2022-2023學(xué)年北京大興魏善莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京大興魏善莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是 （ ） 參考答案：C略2. 下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C氯的非金屬性比碘強(qiáng)I2與KClO3反應(yīng)生成Cl2和KIO3DN2+3H22NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行參考答案：A3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）ANa2O、Mg

2、O、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略4. （2011四川卷）25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%參考答案：D 4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個(gè)氫原子，所以利用十字交叉法

3、可計(jì)算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)：。5. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負(fù)極移動(dòng) DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+參考答案：C略6. 下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：B略7. 下列離子方程式正確的是 A鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2C

4、O32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2參考答案：D略8. 將鋁條插入NaOH溶液中，開(kāi)始沒(méi)有H2生成的原因是（）A鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B鋁條表面有Al2O3C鋁條不純含有雜質(zhì)MgDNaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鋁條插入NaOH溶液中，開(kāi)始沒(méi)有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來(lái)解答解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開(kāi)始沒(méi)有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒(méi)有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，與A

5、、C、D無(wú)關(guān)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應(yīng)即可解答，題目難度不大9. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示參考答案：D略10. 已知溫度

6、T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（ ） Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)參考答案：C試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說(shuō)明c(H)=c(OH)，即c(H)molL1，故選項(xiàng)C正確。11. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+

7、NO+2H2OD向澄清石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 參考答案：B略12. 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+參考答案：C13. 關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A. 金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B. 氮氧化物、二

8、氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C. C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略14. 常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）。 圖7A當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(

9、HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少參考答案：B略15. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表所示 表不同時(shí)間酸雨的pH測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘0124pH4.734.624.5

10、64.55（1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是 （2）生成白色沉淀的離子方程式 （3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示） 第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：（4）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是 （5）已知：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說(shuō)明SO2具有性（6）若實(shí)驗(yàn)中氣體流速aLmin1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmolL1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min則空氣中二氧化硫的含量為 gL1參考

11、答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2+SO42=BaSO4；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）還原性；（6）解：（1）玫瑰花瓣顏色褪去可以考慮酸雨中存在漂白物質(zhì)，故酸雨中的SO2 有漂白作用，故答案為：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以與鋇離子形成沉淀，離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故答案為：Ba2+SO42=BaSO4；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化為硫酸，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，離子方程式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有

12、氣體參與的體系應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；多空結(jié)構(gòu)表面積增大，使SO2 盡可能的與高錳酸鉀反應(yīng)，增大了接觸面積，有利于SO2的充分吸收，故答案為：氣密性檢查；增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收；（5）根據(jù)反應(yīng)可知5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，SO2與酸性高錳酸鉀的溶液反應(yīng)，硫從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，故答案為：還原性；（6）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：c molL1bL=bcmol，根據(jù)化學(xué)方程式5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，吸收的SO2物質(zhì)的量為：bcmol，質(zhì)量為：64g/

13、molbcmol=160g；氣體體積為a Lmin15min=5aL，SO2的含量為=，故答案為：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用 （填化學(xué)式）。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法 。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（

14、ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 _。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3 Fe3+ + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 + 6H+過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL-1，c（NH4+）=b molL-1，c（SO42-）=d molL-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）其中的鐵元素為+6價(jià)，易得電子（1分）（2）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒（1分） 產(chǎn)生的F

15、e(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3） 10 （2分） 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）（4）放電時(shí)間長(zhǎng) （1分） 工作電壓穩(wěn)定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率） （2分）溫度越高，F(xiàn)eO42越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快） （2分） pH=11.50的溶液中OH 離子濃度大，使平衡向左移動(dòng) （2分）18. （4分）化合物A（C8H17Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2（C8H16）經(jīng)過(guò)：用臭氧處理；在Zn存在下水解，只生成一種化合

16、物C。C經(jīng)催化氫化吸收1 mol氫氣生成醇D（C4H10O），用濃硫酸處理D只生成一種無(wú)側(cè)鏈的烯烴E（C4H8）已知：（注：R1、R3可為H或其他烴基）試根據(jù)上述信息寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_； B2_；C_； E_。參考答案：CH3CH2CH2CHBrCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH=CH219. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是_。（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是 ，（填化學(xué)式）其主