2022-2023學(xué)年上海市三林中學(xué)北校高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市三林中學(xué)北校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中正確的是（）Aa點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO）約為103 mol/LBb點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點(diǎn)表示的溶液中大于K參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計

2、算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度B任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)解答：解：Aa點(diǎn)是c（H+）=103mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO）約為103 mol/L，故A正確；B溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），b點(diǎn)時，溶液顯示

3、酸性，c（H+）c（OH），則有c（CH3COO）c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點(diǎn)時溶液的溫度沒有變化，所以d點(diǎn)表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小2. 除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（ ）A、從左到右，原子半徑逐漸減小B、從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性

4、增強(qiáng)C、從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由4遞變到1(O、F除外)D、從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)參考答案：B略3. 用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關(guān)溶液敘述正確的有該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變該溶液的濃度可能增大該溶液的濃度可能不變 AB只有C只有D只有參考答案：A4. 觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是 A. 模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵 B模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D模型3、

5、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略5. 某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在 ANO3 BMg2+ CSO42 DFe3+ 參考答案：D略6. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是 A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉銅時粗銅作陽極C在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極參考答案：D略7. 分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有()A2種和1種 B2種和3種 C3種和2種 D3種和1種參考答案：C略8. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A用惰性電極

6、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O22H2O4e4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe2eFe2參考答案：A略9. 下面四個化學(xué)反應(yīng)中，有一個化學(xué)反應(yīng)與其他三個類型不同的是：（ ）ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略10. 下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（ ） A

7、甲烷、乙烯、丙烯 B苯、甲苯、二甲苯C甲醇、乙醇、苯酚 D己烯、苯、苯酚參考答案：D略11. 2012年10月25日，第五屆山西節(jié)能減排博覽會在西安召開，本次博覽會的主題是 “低碳技術(shù)，綠色未來”?；瘜W(xué)與低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進(jìn)行綜合利用 B大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車 C推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料 參考答案：B略12. 下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（ ） A飽和一元醇 B羥基酸 C羧酸酯 D飽和一元醛參考答案：B略13. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、

8、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略14. 欲配制濃度為1.00molL-1的氯化鈉溶液100mL，必須要用到的儀器是A試管 B分液漏斗 C玻璃棒 D錐形瓶參考答案：C略15. 近年來我國在冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田，關(guān)于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源 B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化屬于物理變化 D裂化汽油不能使溴水褪色參考答案：B略二、實驗題

9、（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶膠凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。（2）溶膠凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是 ；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4Li

10、LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應(yīng)式為 。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實際應(yīng)用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點(diǎn)是 。參考答案：（1）防止2價鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng) NA（或6.021023）（3）LiFeSiO4LieLi2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時脫去Li所需電壓低 （每空2分，共10分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極： ；正極： （2

11、）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈 性，正極的電極反應(yīng)為： 參考答案：（1）吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（2）較強(qiáng)的酸，F(xiàn)e2e=Fe2+，H+2e=H2考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：（1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣解答：解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上

12、鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，故答案為：吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（3）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H+2e=H2，故答案為：較強(qiáng)的酸，F(xiàn)e2e=Fe2+，H+2e=H2點(diǎn)評：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大18. 對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ mol/(Lmin)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)