2022-2023學年云南省曲靖市墨紅中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年云南省曲靖市墨紅中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3在酸性溶液中具有強氧化性，能將SO32、HSO3氧化成

2、SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32、HSO3對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B、氯水具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，對Fe3檢驗產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3，故B錯誤；C、因為滴加的是稀NaOH溶液，且沒有加熱，此時的N元素以NH3H2O形式存在，因此該實驗的結(jié)論不正確，故C錯誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會溶解，因此該溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正確；答案選D。2. 某澄

3、清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D.不能確定的離子只能通過焰色反應來確定參考答案：D略3. 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是ABCD實

4、驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱參考答案：B試題分析：A、溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故B正確；C、CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯

5、化氫，故D錯誤；故選B。4. 同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:（ A密度之比為1116 B體積之比為1116C分子數(shù)之比為11 D摩爾質(zhì)量之比為1116參考答案：B略5. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，

6、分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算

7、，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大6. 已知：C（s、金剛石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化BC（s、金剛石）C（s、石墨）H=+1.9 kJ?mol1C金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D圖中b代表反應的能量變化參考答案：D考點：化學反應的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)

8、越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學變化，故A錯誤；B、已知：C（s、金剛石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：C（s、金剛石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1，故B錯誤；C、由C（s、金剛石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、由C（s、金剛石）C（s、石墨）H=1.9

9、 kJ?mol1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是的能量變化，故D正確故選D點評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定7. Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是 A三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B

10、加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略9. 下列說法正確的是： A在100、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJmol，則 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有 C己知： 則可以計算出反應 D常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D10. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在

11、該溶液中存在的形式是（）A分子 B磷原子 C分子D或分子參考答案：A略11. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A實驗室采用圖所示裝置收集SO2B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D稱取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液圖 圖參考答案：B略12. （08上海12校第二次聯(lián)考）有一種非常諾貝特膠囊，可以降膽固醇和降甘油三酯，它的結(jié)構(gòu)式如下：關(guān)于非諾貝特的敘述正確的是 （ ） A此物質(zhì)的分子式是C20H20C1O4 B屬于芳香族化合物 C1mol此物質(zhì)最

12、多能與2mol氫氧化鈉反應 D它既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應，1mol此物質(zhì)最多能與8molH-2加成參考答案：答案：B13. 下列化學過程及其表述正確的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- BaSO4+ 2H2OB、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2molC、由水電離的CH-+為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-

13、+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：AB略14. 下列離子方程式中正確的是（ ）AFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH參考答案：B略15. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是 A圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B圖表

14、示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D根據(jù)圖可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈將銅絲向上提至離開液面裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是 。拆除裝置前

15、，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操做是 。實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料得知：a、氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b、硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗（4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式 。（6）下列對于固體甲的成分的

16、判斷中，正確的是（填字母選項） 。A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中可能有Cu2S參考答案：(1) 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2)試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中 (3)從D管氣管口向A中大量鼓入空氣 (4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈 (5) 2CuS+3O22CuO+2SO2（條件也可以寫成“高溫”或者“煅燒”） （6）BCD 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

17、分）17. (8分)將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q 當反應進行到時間t0點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（2）反應進行到t0時SO2的體積分數(shù)為 。（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應開始到t0點這段時間SO2物質(zhì)的量變化曲線。（4）當反應進行到t1時間時(t1t0)，給上述反應容器加熱到溫度T2 (T2T1)，反應在t2時間時(t2t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1 mo

18、l（填“”、“”或“”）。 參考答案：18. 某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行: 請根據(jù)上面流程,回答以下問題: (1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 (填儀器名稱),操作必須用到的儀器是 (填編號)。 A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管 (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 ,加入氨水要過量的原因是 。 (3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。 (4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 (列出原始計算式,不需化簡);若稱量準確,最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是 (寫出一種原因即可)。 參考答案：(1)250 mL容量瓶 膠頭滴管 D 使全部轉(zhuǎn)化為沉淀 (3)取最后一次洗出液少量于試管中,滴加幾滴溶液,若無沉淀生成,則證明已洗滌干凈,反之,則未洗滌干凈(合理的答案均可) % 固體加熱時未完全分解變?yōu)?略19. （16分）有機物A為綠色