2022-2023學年山西省晉城市高平寺莊鎮(zhèn)趙莊中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山西省晉城市高平寺莊鎮(zhèn)趙莊中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數為2NA C標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA D室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：答案：D 考點：阿伏加德羅常數關于氧化還原反應電子轉移數的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數目的考查、標準狀況下物質聚集狀態(tài)的考查、共價化合物化學鍵數目的

2、考查。解析：選項A中n(Na)1mol，轉移的電子數為NA；選項B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數小于2NA；項C中SO3在標準狀況下為固體。相關知識點歸納：阿伏加德羅常數的考查要掌握。組成非金屬單質的分子以及非金屬化合物分子的原子個數（俗名與成份的對應關系），離子化合物中的陰陽離子個數比（Na2O2 、NaHSO4）。原子內含的質子數、中子數、電子數。等電子體，相對分子質量相同的物質。同素異形體和最簡式相同的物質（NO2 和N2O4）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結構，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構，干冰分子晶體的結構，烴類分子內的共用電子

3、對數。一種物質在不同的氧化還原反應中的電子轉移數。濃度變化對反應的影響。量變產生的質變。能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強弱電解質的電離程度的區(qū)別、非金屬單質及其化合物在標準狀況下的聚集狀態(tài)。 2. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體有4種D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同參考答案：C【詳解】A. 聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，A錯誤；B. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B錯誤；

4、C. 由于C4H9有4種結構，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體也有4種，C正確；D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，D錯誤。答案選C。3. 下列有關化學用語中最能體現氮原子核外電子運動狀態(tài)的是A B C D1s22s22p3參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液

5、的體積關系：V1V2V3C0.2 molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D已知難溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS飽和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，為使溶液里c(Fe2+)達到了1molL-1，應調節(jié)溶液中的c(H+)為1.11103molL-1參考答案：D略5. 下列數據前者一定大于后者的是 （ ） A224 L二氧化碳的質量和224 L一氧化碳的質量 B室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP C等物質的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉移的電子數 D膠體中分散質粒子的

6、大小和溶液中分散質粒子的大小參考答案：D略6. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D. ClO2具有強氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。7. 下列晶體中，不屬于原子晶體的是A干冰 B水晶 C晶體硅 D金剛石參考答案：A略8.

7、 2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果。下列關于蛋白質的說法中不正確的是（）A蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性C某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃D可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質參考答案：答案：B9. 下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現象，說明鋁的金屬性弱于銅

8、參考答案：A略10. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol

9、，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故選項D正確。11. 阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A25時，1L pH13的NaOH溶液中約含有6.021023個氫氧根離子B室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數約為36.021023C標準狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023個碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數為6.021023參考答案：B12. 下列與金屬腐蝕有關

10、的說法正確的是（） A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護專題：壓軸題；電化學專題分析：A當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B開關由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C氣體在Pt上放出；DMnO2發(fā)生還原反應解答：解：A圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關由M置于N， CuZn作正極，腐蝕速率

11、減小，故B正確；C圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現鋅的還原性，故D錯誤故選B點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理13. (雙選)下列離子反應方程式正確的是（）AFeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOCNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OHH2O+CO2DNaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42B

12、aSO4+H2O參考答案：AC考點：離子方程式的書寫.分析：A氯氣有強氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；CNaHCO3與NaOH溶液反應實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；D離子個數不符合物質的配比解答：解：A氯氣有強氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+，故A正確； B向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，故B錯誤；CNaHCO3與NaOH溶液反應實質為

13、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH+HCO3=CO32+H2O，故C正確；D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故D錯誤故選AC點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等14. 下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O

14、2參考答案：B略15. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時間后，b極質量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A B 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳

15、酸化時產生的現象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為： （注明你的表達式中所用的有關符號的含義）參考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；

16、取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6）。此題考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含

17、有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH4+OH-NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6）假設加熱前純堿的質量為m1，加熱后的質量為m2，則加熱損失的質量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為：。技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約型入手進行解答。對化學實驗數據進行處理時，要注意處理的合理性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以

18、下反應制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 ；（3）該反應的平衡常數表達式為K ；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) molL-1min-1。 參考答案：高考考點：化學方程式的配平、氧化還原反應的基本概念、化學平衡（化學平衡常

19、數和化學平衡的移動）和化學反應速率等知識點。易錯提醒：忽略化學方程式中各物質的狀態(tài)（SiO2、C、Si3N4均為固體）而將化學平衡常數的表達式寫錯；對化學反應的熱效應和焓變的關系掌握不透徹，而導致H的正負弄反了，致使升溫時化學平衡的移動方向判斷錯誤；忽略物質的狀態(tài)而致使增大壓強對平衡的移動方向判斷錯誤。備考提示：把化學平衡和化學反應速率的有關原理與化工生產、生活實際結合是高考命題的熱點之一?？v觀近幾年高考試題，無論是化學平衡還是化學反應速率，題目均不太難，以考查對基礎知識的理解為主。因此在備考復習時，也應以對基礎知識的理結和掌握為主進行強化訓練，不易過多涉及太難得題目。 18. 硼酸在玻璃制造

20、和醫(yī)藥領域應用廣泛。（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學性質類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300時分解得到相應氧化物的化學方程式_。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)BO2(aq)H+(aq)H2O K5.71010（25）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式_。計算25時0.7molL1 硼酸溶液中H的濃度_ _ _。（3）已知25時：化學式碳酸醋酸電離常數K14.4107K24.71011K1.75105下列說法正確的是_A碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生B碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生 C等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者參考答案：（）2H3BO3 B2O3+3H2O （2）H3BO3+OH BO2+2 H2O 2105molL1（3）BD略19. （14分）肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼