2022-2023學(xué)年廣東省河源市順天中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省河源市順天中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.全部參考答案：A

2、略2. 如圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)Bt2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度Ct2- t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略3. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是A. H、D、T之間互稱為同位素 B. 它們都是強(qiáng)氧化劑C. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123 D. 它們的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：A分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質(zhì)子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都

3、是-1價(jià)的，故其具有很強(qiáng)的還原性。4. 2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C2H4O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是 A它是氧化物 B它是含有3種元素的混合物 C它的摩爾質(zhì)量是44g D1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D略5. 下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（ ）A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水C稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng) D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體 參考答案：D略6. 一定條件下，合成

4、氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ ）A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%參考答案：A略7. 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 元素、形成的化合物具有兩性B. 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C. 元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素對(duì)應(yīng)的離子半徑D. Cl的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：B【分析】的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為A族元素，根據(jù)原子半徑可知為O元素、為S元素；的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：為H元素、為L(zhǎng)i元素

5、、為Na元素；的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：為B元素，為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析，為H元素、為O元素、為B元素、為S元素、為Al元素、為L(zhǎng)i元素、為Na元素。A元素形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B元素氣態(tài)氫化物為水，元素氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C元素對(duì)應(yīng)的離子為硫離子，元素對(duì)應(yīng)的離子為鈉離子，硫離子含有3個(gè)電子層、鈉離子含有2個(gè)電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D氯的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸，元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：ClS，則高氯酸的酸性

6、大于硫酸，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。8. 下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 參考答案：D略9. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有水、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )。A B C D全部參考答案：D略10. 已知同溫同壓下，氣體的密度

7、與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH4參考答案：D11. 下列操作或敘述正確的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略12. 可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平

8、衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變參考答案：略13. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略14. 圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 ( )AB C D參考答案：A試題分析：A振蕩應(yīng)上下顛倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，該操作不合理，故A正確；B量筒不能作溶解儀器，故B

9、錯(cuò)誤；C制蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置是支管口，故C錯(cuò)誤；DNaOH有強(qiáng)腐蝕性，不能放在紙上，應(yīng)放在玻璃器皿中，故D錯(cuò)誤，答案為A。15. R、W、X、Y、Z為同一短周期中原子序數(shù)依次遞增的元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A. 若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外

10、層電子數(shù)。【詳解】A、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W(OH)(n+1)不一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期元素原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，選項(xiàng)B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周

11、期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空： （1）有以下儀器：燒杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盤天平（帶砝碼）, 配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)），還缺少的儀器是 、 。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaHCO3。 （3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，

12、將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 （4）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，搖勻。 （6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。 （7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 _。A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水 C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1） 藥匙 膠頭滴管 （2）8.4 （5）刻度線相切 （6）不能 （7）ABC 略三、綜合題（本題包括3個(gè)

13、小題，共30分）17. （8分）下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列各題 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 .（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素的氣態(tài)氫化物分子式 （3）上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是： （4）元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?；元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?（5）和兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：參考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）r（Si）r（Na）；HFHClPH3；（5）Al（OH）

14、3+OH=AlO2+2H2O考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析：由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為Si、為P、為F、為Cl、為Ne（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）Ca2+離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素的氣態(tài)氫化物為SiH4；（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故高氯酸酸性最強(qiáng)；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（5）和兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水解答：

15、解：由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為Si、為P、為F、為Cl、為Ne（1）所有元素中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故Ne化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；（2）Ca2+離子質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素的氣態(tài)氫化物為SiH4，故答案為：；SiH4；（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故HClO4酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（F）r（Si）r（Na）；非金屬性FClP，故氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3

16、，故答案為：r（F）r（Si）r（Na）；HFHClPH3；（5）和兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期表與元素周期律掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固18. (11分)部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)

17、出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)： _；負(fù)極反應(yīng)：_。參考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)如圖所示正極反應(yīng)：Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu2解析(1)該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池必須是Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2；負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu2。19. 將A、B兩個(gè)電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問(wèn)題：若A、B分別為銅和鋁，C

18、為稀硫酸，原電池的負(fù)極為_（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_。若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負(fù)極為_（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_。若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為_（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_。若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為_（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_。若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_。總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是：_。參考答案： Al Al 3e Al3+ 銅 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O 鎂 2H+