高一化學(xué)第三章第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1、高一化學(xué)第三章第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第1頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2第2頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。20%33.3g第3頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）C(B)=mol/L（或 molL-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義符號(hào)數(shù)學(xué)表達(dá)式：第4頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四 練習(xí)1.2molNaOH配成20

2、0mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。4.10mol HCl能配成_L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸 ？5.假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？第5頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？ 結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變 c1V1= c2V2 第6頁，共24頁，2022

3、年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3 ？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L第7頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四例題：將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106

4、gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。第8頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物質(zhì)的

5、量是多少？ 質(zhì)量是多少？練習(xí)第9頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四 0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L , SO42-的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L1.00.5練習(xí)第10頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四 5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（C12H22O11摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為3.20mol/L，那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖？0.125L0.5mol/L第11頁，共24頁

6、，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L的氨氣溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度為0.85g/cm3,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度為多少？（水的密度為1g/cm3）34.7%17.35mol/L第12頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四思 考配制100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟計(jì)算 稱量 溶解儀器托盤天平 、藥匙 、 燒杯 量筒 、膠頭滴管、 玻棒第13頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四第14頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸

7、、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線 3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水溶解不能在容量瓶中進(jìn)行溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流第15頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第16頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ ？第17頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22

8、分，星期四俯視返回仰視第18頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 第19頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四誤差分析 根據(jù) C = n / V 分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作nVC稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 第20頁，共24頁，202

9、2年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四引起誤差的操作nVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小 不變減小 不變?cè)龃鬁p小不變減小 增大不變?cè)龃?減小 不變不變不變第21頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)第22頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習(xí)】第23頁，共24頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)22分，星期四用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高或