初中化學方程式配平方法知識內(nèi)容

1、 初中化學方程式配平方法知識內(nèi)容 化學反應方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，通常左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿意質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于學?；瘜W方程式配平（方法）學問內(nèi)容，盼望對大家有所關(guān)心。 一.學?；瘜W方程式配平方法 (一)最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條

2、件即： 2KClO3=2KCl+3O2 (二)奇偶配平法 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次消失，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平從先消失次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出（其它）的分子系數(shù)消失分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最終配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O (三)觀看法配平 有時方程式中會消失一種化學式比較簡單的物質(zhì)，我

3、們可通過這個簡單的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較簡單，明顯，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 二.化學方程式配平原則 （一）. 化學方程式的書寫原則 (1)以客觀事實為基礎(chǔ) 化學方程式既然是化學反應的表達形式，明顯，有某一反應存在，才能用化學方程式表達;沒有這種反應存在，就不能隨便寫化學方程式。因此，把握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件 (2)遵循質(zhì)量守恒定律 化學反

4、應前后，反應物的總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是相等的，這是為試驗事實所證明了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必需科學地表達這一規(guī)律，這就要求化學方程式必需配平，即通過調(diào)整化學式前面的系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。 （二）.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按肯定步驟進行，避開消失一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“”“”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為： “一寫，二配，三注” (以高錳酸鉀受熱分解為例) 寫：依據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式(左反、右生)，并在反應物和生成物之間畫一條短線。 配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，配平后

5、要加以檢查。 注：注明化學反應發(fā)生的條件(點燃、加熱等)，標誕生成物狀態(tài)(氣體，沉淀等)，把短線改成等號。 （三）.書寫化學方程式時的留意事項 化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”(“”)“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方;假如反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“”;溶液中的反應假如生成物是固體，在固體物質(zhì)化學式右邊注“”。 （四）.書寫化學方程式的口訣 左寫反應物，右寫生成物; 寫準化學式，系數(shù)(化學計量數(shù))要配平; 中間連等號，條件要注明; 生成氣體和沉淀，要用“”“”來標明。 三.待定系數(shù)法(又叫萬能配平法) 原理是：化學反應前后“二不變”元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較簡單的化學方程式可采納此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數(shù)，再依據(jù)守恒列出等量關(guān)系即方程組，最終解方程得到解(將某一字母當作常數(shù))。 當然，此萬能配平法并非是“萬能之法”，也有不全之處 學?；瘜W方程式配平方法學問內(nèi)容相關(guān)（文章）： 學校八年化學方程式配平方法 初三的化學方程式配平 化學方程式配平方法 常用化學方程