2022-2023學年廣東省汕頭市澄海蓮陽中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕頭市澄海蓮陽中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1996年，我國國家環(huán)保局限令于9月30日之前在全國范圍內(nèi)取締、關閉小造紙廠、小制革廠、小印染廠和其他土法煉焦、煉硫等15種污染環(huán)境的小企業(yè)，這是我國加強環(huán)境保護工作的重大舉措。以下關于停止土法煉焦的理由中，不能成立的是A經(jīng)濟效益低下 B排出有害氣體C排放大量污水 D浪費有限資源參考答案：C2. 如圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應 BX為正極，發(fā)生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處

2、變紅參考答案：A略3. 有關煤的下列敘述中，不正確的是A煤是由有機物組成的復雜混合物B煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C煤的干餾屬于化學變化D通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產(chǎn)品參考答案：A4. 把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL-1min-1，則 n是A.1 B.2 C.3 D .4參考答案：A5. 在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下

3、列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是A甲醛 BSO2 C檸檬酸 D苯甲酸及其鈉鹽參考答案：D略6. 結構為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是（ ）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1, 3丁二烯參考答案：A試題分析：上述高分子化合物為聚乙炔，單體為乙炔，A項正確。7. 下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A正反應是放熱反應B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應DA、B、C、D均為氣體參考答案：AB8. 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇不正確

4、的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）C. 電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略9. 下列有關化學用語等問題中不正確的是（ ）ACH4分子的比例模型： B2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 C乙炔分子的電子式：HCCH D乙烯的結構簡式：CH2CH2 參考答案：D略10. 室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（）A0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=1013mo1?LlBNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小CCuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D等體積pH=

5、3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點：水的電離；pH的簡單計算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=1013mo1

6、?Ll，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32水解程度會增大，因為離子濃度越小，水解程度越大，故B錯誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液的pH7，故D錯誤；故選A點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的11. 下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的

7、是A纖維素 B蛋白質(zhì) C油脂 D塑料參考答案：C略12. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B. 原子半徑由小到大的順序為：X Z Z；所以Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，錯誤；D、X與W形成的兩種化合物是H2O，H2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12。13. 近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)

8、，蘋果酸的結構如右圖所示，下列相關說法不正確的是( )A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應 B1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3C蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應 D蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應參考答案：B14. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是AFe B Mg CAs DCu參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是 A新制Cu(OH)2懸濁液 B溴水 C酸性KMnO4-溶液 DFeCl3溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2

9、SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與l mol H+相當】，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行

10、滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 （填字母序號）。A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1） 偏高 無影響 B 無 粉紅（或淺紅） （2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。

11、A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。 C原子的基態(tài)電子排布式為_，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_鍵。 當n=2時，元素A在周期表中的位置是_，屬于_區(qū)元素；B的原子結構示意圖為_，B與C形成的化合物的電子式為_。 當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是_，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。參考答案：（共8分，每空1分） 1s22s22p4 第二周期第A族 s

12、C原子結構示意圖 CO2的電子式 共價鍵（或極性共價鍵） O P Si Na略18. 有A、B、C、D同周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D的核外電子構型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素名稱：A_，C_，D_。(2)寫出B元素原子的電子排布式_。D元素原子的電子排布圖_。(3)A、B、C、D電負性由小到大的順序為(填元素符號)_ _。參考答案：(1)鈉、鋁、氯(2)1s22s22p63s2(3)NaMgAlCl略19. 過氧化

13、氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；以MnO2做正極材料，可能是因為 。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定