2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市高壩洲鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市高壩洲鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是 ANaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C實驗室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 參考答案：D略2. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NACNA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA參考答案：B略3. 關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說法正確的是（ ）A.分散質(zhì)微粒能透過半透膜B.是不穩(wěn)定的分散系C.該膠體帶電，帶正電荷D.滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解參考答案：D略4. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A升高溫度 B增大壓強 C增大反應(yīng)物的量 D使用催化劑參考答案：A5. 有A.B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層電子

3、數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 ASi和Na B. B和He C. Cl和O DC和Al參考答案：D6. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是 （ ）A定容時，仰視標(biāo)線 B搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中水低于刻度線，再加水C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里DNaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容參考答案：D略7. 在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）AK+、HCO3、Na+、SO42BNa+、Cu2+、SO42、ClCBa2+、NO3、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3參考答案：C解：A堿性條件下HCO3不能大量共存，

4、故A錯誤；B因Cu2+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；DCa2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤故選C8. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）A. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B. 隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強參考答案：D【詳解】A鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項A正確；B鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑

5、色，選項B正確；C同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項C正確；D同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項D不正確；答案選D。9. 氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是( )AlH、2H、3H為同素異形體 BlH、2H、3H互為同位素 ClH、2H、3H的中子數(shù)相同 DlH、2H、3H為同分異構(gòu)體參考答案：B略10. 下列敘述正確的是()A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C. 水泥、玻璃、光

6、導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨參考答案：A試題分析：A膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；DpH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A。11. 對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A. 負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2B. 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC. 反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強D. 硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Z

7、n-2e - =Zn2 ，故A錯誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動，故B錯誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H向Cu棒遷移，2H2e - =H2，故C錯誤；D、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H2e - =H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。12. 下列關(guān)于粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是A與具有相同的中子數(shù)B和是兩種不同的核素CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：C略13. 下列儀器中不能直接加熱的是（）A. 蒸餾燒瓶 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝參考答案：A常見的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙

8、、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故選A。14. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4CCO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OHCO32+H2ODCuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+Cu2+H2O參考答案：B解：A二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故A正確；B二者反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇，離子方程式為2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3H2O，故B錯誤；C二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離

9、子方程式為CO2+2OHCO32+H2O，故C正確；D二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水，離子方程式為，故D正確；故選B15. 100 mL 6 molL H2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )。A碳酸鈉固體 B碳酸鈉溶液 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨固體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含

10、有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_ （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： （3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ杻?nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇） 試劑a是_，分離方法是_，分離方法是_，參考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊

11、振蕩 （3） 否 、 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底 （4） 飽和碳酸鈉溶液 、 分液 、 蒸餾 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個半反應(yīng)），某體系的一個半反應(yīng)為：NO4H3e=NO2H2O。該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3 。(1)若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)可以表示為（2分） ；(2)該完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為（3分） ； (3)若反應(yīng)生成了0.3mol H2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3分） mol。(4)某學(xué)生在實驗室進(jìn)行

12、上述氧化還原反應(yīng)時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的34 ，試從生成物變化的角度分析可能的原因（3分）。 。參考答案：略18. 水楊酸的結(jié)構(gòu)如下：, 它與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)來制取冬青油。（1）冬青油的結(jié)構(gòu)簡式是_ _，名稱是 。（2）水楊酸（常溫下固體）較難溶于水而易溶于冬青油的油層中，使產(chǎn)物不純，為此，最好加入：NaOH溶液; 碳酸氫鈉溶液; 稀硫酸_ (填序號)進(jìn)行洗滌，以除去水楊酸。 （3）在洗滌后的水溶液中回收水楊酸，可以加入_（填試劑名稱），然后 _ （填實驗操作名稱）。參考答案：（1）略；水楊酸乙酯 （2） （3）稀硫酸；過濾略19. 實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)