2022-2023學年四川省樂山市下溪中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省樂山市下溪中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）3B（氣）2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為：n(A)n(B)n(C)221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)將大于20% D再達平衡時，C的體積分數(shù)可能減小參考答案：C略2. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半

2、徑最小的元索，Y元索的最高價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A. 原子半徑RWZB. 對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:W RC. W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D. 對應的最高價氧化物對應的水化物酸性:WY參考答案：D略3. 對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C4. 下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是 A.噴泉實驗 B實驗室制取并收集氨氣 C制備氫氧化皿鐵 D.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案：D5. 下列

3、有關電解質溶液的說法正確的是（）ANa2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C濃度分別為0.2mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來自于水，故根據(jù)質子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正確；C、在

4、相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，所以稀釋后濃度?.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3?H2O是弱電解質，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤故選B6. 在如圖K2101的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。圖K2101A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”

5、C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：D略7. 下列圖示與對應的敘述不相符的是A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C. 圖3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D. 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略8. 下列敘述正確的是圖1 圖2 圖3A如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL

6、稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH1，則溶液中c(SO42)為0.5mol/LB如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反應，X極是負極,Y極的材料名稱可以是銅CCu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應D. 如圖3所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A略9. 25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因

7、是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小參考答案：C10. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A0.1 mol?L1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個OHB1mol Na與足量水反應，轉移2nA個電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個CH2=CH2分子D常溫常壓下，46g NO2含有2nA個氧原子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應后鈉元素的化合價來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物

8、質的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、反應后鈉元素的化合價為+1價，故1mol鈉轉移1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質的量小于1mol，故含有的乙烯分子個數(shù)小于nA個，故C錯誤；D、46g二氧化氮的物質的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大11. 下列圖示實驗合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強弱：B圖2

9、為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：D略12. 下列有關實驗的說法錯誤的是 （ ）A做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大 D環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小參考答案：C略13. 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

10、Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；w與R同主旅。下列說法正確的是 ( )AT、Q、w、Y的原子半徑大小為：TQYwBQ與w形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型CQ與Y組成的常見物質是一種堿性氧化物D由Y和T組成的物質YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成參考答案：B知識點:位置、結構、性質的相互關系應用 答案解析:B 解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素； R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質層數(shù)，則R是

11、H，T是N元素； Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素； W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。A原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：QTYW，錯誤；B元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，正確；CQ與Y組成的常見物質是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質，錯誤；D由Y和T組成的物質AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有

12、廣泛應用，可以直接由單質Y和T在高溫下生成，錯誤。思路點撥:本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，根據(jù)原子結構確定元素，再結合物質結構、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯點。14. 下列能實現(xiàn)Fe+2Fe3+=3 Fe2+反應的是A鐵做負極，銅做正極，三氯化鐵作電解質溶液形成原電池B鐵做陽極電解氯化鈉溶液C鐵做陰極，石墨做陽極電解硫酸銅溶液D鐵做陽極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A15. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=

13、4Fe(OH)3B. 此過程中銅并不被腐蝕C此過程中電子從Fe移向CuD. 正極電極反應式為：2H+2e=H2參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應，故B正確；C、原電池中電子從負極經外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應相聯(lián)系。二、實驗題（本題包括1個

14、小題，共10分）16. （12分）某無色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，為檢驗溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示 。 （1）圖中試劑溶質的化學式分別是： ， ， ， ， （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是： a ,b ,c （3）白色沉淀A與所加試劑反應的離子方程式是 。 （4）無色溶液B加劑的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是 。參考答案：答案： （1）Ba（NO3）2 HCl NHO3 Br2 AgNO3 （2）a.SO

15、32 b. SO42 c.Cl （3）BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O （4）中和溶液中的OH，防止對Cl的檢驗產生干擾 （5）會使沉淀A中的BaSO3氧化，而對SO42的檢驗產生干擾 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應：WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線計算T1時KSP（CaWO4）= T1 T2（填“”“=”或“”

16、）（2）反應的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05該反應平衡常數(shù)K的表達式為 該反應的H 0（填“”“=”或“”）由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠50時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L1中，加入過量Ca（OH）2，反應達到平衡后WO42的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用： 參考答案：（1）11010； ；（2）；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol

17、?L1 0.5 0. 5變化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：實驗測得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L1）；（3）加入鹽酸，消耗反應生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42的沉淀率考點：制備實驗方案的設計分析：（1）T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42），根據(jù)表中該溫度下離子的濃度代入計算即可；沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數(shù)大，據(jù)此回答；（2）反應平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應物平衡濃度系數(shù)次方之積，據(jù)此回答；對于吸熱反應，溫度高，K越大，

18、反之越低，據(jù)此回答；根據(jù)三行式計算實驗測得的平衡常數(shù)；（3）根據(jù)濃度對反應平衡移動的影響：降低產物濃度，平衡正向移動來回答解答：解：（1）T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42）=11051105=11010，故答案為：11010； 沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出下的Ksp較大，所以T1T2，故答案為：；（2）反應平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應物平衡濃度系數(shù)次方之積，即，故答案為：；根據(jù)表中溫度和K之間的關系，可以看出溫度高，K越大，所以反應是吸熱的，故答案為：；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+

19、2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5變化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：實驗測得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L1）；（3）向反應混合液中添加適量鹽酸，消耗反應生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應方向移動，這樣可以提高WO42的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO42的沉淀率點評：本題考查學生化學平衡常數(shù)的有關計算、影響平衡移動的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等18. 水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲

20、作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的反應類型是_。（3）的化學方程式為_。中濃H2SO4的作用是_。（4）H的分子式為_。（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M可能的結構有_種。（6）乙酸2丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（ ）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：_。參考答案：(1) 2羥基丙酸 (2)HBr、加熱 取代反應 (3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 作催化劑和吸水

21、劑 (4) (C4H6O2)n (5)4 (6) 根據(jù)已知：，可以推出B為，根據(jù)D的分子式分析可知D為C的羥基被溴原子取代的產物，則D為CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E為CH2=CHCOONa，E酸化后得到為CH2=CHCOOH，與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成為CH2=CHCOOCH3，在一定條件下發(fā)生加聚反應生成。故（1）B的結構簡式為；C（CH3CHOHCOOH）的化學名稱是2羥基丙酸；（2）的反應是在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑和反應條件分別是HBr、加熱，該反應的反應類型是取代反應；（3）反應是與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；中濃H2SO4的作用是作催化劑和吸水劑；（4）H的分子式為(C4H6O2)n；（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M屬于羧酸，可能的結構有CH3CH=CHCOOH、CH=CHCHCOOH、CH=C(CH