粵教版九年級化學下冊 《酸和堿的反應》常見的酸、堿、鹽課件教學

1、8.3 酸和堿的反應 夏晚最煩惱，處處蚊子咬；嗡嗡叮上身，紅點知多少。夏惱 酸、堿的主要化學性質 復習舊知Add the title here項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變_ _使紫色石蕊溶液變_ _無色酚酞使無色酚酞溶液_使無色酚酞溶液_ _與氧化物反應酸 _氧化物_ _ _堿_ _氧化物_ _ _與鹽反應酸鹽_ _ _堿鹽_與較活潑金屬反應酸較活潑金屬_ _ _紅藍不變色變紅鹽水水鹽新酸新鹽新鹽新堿鹽氫氣金屬非金屬 酸、堿各自為什么有相似的化學性質？ 酸和堿的組成酸H+酸根離子HClHNO3H2SO4溶于水電離堿OH-+金屬離子NaOHKOHCa(

2、OH)2溶于水電離H+OH-會不會發(fā)生反應呢？編號操作步驟現(xiàn)象 探究新知 學生實驗結論：（1）酸和堿都能發(fā)生類似的反應；（2）酸堿反應時，若無明顯現(xiàn)象，要借助指示劑來判斷是否發(fā)生反應；（3）對于難溶性堿與酸反應或生成沉淀的反應則可以直接觀察，不需借助指示劑來判斷。設計實驗進行操作，記錄現(xiàn)象，并寫出發(fā)生反應的化學方程式（填寫在導學案上）反應方程式： 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O酸堿鹽水有何共同特點1.定義：酸跟堿生成鹽和

3、水的反應，叫做中和反應。 酸 + 堿 鹽 + 水中和反應中和反應必須是酸與堿的反應，不是指生成鹽和水的反應。酸根離子 +H+ H2O例如：2HCl+CuO = CuCl2+H2O常見的中和反應：HCl+NaOH = NaCl+H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4+Mg(OH)2 = MgSO4+2H2O2.中和反應的實質：酸中的H+和堿中的OH-發(fā)生反應生成H2O有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？OH- +金屬離子（或NH4+）項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變_ _使紫色石蕊溶液變_ _無色酚酞使無色酚酞溶液_使無色酚酞溶液

4、_ _與氧化物反應酸 _氧化物_ _ _堿_ _氧化物_ _ _與鹽反應酸鹽_ _ _堿鹽_與較活潑金屬反應酸較活潑金屬_ _ _紅藍不變色變紅鹽水水鹽新酸新鹽新鹽新堿鹽氫氣金屬非金屬酸堿相互反應酸 + 堿 _ _ _ 鹽水 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O還有何共同特點復分解反應初中四種基本反應類型：化合反應 C + O2 點燃 CO2分解反應 H2CO3 H2O + CO2置換反應 H2SO4 + Fe FeSO4 +

5、 H2復分解反應 HCl + NaOH NaCl + H2O復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD反應特點：反應物和生成物都是化合物 反應物之間一定要相互交換成分（雙交換，價不變） 中和反應是屬于復分解反應中的一種。A+BAB 多變一AB A+B 一變多A+BCB+AC 單+化單+化（單交換）AB+CDAD+CB 雙交換AD+CB改良土壤的酸堿性應用1（1）當土壤顯酸性時： 我們可以用熟石灰（Ca(OH)2）和草木灰（主要成分K2CO3）。（2）當土壤顯堿性時： 我們可以用稀硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）。 中和反應的應用廢水處理應用2Ca(O

6、H)2+ H2SO4 CaSO4+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O如果廢水中含有酸性物質（如硫酸、鹽酸），我們必須先用堿性物質（如燒堿、熟石灰）將其中和成中性以后才能排放，否則會造成水體污染，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境。 中和反應的應用醫(yī)藥應用應用3胃酸（主要是HCl溶液）過多，可以口服堿性的“胃舒平” 、“斯達舒”主要成分是Al(OH)3，以達到中和胃酸的目的。 中和反應的應用調節(jié)溶液的酸堿性應用4 做實驗時，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在某一特定范圍。當溶液的酸性或堿性太強或太弱時，可以加適當?shù)膲A或酸進行調節(jié)。 做完化學實驗后形成的酸性或堿性的廢液，也需要進行中和反應，成中性后再排放，不

7、能直接倒入下水道。 中和反應的應用走進生活被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出“蟻酸”甲酸。這時可以涂抹弱堿性的牙膏、肥皂水、小蘇打水、稀氨水（可以與蟻酸反應）以減輕痛癢。松花蛋具有較強的堿性，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們可以在食用時加入米醋（醋酸）。因為洗發(fā)液呈堿性，可與頭發(fā)中的油脂反應，而護發(fā)素呈酸性，可與多余的洗發(fā)液中和。因此要先用洗發(fā)液后用護發(fā)素，會起到比較好的護發(fā)效果。健康的頭發(fā)枯損的頭發(fā) 中和反應的應用酸和堿的反應復分解反應中和反應的應用酸和堿的組成中和反應酸=H+ + 酸根離子堿=OH- + 金屬離子實質：酸中的H+和堿中的OH-發(fā)生反應

8、生成H2O酸 + 堿 鹽 + 水AB+CDAD+CB中和反應是屬于復分解反應中的一種 課堂小結 達標檢測1.下列必須通過指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是（ ）A.鋅粒和稀硫酸B.鐵銹和稀鹽酸C.燒堿和稀鹽酸D.大理石和稀鹽酸2.胃酸過多的病人常內(nèi)服含Al(OH)3的藥物，反應的化學方程式為（ ）。CAl(OH)3+3HCl AlCl3 + 3H2O3、下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）AH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O BH2SO4+BaCl2 BaSO4+2HClC2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2D2HCl+Fe FeCl2+H2 4、下列物質之間的反應屬于中和反應的是( )A. 2NaOHCO2 Na2CO3H2OB. 2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O C. Fe2HCl FeCl2H2D. Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 達標檢測DB5. 有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大