2022-2023學(xué)年福建省福州市私立新民中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省福州市私立新民中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 （ ） A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 BSO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去 C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：B略2. （05年全國(guó)卷2）已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說(shuō)法正確的是（）A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加

2、，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：答案：B3. 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是()A正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略4. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2L 0.5mol/L FeCl3溶

3、液中所含的Fe3+離子的個(gè)數(shù)為nAB82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2nAC4.5g石英晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：C略5. 常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=ll0-13molL的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液

4、是酸性溶液，N03- 會(huì)氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=ll0-13molL的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會(huì)氧化C2H50H，因此選C。6. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的PH值范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42)：c(Cu2)

5、c(Fe2)c(Fe3)5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到34后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略7. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明甲燒杯中有Cu2，則甲燒杯中沒(méi)有CO、OH；那么乙燒杯中有CO、OH，沒(méi)有H，而剩下的陽(yáng)離子只有K，則乙中一定有K.8. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)

6、對(duì)人對(duì)健康造成危害B光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NAD1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA參考答案：C略10. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是（ ）AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO

7、42、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K參考答案：B略11. 在c（Ca2+）=0.1mol?L1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO32-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH4+、NO3-、SO42-參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：ACa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B新制漂白粉的溶液

8、含Ca2+、ClO、Cl，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CClO、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DCa2+、SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大12. （2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）AFeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2

9、ClO+Ca2+=2HClO+CaCO3D將0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液與0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4參考答案：DAFeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生

10、成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3，故C錯(cuò)誤；D設(shè)溶液體積為1L，1L 0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L 0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正確；13. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（ ）A向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3

11、是兩性氫氧化物B將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低C向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2S大D將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸被氧化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：A氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水； B鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答；D銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確； B鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C向AgCl濁液中滴加Na

12、2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動(dòng)，故C正確；D將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性的作用，被還原，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，貼近高考，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr

13、的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略15. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A、向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2+ OH+

14、HCO3 = CaCO3+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 我國(guó)中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查非常嚴(yán)格，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗2

15、0.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）。試回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？ 。(2)配平離子反應(yīng)方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？ 。(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程 。 (5)我國(guó)藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.00

16、0mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為 mg/kg，故該草藥樣品 （填“合格”或“不合格”）。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（2分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色 （2分）。（4）IO35I6H3I23H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內(nèi)均可得分（2分）； 不合格（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理

17、論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖

18、中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=

19、2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開(kāi)叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電