科學(xué)版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 課后習(xí)題重點(diǎn)練習(xí)課件

1、第八章 溶液的酸堿性8.4常見(jiàn)的鹽第1課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1中考桂林下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)物必須都溶于水 C反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽D2下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是() A碳酸鈉與鹽酸 B氯化鋇與硫酸 C氫氧化鈉與硝酸 D硝酸鉀與氯化鈉D3三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。后來(lái)，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬(wàn)安溪的“安樂(lè)泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。“啞泉”和“安樂(lè)泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是() ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KCl CBaCl2、Na

2、NO3 DCuSO4、Ca(OH)2D4下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是() AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH【解析】B中的HCl與NaHCO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體和水，不能在溶液中大量共存；C中的NaCl與AgNO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存；D中H2SO4與NaOH能反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存?！敬鸢浮緼5下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是() ABaCl2與Na2SO4 BHCl與NaHCO3 CKNO3與NaOH DNaOH與HClD6判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解

3、反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式：(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反應(yīng)(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3 7.下表是部分酸、堿、鹽在20 的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問(wèn)題。(1)查CaCO3的溶解性為_(kāi)。(2)寫(xiě)出一個(gè)有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)_；寫(xiě)出一個(gè)有難溶性

4、堿生成的復(fù)分解反應(yīng)_。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，理由是_。不溶Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，合理即可2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2不能相互交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成8下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是() AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2 CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4C【解析】A中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4

5、沉淀和水；B中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、氨氣和水；C中CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水?！敬鸢浮緽9中考天水下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是() ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【解析】組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶

6、物質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿102019棗莊下列四種離子在水中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是() ACu2、SO42、Ag、Cl BH、Na、K 、NO3 CH、Ba2、NO3、CO32 DMg2、Cl、OH、Na【解析】Ag、C

7、l兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，且含Cu2的水溶液顯藍(lán)色，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Na、K 、NO3四種離子間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B選項(xiàng)正確；H和CO32會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，Ba2和CO32會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Mg2和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽112018武漢醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。.取一

8、定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種 B取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟中加入的稀鹽酸已過(guò)量 C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 g D硫酸鎂解毒的原理是MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4。因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也

9、可解毒【解析】圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種M點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，A正確；取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟中加入的稀鹽酸已過(guò)量，這是因?yàn)樘妓徜^和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，B不正確；根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟中，當(dāng)加入9.5 g硫酸鎂溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為18.5 g14 g4.5 g，C不正確；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸

10、，因此不能解毒，D不正確?！敬鸢浮緼12粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入稀鹽酸使溶液的pH7，將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是() A B C D【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)

11、除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足在之后，在最后，所以正確的順序?yàn)椋夯蚧??！敬鸢浮緼132018呼和浩特根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變紅溶液中含有_(寫(xiě)離子符號(hào))

12、 產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有_(寫(xiě)離子符號(hào))甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。H SO42(2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過(guò)量的_溶液，證明了混合液中含有Mg2。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?？赡芊磻?yīng)后硫酸有剩余氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有Cl。他設(shè)計(jì)的方案為_(kāi)(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)?！究偨Y(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀【