沉淀溶解平衡及在分析化學中的應(yīng)用新

1、沉淀溶解平衡及在分析化學中的應(yīng)用 第 8 章1本章教學要求1掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。 2掌握溶度積原理及控制沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化、分步沉淀的規(guī)律及有關(guān)計算。 3了解沉淀反應(yīng)在離子分離和重量分析中的應(yīng)用。 4掌握莫爾法、佛爾哈德法的原理、指示劑以及重要應(yīng)用，了解法揚斯法基本原理和應(yīng)用范圍。 5了解重量分析法的分類、程序及相關(guān)要求。28.1 沉淀-溶解平衡 8.3 沉淀滴定法8.2 溶度積規(guī)則及應(yīng)用 8.4 重量分析法38.1.1 溶度積常數(shù)8.1.2 溶解度與溶度積的相互換算8.1 沉淀溶解平衡 4 另一方面，溶液中的水Ca2+ 離子和 離子處在序的運動中，其中有些相互碰撞

2、到固體CaCO3表面時，受到固體表面的吸引力，又會重新析出或回到固體表面上來，這個過程稱為沉淀。 一定溫度下，把難溶強電解質(zhì)如CaCO3放在水中時，一部分Ca2+ 離子和 離子離開固體表面，成為水合離子進入溶液，這個過程稱為溶解。溶解的速度和沉淀的速度相等時的溶液是飽和溶液58.1.1 溶度積常數(shù) 對于難溶電解質(zhì)，在一定條件下，當溶解與結(jié)晶的速度相等時，便建立了固體和溶液中離子之間的多相離子平衡，又稱沉淀 溶解平衡。 CaCO3 (s) Ca 2+ (aq) + (aq) 未溶解的固體 溶液中的離子-23COqKspc(Ca2+) c(CO32-)6對于任何沉淀-溶解達到平衡的系統(tǒng)可表示為：

3、AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm- (aq) = c(An+)mc(Bm-)n 稱為溶度積常數(shù)，只是溫度的函數(shù)，其數(shù)值可用熱力學公式計算。 的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。 越小，表示難溶電解質(zhì)的溶解度越小。78.1.2 溶度積與溶解度的相互換算1、AB型 s =( )1/2 2、 A2B型或 AB2型 s = ( /4)1/3 3、 AmBn型 s=( /mmnn)1/(m+n)8注意應(yīng)用以上公式時的條件：難溶電解質(zhì)要一步完全電離；難溶電解質(zhì)的離子在溶液中不水解、不聚合，也不發(fā)生配位反應(yīng)。9例1 25時， (AgCl)=1.810-10 (Ag2CrO4)=1.110-1

4、2 求s(AgCl)、s(Ag2CrO4)。解：依題意 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) s(AgCl)= (AgCl)1/2 =1.310-5 molL-1 Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq) s(Ag2CrO4)=1/4 (Ag2CrO4)1/3 =6.710-5 (molL-1)10因此只有相同類型的且基本不水解的難溶強電解質(zhì)，可以根據(jù) 的大小比較它們?nèi)芙舛鹊南鄬Υ笮?。僅從 的大小來判斷應(yīng)是Ag2CrO4更難溶，但Ag2CrO4與AgCl屬不同類型，實際上s(Ag2CrO4) s (AgCl)，故AgCl比Ag2CrO4更難溶。11Que

5、stion 1溶度積和溶解度之間有什么關(guān)系？ 與溶解度概念應(yīng)用范圍不同， 只用來表示難溶電解質(zhì)的溶解度。 不受離子濃度的影響，而溶解度則不同。 用 比較難溶電解質(zhì)的溶解性能只能在相同類型化合物之間進行，溶解度則比較直觀。12Question 2 298K時鉻酸銀Ag2CrO4的溶度積常數(shù)為2.010-12，求該溫度下的溶解度。 設(shè)飽和溶液中 離子的濃度x molL-1，則代入溶度積常數(shù)表達式得： (Ag2CrO4) = c(Ag+)/molL-12c ( )/molL-1 = (2x)2x = 4x3 x/molL-1 = 溶液中 離子的濃度為7.910-5 molL-1, 也是Ag2CrO4

6、以molL-1為單位的溶解度。-24O Cr-24OCr-24O Cr13Question 3 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度積分別為 1.810-10 和 1.1 10-12 ，則下面敘述中正確的是： (A) AgCl與Ag2CrO4的溶解度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者類型不同，不能由 大小直接判斷溶解度大小分子式溶度積溶解度/ AgBr AgIAgClmol L-11.810 -10 Ag2CrO41.310 -55.010 -137.110 -78.310 -179.110 -101.110 -126.510 -5148.2.1 溶度積規(guī)則8.2.2

7、 影響沉淀溶解平衡的因素8.2 溶度積規(guī)則及應(yīng)用 158.2.1 溶度積規(guī)則 AmBn （s ） mAn+nBm-Qi = c(An+)m c(Bm-)n =ceq (An+) m ceq (Bm-) n 根據(jù)G =2.303RTlgJ/ ，可得出判斷溶液有無沉淀生成的溶度積規(guī)則:16當Qi 時：有沉淀生成，過飽和溶液；當Qi= 時，平衡態(tài)，飽和溶液；當Qi (Mg(OH)2) 故此時有沉淀生成；19 c(Mg2+)=0.005 molL-1c(NH3H2O) = c(NH4+)=0.05 molL-1 =(0.05+y)y/(0.05-y)= y =c(OH-) Qi=c(Mg2+)c2(O

8、H-) =1.610-12 s2s3 可見由于同離子效應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶解度降低了。 (Ag2CrO4) = (2s1)2 s1 = (2s2)2(0.01+s2) = (0.01+2s3)2s3 s1 = 6.710-5 molL-1 s2 = 5.010-6 molL-1 s3 = 1.110-10 molL-1 23 在難溶電解質(zhì)溶液中，加入含有不同離子的可溶強電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象稱鹽效應(yīng)。如AgCl在純水中： s =1.2510-5 molL-1 在0.01 molL-1KNO3中 s =1.4310-5 molL-12、鹽效應(yīng)24當溶液中c(Mn+)10-6 m

9、olL-1，可以認為Mn+沉淀完全。 調(diào)節(jié)溶液的pH值，使混合溶液中某些金屬離子沉淀為氫氧化物（或硫化物），而其它金屬離子仍留于溶液中，以達到分離、提純的目的。3、酸（pH）效應(yīng)25若溶液中存在能與構(gòu)晶離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或可與構(gòu)晶離子形成可溶性配合物的配位劑時，沉淀平衡向溶解的方向移動，使沉淀的溶解度增加,甚至完全溶解，這種現(xiàn)象稱為氧化還原效應(yīng)或配位效應(yīng)。4、氧化還原與配位效應(yīng)26Question 4利于 BaCO3 的溶解; 加酸 加 或或促使BaCO3的生成。對已達到平衡的反應(yīng)分別給其加入HCl、BaCl2 或 Na2CO3 溶液，結(jié)果怎樣？27 25時，腈綸纖維生產(chǎn)的某種溶中，

10、c( ) 為 6. 010-4 molL-1。若在 40.0L該溶液中，加入 0.010 molL-1 BaCl2溶液 10.0 L ，問是否能生成 BaSO4 沉淀？Question 5 288.3.3 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實踐表明：離子積先達到其溶度積的難溶電解質(zhì)先析出沉淀。 在混合溶液中，一種離子沉淀完全后另一種離子才開始沉淀的現(xiàn)象，稱為分步沉淀。1、分步沉淀29例1 在含有0.01 molL-1 I-和0.01 molL-1 Cl-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，開始只生成黃色沉淀AgI ，然后才會析出白色沉淀AgCl 。原因何在？ (AgI) = 8.310-17 (AgCl)

11、=1.810-1030 解：生成AgI和AgCl沉淀，所需Ag+的最低濃度分別為: cmin (Ag+) cmin (Ag+)AgI 先沉淀。 cmin(Ag+) = /c(I-) =8.310-15 molL-1 cmin (Ag+) = /c(Cl-) =1.810-8 molL-131只有當c(Ag+)達到1.810-8 molL-1時，AgCl才開始沉淀。此時溶液中殘留的I-濃度為：c(I-) = (AgI)/c(Ag+) =4.810-9 molL-1 10-6 molL-1這表明在AgCl開始沉淀時，I-離子已經(jīng)沉淀得很完全?？梢娎眉尤階g+產(chǎn)生分步沉淀，可使I-與Cl-完全分離

12、。32(1) 酸堿溶解法利用酸、堿與難溶電解質(zhì)中的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，以降低溶液中離子的濃度，從而使沉淀物溶解的方法。2、沉淀的溶解根據(jù)溶度劑規(guī)則，只要Qi 107 G - 40 kJmol-1 逆反應(yīng)幾乎不能進行；K 40 kJmol-1 正反應(yīng)幾乎不能進行； 10-7 K 107 - 40G40 kJmol-1， 改變濃度，可改變反應(yīng)方向。 35酸式溶解平衡堿式溶解平衡故兩者均可溶解完全。 B. 兩性氫氧化物Al(OH)3(s)+3H+(aq)=Al3+(aq) +3H2O(l) K= / 3=1.3109Al(OH)3 (s) +OH-(aq)=AlO2-(aq)+2H2O(l) K=

13、/ 2=4.0101536BaCO3(s)+2H+ = Ba2+ +CO2 +H2OK= (BaCO3)/ (H2CO3) =2.4108能溶解完全。 難溶弱酸鹽37一般地:所有碳酸鹽均可溶于強酸中。 難溶硫化物則不一定。 碳酸鹽 =10-710-17，而H2CO3 的 =2.1110-17，即K=10100.5PbS(s)+2H+(aq)Pb2+(aq)+H2S(g) K= (PbS) / (H2S) = 5.610-8 PbS幾乎不溶于酸中38綜上：可采用酸堿溶解的物質(zhì)有：難溶氫氧化物（堿性與兩性）；弱酸鹽；氧化物（酸性、堿性或兩性）；弱堿鹽(Na(NH4)2Co(NO2)6 )等；部分氫

14、氧化物也可溶于NH4Cl中， 如Mg(OH)2、Mn(OH)2；39B. 定性判斷的依據(jù)可用多重平衡規(guī)則求出總反應(yīng)的K 。C. 溶解機理(2)氧化還原溶解法加入H+或OH-形成H2O、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，使 Qi 而溶解。3CuS(s)+2NO3-(aq)+8H+(aq)=3Cu2+(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O(l) 通過氧化還原反應(yīng)以降低溶液中難溶電解質(zhì)組分離子的濃度，從而使難溶電解質(zhì)溶解的方法。40(3) 配位溶解法通過加入配位劑，使難溶電解質(zhì)的組分離子形成穩(wěn)定的配離子，降低難溶電解質(zhì)的組分離子的濃度，而使難溶電解質(zhì)溶解的方法。AgCl(s)+2NH3(g) = Ag(N

15、H3)2+(aq) +Cl-(aq)+ 2H2O(l)Cr(OH)3 (s) + OH- (aq) =Cr(OH)4-(aq)41 綜合利用以上溶解方法，例如： HgS + 王水（HCl+HNO3 31）HgS(s) + 王水 H2HgCl4(aq) + S(s)+ NO(g)+ H2O(l)(4) 復合溶解法42如鍋垢CaSO4不溶于酸，可借助于Na2CO3使其轉(zhuǎn)化為CaCO3。 將一種沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N沉淀的過程，稱為沉淀轉(zhuǎn)化。 3、沉淀的轉(zhuǎn)化 CaSO4(s) + =CaCO3(s) +43轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)越容易進行。 K= (CaSO4)/ (CaCO3) = 9.11

16、0-6/2.810-9 = 3.3103 可見，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向右進行的很徹底。44實際操作：A. 提高 濃度（飽和）；B. 降低 濃度，反應(yīng)到一定程度，過濾去 ，再更新Na2CO3 ，反復多次，即可實現(xiàn)由CaSO4CaCO3；C. 用510%HCl沖洗。45解：K= (BaCrO4)/ (BaF2) =1.610-4 反應(yīng)方向受溶液中離子濃度而改變。問：BaCrO4(s)+2F-(aq)BaF2(s)+ CrO42 (aq) , 在標態(tài)下的 反應(yīng)方向如何？已知 (BaCrO4)=1.6210-10 (BaF2)=110-6 46Question 7 試計算298K時BaSO4在0.10 mol

17、L-1 Na2SO4溶液中的溶解度，并與其在純水中的溶解度(1.0410-5 molL-1)做比較。Solution c(Ba2+) = x molL-1 則： c(SO42-) = (x + 0.10) molL-1 (BaSO4) = x (x + 0.10) = 1.110-10由于x0.10, 式中的(x + 0.10)可用0.10代替, 從而算得: x = 1.110-9即c(Ba2+) = 1.110-9 molL-1。該結(jié)果即BaSO4在0.10 molL-1Na2SO4溶液中的溶解度，比純水中的溶解度下降了10-4倍?；蛘哒f, 下降至原來的1/10 000。47Question

18、 8 在含有0.10 molL-1 Fe3+和 0.10 molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，Ni2+仍留在溶液中，應(yīng)控制 pH為多少?Solution 可控制 pH = 4，這個結(jié)果在試劑提純和離子分離中非常有用.48Question 9 在下列物質(zhì)中, 哪一種在酸性溶液中比在堿性溶液中更易溶: (a) Ni(OH)2(s); (b) AgCl(s)? Solution (b) Cl-是HCl的共軛堿, 由于HCl是強酸, 其共軛堿Cl-是極弱的堿。因此, AgCl(s)的溶解度幾乎不受溶液酸性變化的影響, 在酸性水溶液中仍然難溶。 (a) Ni(OH)2(s)的溶解度受溶液酸性

19、變化的影響較大 Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2 OH- (aq) 2 H3O+(aq) + 2 OH-(aq) 4 H2O(l) Ni(OH)2(s) + 2 H3O+(aq) Ni2+(aq) + 4 H2O(l)49Question 10 在 0.20 L 的 0.50mol L-1 MgCl2溶 液中加入等體積的 0.10 mol L-1 3的氨 水溶液，問有無Mg (OH)2 沉淀生成？為了不使 Mg (OH)2 沉淀析出，至少應(yīng)加入多少克 NH4Cl (s) ？ (設(shè)加入 NH4Cl (s) 后體積不變) Solution50Question 11 在Cd 2+和Zn

20、2+的混合溶液中，co(Cd2+) = co(Zn2+) = 0.10 mol L-1 ，通入飽和 H2S 溶液，使二者分離，應(yīng)控制 pH 為多少?SolutionZn2+開始沉淀Cd2+沉淀完全0.190.34L-10.30mol)H+.=(c控制51Question 12 0.10 moldm-3 ZnCl2溶液中通入H2S氣體使H2S飽和，將酸度控制在什么范圍,才能使ZnS( =2.0 10-22)沉淀？Solution (1) ZnS開始沉淀所需最低S2-濃度： 要使ZnS沉淀出來，溶液的c(H3O+)不能高于0.22 moldm-3。52 25時,于0.010mol dm-3FeSO

21、4溶液中 通入H2S(g), 使其成為飽和溶液 (c(H2S)= 0.01mol L-1) 。用HCl調(diào)節(jié)pH，使c(HCl)= 0.30 mol dm-3。試判斷能否有FeS生成。Question 13Solution越大,硫化物越易溶53Question 14室溫下，在1.0 dm-3氨水中溶解0.10 mol固體的 AgCl (s)，問氨水的濃度最小應(yīng)為多少?Solution平衡濃度/moldm3548.3.1 概述1、沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法2、沉淀滴定法的條件：（1）沉淀的溶解度必須很小（2）反應(yīng)迅速、定量（3）有適當?shù)闹甘窘K點的方法（4）沉淀的吸附現(xiàn)象不能影響終點

22、的確定 本章重點難溶性銀鹽的沉淀滴定分析8.3 沉淀滴定法 558.3.2 銀量法1、銀量法的原理及滴定分析曲線 (1)原理 (2)滴定曲線 (3)影響沉淀滴定突躍的因素 (4)分步滴定2、指示終點的方法 (1)鉻酸鉀指示劑法（Mohr法） (2)鐵銨釩指示劑法（Volhard法） (3)吸附指示劑法（Fayans法）561、銀量法的原理及滴定分析曲線(1) 原理(2) 滴定曲線 Ag+ + X- AgX57(3) 影響沉淀滴定突躍的因素（比較）(4) 分步滴定582、指示終點的方法鉻酸鉀指示劑法鐵銨釩指示劑法吸附指示劑法598.3.3 莫爾法1. 滴定原理指示劑 K2CrO4 滴定劑 AgN

23、O3沉淀反應(yīng)： 測定的對象 直接法：Cl，Br 。 返滴定法：Ag+ Ag+(aq) + AgCl(s , 白色) 2 Ag+(aq) + Ag2CrO4(s , 磚紅色) 602. 指示劑的用量 實際測量中加入 K2CrO4 使 c( )510-3 moldm-3，盡管會引入正誤差，但有利于觀察終點顏色的變化。 溶液中 離子的合適濃度可由相關(guān)的兩個溶度積常數(shù)計算出來： c(Ag+)/moldm-3 = c(Cl-)/moldm-3 = = 1.310-5 c( )/moldm-3 = (2.010-12)/(1.310-5)2 = 1.210-2613. 溶液的酸度 實際要求溶液的pH值6.

24、510.5之間。 滴定前 酸性太強用NaHCO3或CaCO3中和 堿性太強用HNO3中和 堿性太強的溶液中，Ag+離子又會生成Ag2O沉淀：2Ag+(aq) + 2 OH-(aq) 2 AgOH(s)2 AgOH(s) Ag2O(s) + H2O(l) (aq) + H3O+(aq) (aq) + H2O(l)控制pH = 6.510.5（中性或弱堿性）624. 影響滴定突躍大小的因素原始濃度：濃度越大，突躍范圍越大。難溶鹽溶解度注意：防止沉淀吸附而導致終點提前 措施滴定時充分振搖，解吸Cl- 和 Br 不能用來滴定I- 和SCN- ，測Ag+ 時用返滴定法63QuestionSolution

25、為什么莫爾法的選擇性比較差？ 因為測定時會受到許多干擾： 與Ag+生成微溶性沉淀或絡(luò)合物的陰離子如S2-、 、 、 等干擾測定。 與 生成沉淀的陽離子如Ba2+、Pb2+和大量有色金 屬離子如Cu2+、Co2+、Ni2+等干擾測定，預先除去。 高價金屬離子如Al3+、Fe3+等在中性或弱堿性溶液中發(fā) 生水解，干擾測定。64（1）鉻酸鉀指示劑法（Mohr法，莫爾法）原理：滴定條件：適用范圍：A.指示劑用量 過高終點提前; 過低終點推遲 控制510-3 mol/L恰成Ag2CrO4（飽和AgCl溶液）B.溶液酸度： 控制pH = 6.510.5（中性或弱堿性）C.注意：防止沉淀吸附而導致終點提前

26、措施滴定時充分振搖，解吸Cl- 和 Br-可測Cl-， Br-，Ag+ ，CN-，不可測I- ，SCN- 且選擇性差658.3.4 鐵銨釩指示劑法（Volhard法，佛爾哈德法）a直接法原理:滴定條件:適用范圍:A.酸度： 0.11.0 mol/L HNO3溶液B.指示劑： Fe3+ 0.015 mol/LC.注意：防止沉淀吸附而造成終點提前 預防：充分搖動溶液，及時釋放Ag+酸溶液中直接測定Ag+66b間接法原理：滴定條件：酸度：稀HNO3溶液 防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干擾B.指示劑：Fe3+ 0.015 mol/L67注意事項測Cl- 時，預防沉淀轉(zhuǎn)化造成

27、終點不確定測I-時，預防發(fā)生氧化-還原反應(yīng)適當增大指示劑濃度，減小滴定誤差措施： 加入AgNO3后，加熱（形成大顆粒沉淀） 加入有機溶劑（硝基苯）包裹沉淀以防接觸措施：先加入AgNO3反應(yīng)完全后，再加入Fe3+Fe3+=0.2 mol/L，TE%0.1%適用范圍： 返滴定法測定Cl-，Br-，I-，SCN- 選擇性好688.3.5 吸附指示劑法（Fayans法，法揚司法 ）吸附指示劑法：利用沉淀對有機染料吸附而改變顏色 來指示終點的方法吸附指示劑：一種有色有機染料，被帶電沉淀膠粒吸 附時因結(jié)構(gòu)改變而導致顏色變化原理：SP前： HFL H+ + FL- （黃綠色） AgCL:CL- - - -

28、- 吸附過量CL-SP時：大量AgCL:Ag+:FL-（淡紅色）- - -雙電層吸附69滴定條件及注意事項 a）控制溶液酸度，保證HFL充分解離：pHpKa 例：熒光黃pKa 7.0選pH 710 曙紅pKa2.0 選pH 2 二氯熒光黃pKa 4.0選pH 410 b）防止沉淀凝聚 措施加入糊精，保護膠體 c）鹵化銀膠體對指示劑的吸附能力 SCN-Br-曙紅Cl- 熒光黃（5）酸度范圍不同:熒光黃(熒光素) 黃綠色(有熒光)粉紅色 710二氯熒光黃 黃綠色(有熒光)紅色 410曙紅(四溴熒光黃) 橙黃色(有熒光)紅紫色 210 799.2.4 銀量法的標準溶液1. 標準溶液的配制方法間接配制

29、法： 標定法：利用基準物質(zhì)確定溶液準確濃度 比較法：用一種已知濃度的標液來確定另一種溶液 的濃度方法直接配制法： 基準物質(zhì) 稱量 溶解 定量轉(zhuǎn)移至容量 瓶 稀釋至刻度 根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算 標準溶液的準確濃度802. AgNO3標準溶液 方 法：直接配制法或間接配制法，視AgNO3純度 而定。標定基準：NaCl系統(tǒng)誤差: 采用相同的標定方法和測定方法,抵消方法 的系統(tǒng)誤差。 3. NH4SCN標準溶液 先配制成近似濃度的溶液, 然后用AgNO3標準溶液按佛爾哈德法標定。811. 影響沉淀溶解度的因素 同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)酸效應(yīng)絡(luò)合效應(yīng)c(Cl-)大于 10-2.5 moldm-3時，絡(luò)合效應(yīng)為

30、主， c(Cl-)小于 10-2.5 moldm-3時，同離子效應(yīng)為主；沉淀劑過量10-3 10-2 moldm-3，沉淀的溶解度最小。Ag+ + Cl- = AgCl Cl-82（5）其他影響因素 溫度 沉淀顆粒 溶劑PbSO4水中S=45 mg dm-3 30%乙醇水溶液中S=2.3 mg dm-3SrSO4 沉淀大顆粒 S = 6.210-4 mol dm-3 0.05m S = 6.710-4 mol dm-3 增大8% 0.01m S = 9.310-4 mol dm-3 增大50%832. 影響沉淀粒度的因素 沉淀的形成過程構(gòu)晶離子晶 核沉淀顆粒成核作用長大過程晶形沉淀無定型沉 淀

31、成長，定向排列凝聚84 特點 晶形沉淀 凝乳狀沉淀 無定形沉淀直徑 0.11m 0.020.1m 小于0.02m結(jié)構(gòu) 規(guī)則,緊密 疏松,無規(guī)則溶解度 較大 較小純度 高 含大量水處理 易過濾,洗滌 不易過濾,洗滌示例 BaSO4 AgCl Fe2O3nH2O 1.110-5 3.210-10 1.910-10 幾種類型沉淀的比較85Question 17Solution怎樣降低沉淀的溶解度? 1. 控制操作溫度 2. 控制沉淀的粒度 陳化過程不但能夠降低 沉淀的溶解度，而且也 能使其變得更純凈。 3. 變換溶劑 往水溶液中加入能與水混溶的有機溶劑（如乙醇、丙 酮等）可以降低沉淀的溶解度。 大晶體小晶體轉(zhuǎn)化86 分散度馮韋曼(Weimarn Von) 經(jīng)驗