2021-2022學(xué)年北京趙全營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年北京趙全營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+ 、Ag+、S2、SO42 BMg2+、NH4+ 、NO3 、Cl CNa+、K + 、SO32、CH3COO D Cu2+、Na+、NO3、SO42 參考答案：B略2. 對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A. H+ 只含有質(zhì)子B. H-的半徑比Li+的小C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1

2、，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H 和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。3. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氦氣 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、參考答案：A略4. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽酸

3、性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸碳酸氫鈉三氧化硫參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負(fù)價(jià)；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）【

4、解答】解：A純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C水是中性氧化物與堿不反應(yīng)，所以不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；DKOH是堿，碳酸屬于酸，碳酸氫鈉屬于鹽，為酸式鹽，SO3是氧化物，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿鹽的概念，難度不大，注意酸生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，堿生成的陰離子全部是氫氧根離子5. 下列分離或提純混合物的方法正確的是（ ）A在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過(guò)濾。 B用過(guò)濾的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解過(guò)濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4參考答案：D略6.

5、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是() A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B7. 下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由a通過(guò)燈泡流向b D氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略8. 下列是四種烷烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中沸點(diǎn)最高的是（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH

6、3參考答案：B分析：這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質(zhì)都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體中支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，A、C屬于同分異構(gòu)體，A中支鏈大于C，所以沸點(diǎn)高低順序是BCAD，則沸點(diǎn)最高的是正己烷，答案選B。9. 下列變化中，屬于物理變化的是（ ）：A煤的干餾 B石油的裂化 C石油的分餾 D鋁熱反應(yīng)參考答案：C略10. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積

7、關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！驹斀狻咳芙釧l(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3

8、為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。11. 一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是 ()A溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大CCa(OH)2溶解度不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分

9、數(shù)增大參考答案：C12. 取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀為CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加N

10、aOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說(shuō)明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說(shuō)明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaC

11、O3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會(huì)含有次氯酸，故D正確故選A13. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將少量SO2

12、通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO22NH4+CO32+H2OC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32+2H+H2SiO3參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；B二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨和水；C稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫離子；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)【解答】解：A將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4

13、+2HClO+Cl，故A錯(cuò)誤；B向稀氨水中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+CO22NH4+CO32+H2O，故B正確；C稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3+FeS+4H+=Fe3+S+NO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D醋酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和醋酸鈉，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH3COOH+SiO32=CH3COO+H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分

14、是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等14. 下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于( ) A用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2參考答案：A略15. 將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是()ANaCl BNa2SO4 CNaNO3 DNa2CO3參考答案：C解析：NO3在酸性條件下能將Cu氧化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列

15、裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；（3）堿石灰的作用是 （4） 試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，這一操作的目的是 （5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？ ，理由是 。參考答案：(8分每空1分)（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 （4）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；排水

16、法收集到的氣體又會(huì)產(chǎn)生水蒸氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、

17、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_NaHSO4：_NaHCO3：_（2）寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式：_（3）寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：_參考答案：(1) HClH+Cl- NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3Na+HCO3 (2)Ba2+SO42BaSO4 (3)HCO3+H+CO2+H2O解析：(1)0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HClH+Cl-，故答案為：HClH+Cl-；0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42-；0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，說(shuō)明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，故答案為：NaHCO3Na+HCO3-；(2)硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4，故答案為：Ba2+SO42-BaSO4；(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HC