2022-2023學年安徽省合肥市眾興中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市眾興中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （不定項）下列物質的分類合理的是 A堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、B堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉C銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 參考答案：AD試題分析：A.堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO、MgO均能與酸反應生成鹽和水，它們屬于堿性氧化物，A項正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.

2、 NH3H2O是一元弱堿，不屬于銨鹽，C項錯誤；D.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D項正確；答案選AD。2. 下列敘述正確的是 A硝酸具有氧化性B光導纖維的主要成分是硅酸鹽 C次氯酸是種強酸 D鈉的焰色反應為淺紫色參考答案：A略3. a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是（ ）A. a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸B. c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿C. a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強D. e元素的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出參考答

3、案：D根據(jù)a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置可判斷分別是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A. a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A錯誤；B. 氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B錯誤；C.非金屬性是OClSC，所以氫化物穩(wěn)定性是H2OHClH2SCH4，C錯誤；D. e元素的單質鋁既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出，D正確，答案選D。4. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（）A除去CO氣體中的二氧化碳B分離沸點相差較大的互溶液體混合物C向容量瓶中轉移液體D分離互不相溶的兩種液體參考答案：B【考點】物質的分離、提純

4、的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液進行解；B、根據(jù)分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法進行解答；C、根據(jù)向容量瓶中轉移液體需要用玻璃棒進行解；D、根據(jù)分離互不相溶的兩種液體用分液的方法進行解答【解答】解：A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳，且氣體從長導氣管進，短管出，故A正確；B、分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法，溫度計應該在蒸餾燒瓶的支管出而不應該在液體中，故B錯誤；C、向容量瓶中轉移液體需要用玻璃棒，故C正確；D、分離互不

5、相溶的兩種液體用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁，故D正確故選：B5. 現(xiàn)有3組混合物： 苯和水 汽油和柴油 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 參考答案：C略6. 下列廠商的做法沒有損害消費者權益的是（ ）A食品廠用CuSO4溶液浸泡粽子葉，讓已經(jīng)失去原色的粽子葉返青，使粽子表面變得鮮綠B加礦物油對過期的大米進行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C用硫磺燃燒熏蒸銀耳，使之漂白D在牛奶中加入適量乳酸鈣，幫助人們補充鈣元素參考答案：D略7. 3NO2十H2O2HNO3十NO為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應

6、之一，該反應中NO2的作用是（）A只作氧化劑 B作催化劑C既作氧化劑又作還原劑 D作干燥劑參考答案：C考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答解答：解：3NO2十H2O2HNO3十NO該反應二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選C點評：本題考查了氧化還原反應氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大8. 鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應中消耗的H2S

7、O4和NaOH物質的量之比為（）A1：4 B2：3 C3：2 D4：1參考答案：C略9. 下列氣體中選用的收集方法和干燥劑都正確的是氣體收集方法干燥劑AH2向上排空氣法堿石灰BO2向下排空氣法濃硫酸CSO2排水集氣法堿石灰DCO2向上排空氣法濃硫酸參考答案：D10. 某同學設計實驗從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水 在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌 加四氯化碳并振蕩 過濾 分液A. B. C. D. 參考答案：C試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，選項

8、C正確。11. 下列關于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（ ） A、它們相差一個電子層 B、它們的化學性質相似C、鈉原子半徑比鈉離子大 D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略12. 環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A無機物 B有機物C鹽類 D非金屬單質參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機物，廢紙的主要成分是纖維素(有機物)。答案13. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為NA B標準狀況下，2.24L水中約含有6.021023個氧

9、原子 C由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個參考答案：C略14. 取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；燃燒后得到白色固體；燃燒后火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是A B C D參考答案：D15. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H=2Fe33H2C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42=BaSO4D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O

10、48H=3Fe34H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe2H=Fe2H2，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為：Ba2SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應為：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）、已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問

11、題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。 ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例） 。（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為 。參考答案：（1）濃鹽酸（1分）；MnO2（1分）；（2）。 ；除去Cl2中的HCl氣體；（3） A；有淡黃色沉淀生成；Na2S + Cl2 = 2NaC

12、l + S ； （4） HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，HClO4的酸性比H2SO4的強等（5）Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 從