2022-2023學年福建省莆田市第十六中學高二化學期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省莆田市第十六中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds區(qū)參考答案：略2. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動 D反-2-丁烯不能使溴水參考答案：B3. 14C是一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使

2、它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是 A146C核素中的中子數(shù)為8 B14C和C60是同素異形體 C14C和14N互為同位素 D14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：A略4. 實驗室中要使AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）A氫氧化鈉 B.氫氧化鋇 C氨水 D鹽酸 參考答案：C略5. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應的三價鐵和未反應的三價鐵的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B1:2 C2:3 D3:2參考答案：C6. 在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C

3、-C鍵間的夾角是 A6個120 B5個108 C4個10928 D6個10928參考答案：D7. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因為硝酸會把Cl 氧化，再加入AgNO3溶液就不會產(chǎn)生白色沉淀B實驗室用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)C利用圖2裝置除去甲烷中的乙烯以達到提純目的D0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸餾水混合，加熱5min后冷卻，然后向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉沒有水解參考答案：B略8. 保護環(huán)境是公民的責任和義務(wù)。下列說法正確的是（ ）A減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨 B采用原煤脫硫技術(shù)，

4、可減少燃煤產(chǎn)生的SO2C大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求D廢舊電池應集中回收，并填埋處理參考答案：B略9. 碳原子數(shù)為4的某有機物分子中含有1個羰基和一個羥基，此有機物既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應，但不能與Na2CO3溶液反應，此有機物的結(jié)構(gòu)可能有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：D10. 我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為： 合成PETG的單體最多有幾種A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：B略11. 下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是() A、

5、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略12. 下列說法中正確的是（）A油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類B酯基“”不能發(fā)生加成反應，故油脂不能使溴水褪色D酯在堿性條件下的水解叫皂化反應參考答案：A略13. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）=c（OH）乙C若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性D若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不

6、相同參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A如果酸為強酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲V乙；B兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；C如果酸是強酸，則恰好反應，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應后的混合液可能顯示酸性；D若甲乙都是強酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解答：解：A若酸為強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml103=V104，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲V乙，所以1

7、0V甲V乙，故A正確；B酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）乙=1010mol/L，則10c（OH）甲=c（OH）乙，故B正確；C若酸是強酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D若甲乙都是強酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理

8、解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關(guān)鍵14. 有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是 （） A、 B、 C、 D、參考答案：C略15. 對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是()A電子云形狀不同 B原子軌道的對稱類型不同C電子(基態(tài))的能量不同 D電子云空間伸展的方向不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應進行分類 請回答下列問題：（1）淡黃色固體位于

9、_組（填“AE”），1mol該物質(zhì)與足量水反應轉(zhuǎn)移電子_mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因_ _;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學反應方程式為_;（4）用化學方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_。參考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應的化學方程式。參考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2O H3O+OH 因之產(chǎn)生