2022-2023學年上海民辦邦德第二中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年上海民辦邦德第二中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A. z=2B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C. K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D.上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：AA、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+

2、1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH

3、=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。2. 在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D無法計算參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O先判斷過量，再進行計算解答解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=

4、0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=0.1L20.2moL/L=0.04moL，所以氫離子的物質(zhì)的量n（H+）=0.04moL+20.04moL=0.08mol，銅粉的物質(zhì)的量=0.05mol，依據(jù)方程式： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 80.05mol 0.04mol 0.08mol 可知氫離子不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=0.3mol/L，故選：B點評：本題考查了硝酸的相關(guān)計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應(yīng)方程式計算解答3. 下列離子方程式正確的是 ()A金屬鋁溶于氫

5、氧化鈉溶液：Al2OHAlOH2B鈉與水的反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2C銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO4HCu2NO2H2OD將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl參考答案：D略4. 1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子： 可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 A原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B原溶液中一定含有Cl和BrC反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH

6、）3D反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：C略5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少，其方法是（）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D6. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略7. 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物

7、，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有l(wèi)價元素參考答案：D【考點】無機物的推斷【分析】由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，則甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為

8、CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題【解答】解：A甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；DH2S中元素的質(zhì)量比為1：16，丁為H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H

9、2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確故選D8. 同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735 D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910參考答案：B略9. 下列敘述正確的是()。ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu參考

10、答案：C略10. 僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康某Cl中少量MnO2用10 molL1鹽酸配制100 mL 1 molL1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯參考答案：C試題分析：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可以用過濾的方法除去二氧化錳，而過濾需要用到漏斗，該選項不能達到實驗?zāi)康模籅、用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸時，需要用到膠頭滴管，該選項不能達到實驗?zāi)康?；C、用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，可以通過蒸發(fā)氯化

11、鈉溶液獲得，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；D、因為二氧化硫、乙烯都能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，該選項不能達到實驗?zāi)康模鸢高xC。11. 下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：B略12. 下列實驗方案中，能測定Na

12、2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是 取a克混合物充分加熱，減重b克 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A只有 B C只有 D只有參考答案：B略13. 將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是（ ） A中紅色褪去的原因是K

13、MnO4將SCN- 氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+ 還原為Fe2+C中紅色褪去的原因是SO2將SCN- 還原DSCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略14. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是 （） A有一個氧原子 B有兩個氧原子 C有一個A原子 D有兩個A原子參考答案：答案：A15. 對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列結(jié)論中不正確的是( )A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+np+q B若

14、平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑最佳為 (填代號)。aKMnO4

15、 b(NH4)2S cH2O2 dHNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為 。加入CuO的作用是 。(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 (3)制備納米材料G時，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應(yīng)用 (填寫儀器名稱)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖

16、所示步驟進行操作。 回答下列問題：起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。試劑I的化學式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計算結(jié)果）參考答案：（1）大于（1分），K2CO3水解（2分）（2）BaCl2（1分），SO42-+Ba2+=BaSO4（2分）（3）K2CO3（1分）

17、，除過量BaCl2（2分）（4）鹽酸（1分），CO32-+2H+=CO2+H2O（2分）（5）w=98.42%（3分）18. 某芳香烴A(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。已知:I. (苯膠，易被氧化)II. (X為Cl或Br)III.大多數(shù)含一個支鏈苯的同系物易被酸性KMnO4氧化為苯甲酸(1)D 的結(jié)構(gòu)簡式為:_，B轉(zhuǎn)化為C 的反應(yīng)類型為:_。(2)符合下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有_種。屬于甲酸酯 含有酚羥基(3)反應(yīng)和順序能否對換？_(填“能

18、”或“不能”)；理由是:_。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式:_。(5)試寫出由A 合成水楊酸的合理流程圖:合成過程中無機試劑任選合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:_。參考答案：(1) 取代反應(yīng) (2)13 (3)不能 如果對換，氨基將被氧化 (4) (5)解析：芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，分子中最大碳原子數(shù)目為=78，故A為，與氯氣反應(yīng)在光照條件下進行生成B，B應(yīng)為，B水解生成C，故C為，C發(fā)生催化氧化生成D，D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D為F發(fā)生反應(yīng)信息生成，故F為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系故選可知，E為。(1)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，B()轉(zhuǎn)化為C()是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為

19、：，取代反應(yīng)；(2)扁桃酸的同分異構(gòu)體，符合為甲酸酯含有酚羥基，故取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對三種，取代基為-OH、-CH3、-OOCH，當-CH3、-OOCH處于鄰位，-OH有4種位置，當-CH3、-OOCH處于間位，-OH有4種位置，當-CH3、-OOCH處于對位，-OH有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有3+4+4+2=13種；(3)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，如果對換，氨基將被氧化，故答案為：不能；如果對換，氨基將被氧化；(4)反應(yīng)的化學方程式為：n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，被酸性高錳酸鉀氧化生成，在高溫、高壓、催

20、化劑條件下，和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，和酸反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，所以其合成水楊酸的合理流程圖為：，故答案為：。點睛：本題考查有機物的推斷，難度較大，需要學生對給予的信息進行充分利用。正確推斷X為甲苯是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)，要注意按照一定的順序書寫，不要多寫和少寫，他的難點是(5)，要充分利用信息，將苯環(huán)上的鹵素原子水解。19. 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。 （1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_劑。 （2）自然界 Cr 主要以+3 價和+

21、6 價存在。+6 價的 Cr 能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3 價的鉻。完成并配平下列離子方程式： （3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬” ，工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是 。 （4）NiSO4 xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： 向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+ Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_。對濾液先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。 濾液溶質(zhì)的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3過濾后， 再加適量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，這兩步操作的目的是_。 為測定 NiSO4 xH2O 晶體中 x 的值，稱