2022-2023學(xué)年安徽省黃山市小洲中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市小洲中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L參考答案：C2. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A. 酒精和碘水B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水參考答案：B只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶

2、或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。3. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴和苯參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 （ ） A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A B C只有 D只有 參考答案：C略6. 下列說(shuō)法正確的是 A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B

3、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D7. 已知短周期元素的離子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (mn)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 則下列敘述正確的是A原子半徑： ABCD B原子序數(shù)： badcC離子半徑： DCBADa-d=n+m參考答案：D8. 下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B. 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C. 往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D. 不是所有的糖類都能發(fā)生水解參考答

4、案：B【詳解】A. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B. 用于紡織棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 油脂在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質(zhì)為高級(jí)脂肪酸鈉，C正確；D. 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，則不是所有的糖類都能發(fā)生水解，D正確；答案為B9. 甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）:V

5、（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g參考答案：A10. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鹽 BH2SO4和HNO3都屬于酸CKOH和Na2CO3都屬于堿 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略11. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 （）A1mol羥基（OH）含有10個(gè)電子B在18gH218O中含有10個(gè)中子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略12. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A石油中含有C5C11的烷

6、烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：D略13. 已知短周期元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑: ABDC B. 原子序數(shù): dcbaC. 離子半徑: CDBA D. 單質(zhì)的還原性: ABDC參考答案：C略14. 參考答案：C15. 下列說(shuō)法中，正確的是A化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)

7、的量之比D俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物: 取出少量黑色固體，洗滌后，_(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明

8、溶液中含有_。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn): 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀: 溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀: 較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b: 空氣中存在O2，

9、由于_(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d: 根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1) 加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會(huì)生成銀離子，再用氯離子檢驗(yàn)，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；K3Fe(CN)3是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即

10、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有六種烴：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 環(huán)己烷 E 甲苯 F 乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：（1）當(dāng)m=n時(shí)，烴是_；（2）當(dāng)m=2n時(shí)，烴是_；（3）當(dāng)2m=n時(shí)，烴是_。參考答案：(1) DF (2) BC (3) A18. 某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液。整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。ab過(guò)程中，被氧化的元素為_(kāi)，b點(diǎn)生成的含碘物質(zhì)為

11、_，轉(zhuǎn)移電子_mol。（提示：為逐步氧化。）已知在bc過(guò)程中，酸性條件下MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，生成的含碘物質(zhì)為IO3，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)二：向KI和硫酸混合溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色。查閱資料知，反應(yīng)過(guò)程如下： H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O； H2O2 + I2 2HIO； H2O2 + 2HIO I2 + O2+ 2H2O上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程與中，I2起到了_的作用。試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_（填化學(xué)式）。參考答案：.（-1價(jià)的碘）；I2，10；. 2MnO4 + I2 + 4H+ 2Mn2+ + 2IO3 + 2H2O. 催化劑；. H2O2 HIOO2，強(qiáng)調(diào)，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物）；注，反應(yīng)不能說(shuō)明氧化性HIOH2O2，該反應(yīng)與Na + KClNaCl+K類似，O2為氣體，離開(kāi)