2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市檀江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市檀江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C2. 下列說(shuō)法不正確的是A. 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B. 使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害C. 使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害D. 食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚參考答案

2、：D試題分析：A、大氣污染的主要來(lái)源是汽車尾氣的排放，故說(shuō)法正確；B、SO2有毒，增白食品，對(duì)人體有傷害，故說(shuō)法正確；C、使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，故說(shuō)法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說(shuō)法錯(cuò)誤。3. 下列大小比較正確的是穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B元素非金屬性：SiPSClC沸點(diǎn)： 正丁烷異丁烷丙烷 D堿性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2參考答案：C略4. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2

3、OD4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O參考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A不選；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反應(yīng)中2molS得電子為氧化劑，1molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；D4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中1molMnO2得電子為氧化劑

4、，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D不選故選C5. 下列物質(zhì)屬于離子化合物是 AHCl BH2O CNaCl DSO2參考答案：C略6. 制取無(wú)水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是A新制的生石灰 B濃硫酸 C無(wú)水硫酸銅 D碳化鈣參考答案：A7. 不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是( )A. 加熱 B. 與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C. 與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 D. 與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能認(rèn)為碳酸

5、氫鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，要注意與氫氧化鈉的區(qū)別。0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （ ） A第三周期第A族 B第二周期第A族 C第三周期第A族 D第四周期第A族 參考答案：A略9. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是（ ） A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14參考答案：C略10. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3參考答案：D11

6、. 給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量參考答案：B略12. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是( )A. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B. Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得參考答案：B略13. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不

7、利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是( )A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B. 實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C. 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D以環(huán)保為主題，是一道融合多個(gè)考點(diǎn)的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍(lán)天工程”，再結(jié)合選項(xiàng)中的“污染物質(zhì)”，很容易得出正確結(jié)論。需要注意的是，學(xué)生往往忽略“不利于”三個(gè)字，而選錯(cuò)答案。14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是( ) A氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNa2O2的電子式： CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A略15. 下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是A新制氯

8、水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl、ClO B新制氯水在光照下分解釋放出無(wú)色氣體 C新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?D新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. .實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純: (1)操作能否改為加硝酸鋇溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)進(jìn)行操作后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步

9、驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有_。（填儀器編號(hào)）漏斗 分液漏斗 燒杯 廣口瓶 鐵架臺(tái) 玻璃棒 酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)、_和過(guò)濾。(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，

10、下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線參考答案：. (1)否 改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- (2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡 (3) 除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸 . (1) (2) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (3)41.7 c d【分析】(1) 操作改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2) 用氯化鋇溶液來(lái)判斷SO42- 是否已除盡；（3）操作進(jìn)行加熱煮沸，可以除去濾液中溶

11、解的CO2和多余的鹽酸；(1)根據(jù)過(guò)濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器； (2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟； (3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計(jì)算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測(cè)定的結(jié)果都會(huì)使所配溶液濃度偏低?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作中改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2) 操作，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，

12、因此判斷SO42- 已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。 (3)濾液中剩余的碳酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作進(jìn)行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。(1)進(jìn)行過(guò)濾操作，所用到的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒；綜上所述，本題答案是：。 (2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾；綜上所述，本題答案是：

13、蒸發(fā)濃縮 ；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18V(濃H2SO4)=2503， V(H2SO4)=41.7mL；實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成偏低的是：a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)無(wú)影響，不選； b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會(huì)偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選； 綜上所述，本題正確答案是：41.7 ，cd。三、綜合題（本題

14、包括3個(gè)小題，共30分）17. 植物油與動(dòng)物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類對(duì)人體健康的關(guān)系? 參考答案：植物油中含有較多的C = C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4

15、+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.14