2022-2023學年安徽省合肥市雙崗中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市雙崗中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種嚴重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B燃放煙花爆竹C大氣中二氧化碳的含量增加 D大量燃燒含硫化石燃料參考答案：D2. 某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 A. Mg2、Ba2、Br B. Al3、CH3COO、ClC. Mg2、Cl、Fe2 D. Na、NH4、Cl參考答案：D略3. MOH和ROH

2、兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（）AMOH是一種強堿B在x點，MOH完全電離C稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D在x點，c(M+)=c(R+) 參考答案：答案：D4. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略5. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B

3、 C D參考答案：A略6. 化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實 解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B在農田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷

4、分子含有8NA個共價鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項，0.25 mol NO與0.25 mol O2將反應生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考慮NO2轉化N2O4，分子總數(shù)應為0.375NA；B項，乙烷的結構式為,1 mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為 離子晶體，無分子；D項 正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.8. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是At1時，溶解度: 甲=乙Bt2時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù): 甲乙C將t1時的甲

5、、乙飽和溶液升溫至t2，溶質的質量分數(shù)：甲乙 Dt1時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質的物質的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略9. 綠色化學又稱環(huán)境無害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學的是從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；設計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學產品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質；合成方法不必具備“原子經濟性”原則，即不必使參加反應過程的原子

6、都進入最終產物。A B C D參考答案：B10. 下列物質中一定屬于純凈物的是： （ ）由同種元素組成的物質；含有三種元素熔點為895的物質只含有兩種元素的物質； 在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；只含有一種分子的物質 A B C D參考答案：D略11. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2OB. 稀HNO3 與難溶于水的FeS固體反應:FeS+2H+=Fe2+H2SC. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D. 強堿溶液中次氯酸鈉與

7、Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應是發(fā)生氧化還原反應，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，C錯誤；D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應：3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D錯誤，答案選A。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷

8、不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。12. 下列推斷合理的是 （ ） A在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在

9、高溫下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略13. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半

10、徑大于C，B2+與C具有相同的電子層結構下列敘述中一定不正確的是（）A、它們的原子序數(shù)ABCB、它們的離子半徑A2CB2+C、它們的原子半徑CBAD、它們的最外層電子數(shù)CAB參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系分析：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F

11、元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)ABC，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有BAC，故C錯誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，故D正確；故選C點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法10.下列有

12、關試驗的做法不正確的是A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到處B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體參考答案：D15. 下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I、CO32、OHD無色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：ABa

13、2+、SO42反應生成沉淀；B如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4；DCr2O72有顏色解答：解：ABa2+、SO42反應生成沉淀，且不溶于酸，故A錯誤；B含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4，酸性條件下，CO32、OH不能大量共存，故C錯誤；DCr2O72有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤故選B點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，選項C中的溶液pH的判斷為解答的難點，注意離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10

14、分）16. ( 08鄞州中學限時訓)某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：回答下列問題(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、 。(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式 。(3)C中的現(xiàn)象是 ，E裝置的作用是_。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為 （精確到0.1%）。(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將 （填“偏高”、“偏低”或

15、“無影響”）。(6)要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃 處酒精燈（填裝置字母）。 參考答案：答案： (1)圓底燒瓶、分液漏斗 (1) Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO (2) 紅色鮮花褪色吸收未反應的氯氣等有毒氣體(4)50.8% (5)偏低(6)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的

16、溶度積常數(shù)為 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是： （3）設計實驗證明S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)，實驗方案是 （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?發(fā)生反應的離子方程式為 。參考答案：（1） 1012 （分） （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl + Cl- =AgCl2-（2分） （3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液

17、(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl（2分） 18. 化學-選修3：物質結構與性質（15分）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na） I1（Ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 種氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學鍵類型有 ，Al原子的雜化方式為 （3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子）水分子成籠的作用力是 ，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是 可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際

18、占有 個水分子（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示設金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為 （寫出計算式）；設晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），則B點原子的坐標為 參考答案：（1）；（2）4，共價鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）氫鍵，10，15；（4），【考點】晶胞的計算【分析】（1）根據(jù)鈉的正電性較強對核外電子的吸引力比氖更強，要想失去電子需要更多的能量，據(jù)此進行分析；（2）Al原子未成對電子數(shù)為1，氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，存在共價鍵和配位

19、鍵，這里Al原子與四個配位的Cl原子連接，是sp3雜化；（3）水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵，A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；中間籠實際占有15個水分子；（4）空間利用率為晶胞內硬球的總體積占晶胞體積的百分比，根據(jù)晶胞A點原子的坐標，C點原子坐標和D點原子坐標解答【解答】解：（1）根據(jù)鈉的正電性較強對核外電子的吸引力比氖更強，要想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的更高故答案為：；（2）Al原子未成對電子數(shù)為1，第四周期各金屬元素中，未成對電子數(shù)也為1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4種；氣態(tài)氯化鋁組成為二聚體（AlCl3）2，這里Al與4個配位的Cl成鍵，3

20、個為共價鍵，一個為配位鍵，則分子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵，Al的雜化方式為sp3雜化故答案為：4，共價鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A（表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子），水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵；圖A中最小的環(huán)連接有5個水分子，一個水分子有2個原子，因此最小的環(huán)連接的原子數(shù)為52=10；可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠有10個水分子且不均攤，兩個面與另外的籠是共面關系，面為正五邊形，5個水分子，則實際占有個水分子故答案為：氫鍵，10，15；（4

21、）六方最密堆積（hcp）不再是立方結構，晶胞參數(shù)已經不同于立方晶系，六方最密堆積晶胞實為等徑硬球接觸，上一層嵌于下一層的凹處，上下關系抽象在晶胞內其實是正四面體關系，因此晶胞C中虛線所標的四個硬球關系為正四面體關系，設晶胞底邊長為xcm，即，利用立體幾何知識，不難求出晶胞底邊長與正四面體的高度之間的關系為，這里不妨把B層看成晶胞中層，則晶胞上下兩層關系與正四面體高h的關系，也不難由立體幾何知識求出，為，由于金屬Mg的原子半徑為acm，根據(jù)硬球接觸模型，對于六方晶胞，一個晶胞的頂點原子占晶胞的，晶胞內部原子為整個晶胞所有，則一個六方晶胞內的原子數(shù)為，則一個晶胞的體積為，一個晶胞內硬球的總體積為，則空間利用率為=，其實算到這里就可以了，如接著算下去，可以發(fā)現(xiàn)空間利用率為，這就是六方最密堆積（hcp）的空間利用率！晶胞中A點原子的坐標為（0，0，0），C點原子的坐標為（2a，0，0），D點原子的坐標為（0，0，b），B處于正四面體