶒?yàn))不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B測(cè)定CH3COONa溶液的pH7C取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢16、V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。A通入標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）B的名稱為_(kāi)。（3）反應(yīng)反應(yīng)類型為_(kāi)。18、化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知： 回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)C中官能團(tuán)是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是_。(5)C7H8的

9、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：_；中間產(chǎn)物1：_；中間產(chǎn)物2：_；中間產(chǎn)物3：_。19、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的

10、離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_。(4)D裝置的作用是_。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若_，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)

11、？_(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B，裝置B的作用為_(kāi)。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有_，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B？_(填“是”或“否”)。21、依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，生成物是羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)。若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是_或_；分離乙醛的操作方法 _。（）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：（此原理適用于

12、無(wú)-氫的醛）已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：熔點(diǎn)():-15.3，稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：熔點(diǎn)():-26，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.344g（25），易溶于有機(jī)溶劑主要過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（2）操作的名稱是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_；（3）操作的名稱是_，產(chǎn)品乙是_（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)_（填寫雜質(zhì)的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液寫出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過(guò)程：_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s2

13、2s22p63s23p2是Si元素、 1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p4是O元素、1s22s22p3是N元素；A同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP，NO，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiPNO，即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p、P元素原子3p能級(jí)均容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiP，ON，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SiPON，即，選項(xiàng)B正確；C最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤

14、；D同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性SiP，NO，N元素非金屬性比P元素強(qiáng)，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性SiPNO，即，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)知，氧化性Cl2Fe3，由反應(yīng)知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，

15、所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯(cuò)誤。故選D。3、C【解析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！驹斀狻渴撬帷⑹菈A，所以二者抑制水電離，pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；、都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，、水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是=，故選C。4、C【解析】A. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能

16、發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2二溴乙烷，故C正確；D. 甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】分析：該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知靛藍(lán)由碳

17、、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；答案選A。6、A【解析】A對(duì)苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯(cuò)誤；D乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】對(duì)于等效氫的判斷：分子中

18、同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。7、B【解析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞。【詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中BaTiO的比為1:1:

19、3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。【點(diǎn)睛】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。8、D【解析】分析：A根據(jù)圖像中0.1 molL-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；Bb點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；Cc 點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過(guò)量分析判斷；Dab是酸過(guò)量和bc 是堿過(guò)量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；Bb點(diǎn)是兩者等體積混

20、合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正確；Dab是酸過(guò)量和bc 是堿過(guò)量，兩過(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以ac 過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意ac過(guò)程中溶液的酸堿性的變化原因。9、C【解析】試題分析：A、因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的

21、比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20725/10001172=338%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=322/（100+322）=338%，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)： 溶液中離子濃度的計(jì)算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算10、D【解析】共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程。【詳解】A. 碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

22、C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【解析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機(jī)物，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出含有N，故不是烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出氰基辛炔中有CC，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項(xiàng)正確；D.炔和含氮化合物加聚時(shí)會(huì)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開(kāi)而出現(xiàn)雙鍵，而是HCCCCCCCCCN中不含有雙鍵，且不是高

23、分子，故不能由加聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。13、D【解析】分析：A混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)，可回收機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；B在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，內(nèi)燃機(jī)和電池同時(shí)工作；C混合動(dòng)力汽車可將動(dòng)力和電力雙向轉(zhuǎn)化； D內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，會(huì)發(fā)生燃料的燃燒。詳解

24、：A混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī)，將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中，故A正確；B混合動(dòng)力汽車在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力，內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力，故B正確；C混合動(dòng)力汽車就是通過(guò)動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，燃料的燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。14、C【解析】A0.05NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B氧原子物

25、質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性：醋酸碳酸，該反應(yīng)中不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH

26、溶液各稀釋100倍，pH 變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、B【解析】試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會(huì)增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯(cuò)誤；BVL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1V

27、L的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=1mol/L，故B正確；C加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 乙醇 加成反應(yīng) 【解析】A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）A為乙烯，含有

28、碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、 碳碳雙鍵 羧基 消去反應(yīng) +C2H5OH+H2O CH3CCCH3 【解析】由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8

29、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)DE的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4) F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)

30、狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3CCCH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。19、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀

31、察的干擾 銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答。【詳解】(1)因燒瓶中有空

32、氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無(wú)色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗(yàn)無(wú)色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實(shí)驗(yàn)的目的

33、是驗(yàn)證E中的無(wú)色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、弄清各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管 除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造

34、利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說(shuō)明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；（6）檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無(wú)須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。21、.加成N