2022-2023學(xué)年山西省忻州市深溝聯(lián)校高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市深溝聯(lián)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I

2、Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)【解答】解：A然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯水先氧化

3、碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性IFe2+，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大2. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子 B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA D用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：AC略3. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期

4、， Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是（ ）AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含相同類型的化學(xué)鍵D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉，又因?yàn)閄與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2W，所以W是氯元

5、素。鈉和氧可形成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；水分之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，B不正確，錯(cuò)誤；鈉單質(zhì)含金屬鍵，C錯(cuò)誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。4. 已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（）A鋇原子的核外電子排布 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值解答：解：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確； B質(zhì)子數(shù)=原

6、子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OB氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng) NH+OH=NH3+H2OC碘化亞鐵與溴水反應(yīng) 2I+Br2=I2+2BrD向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 參考答案：D

7、略6. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m3。下列與形成PM2.5肯定無(wú)關(guān)的是 A汽車(chē)尾氣排放 B建筑揚(yáng)塵 C煤燃燒 D風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略7. 下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液A B C D參考答案：答案：D8. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是

8、還原劑BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D9. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略10. 下列各組物質(zhì)在只有水和試管的情況下，達(dá)不到鑒別的目的的是A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種

9、液體 B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體 D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D11. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl參考答案：A略12. 將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()。A19 B91 C101 D110參考答案：B略13. 有A、B、C、

10、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( )AA、B兩元素只能形成一種化合物BD、E兩元素的最高價(jià)多種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿CC的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物DC、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：答案：D14. （2000上海卷）13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（） A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物 B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水 D.在堿

11、性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略15. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是 （ ） A用托盤(pán)天平稱取884g食B用250mL的容量瓶配制所需的280mL、010mol/L的NaOH溶液 C用量筒量取1212mL的鹽酸D用012mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸2140mL參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu

12、(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過(guò)濾洗滌干燥。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加

13、了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 參考答案：（17分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；（1）ACB（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（4分）（2）（149n/9m）x 100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)

14、流程如圖1：圖1圖2已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子PbO2的氧化性大于MnO2有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖2離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99（1）浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，（2）Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

15、范圍（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有 等（寫(xiě)二點(diǎn)）（5）吸附步驟除去的主要離子為 （6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 參考答案：（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）4.7pH8.3；（4）吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷；（5）Pb2+、Ca2+；（6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）從流程圖看，浸出過(guò)程是軟錳礦漿

16、（MnO2）與SO2的反應(yīng)（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+；（3）從表可以看出，只要調(diào)節(jié)pH值在4.78.3間，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；（4）結(jié)合半徑，分析右圖知，圖中離子從上至下，半徑有減小趨勢(shì)，對(duì)應(yīng)的吸附率減小隨著時(shí)間的遞增，所有離子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+離子所帶電荷數(shù)大，其吸附率低；（5）從吸附率的圖可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率較高，（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，陽(yáng)極上是發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高為MnSO4失電子生成MnO

17、2，ZnSO4反應(yīng)得到電子生成Zn，結(jié)合電荷守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)解答：解：（1）低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4故答案為：SO2+MnO2=MnSO4；（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，故答案為：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽(yáng)離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al

18、3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.78.3間即可故答案為：4.7pH8.3；（4）圖中離子從上至下，半徑有減小趨勢(shì)，對(duì)應(yīng)的吸附率減小隨著時(shí)間的遞增，所有離子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+離子所帶電荷數(shù)大，其吸附率低，故答案為：吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷；（5）雜質(zhì)中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四種陽(yáng)離子，由沉淀的pH范圍知，F(xiàn)e2+的沉淀與Mn2+離子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+則相差很遠(yuǎn)，故可以將Fe2+氧化成Fe3+而除雜從吸附率的圖可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率較高，故答案為：Pb2+、Ca2+；（6）電解MnSO4

19、、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，陽(yáng)極上是發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高為MnSO4失電子生成MnO2，ZnSO4反應(yīng)得到電子生成Zn，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，故答案為：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+點(diǎn)評(píng)：本題以制備硫酸錳的生產(chǎn)流程為知識(shí)載體，考查化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，及除雜中的問(wèn)題，題目難度中等，本題注意把握數(shù)據(jù)處理能力和圖象分析能力18. 物質(zhì)AX有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出）。其中B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬。常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色。將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見(jiàn)的強(qiáng)酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成C的元素在周期表的位置是 ；B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)現(xiàn)JD的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是 （填化學(xué)式）；若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為 。（4）室溫時(shí)，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H+）= molL，若用惰性電極電解析出3.2 g B，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：略19. （14分）已知：A、B、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁