高考必考的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

1、 高考必考的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 正在預(yù)備化學(xué)高考的同學(xué)還在為復(fù)習(xí)苦惱嗎?其實(shí)化學(xué)科目的復(fù)習(xí)，最主要的就是抓住重點(diǎn)和考點(diǎn)學(xué)問。下面是我為大家整理的高考必考的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)，盼望對大家有用! 高考化學(xué)學(xué)問歸納 一、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

2、6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 二、 膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2. 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 高考化學(xué)學(xué)問（總結(jié)） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時(shí)，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時(shí)，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。 2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的推斷（方法）：化合價(jià)的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于8 3、周期表的結(jié)構(gòu)：各主族的分布

3、，元素名稱，符號(hào);同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律(分左、右) 4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判別方法 6、元素正常化合價(jià)的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性全都。 7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相像性，但常見的CO2和SiO2除外。 8、留意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義 9、電子排布式(簡化的電子排布式、價(jià)層電子排布式)的書寫，尤其留意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫 10、泡利原理、洪特規(guī)章的含義 11、s電子云、p電子云的外形 12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律(留意第一電離能的反

4、常) 13、鍵比鍵堅(jiān)固，一個(gè)共價(jià)鍵中必定存在一個(gè)鍵，剩余的是鍵 14、鍵的極性與分子的極性 15、推斷離子化合物中有無共價(jià)鍵的方法;推斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(留意類鹽) 16、關(guān)于等電子體(原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，留意離子的價(jià)電子數(shù)的確定 17、鍵的電子對數(shù)的確定方法 高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 能量變化 1、常見的放熱反應(yīng)(大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等) 2、常見的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

5、、制水煤氣、C與CO2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、N2O42NO2等) 3、熱化學(xué)方程式書寫留意物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的正負(fù)號(hào) 4、H的比較要考慮正負(fù)號(hào)，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號(hào)。 5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水) 6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;留意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關(guān)系。 7、留意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值。 8、化學(xué)反應(yīng)的H=反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能 9、中和熱的測定試驗(yàn)(儀器、步驟、誤差分析等) 10、留意蓋斯定律的應(yīng)用 高考必考的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全相關(guān)（文章）： 2.高考化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)大全 3.2021高考化學(xué)必考的學(xué)問總結(jié) 4.高考化學(xué)必考的學(xué)問總結(jié) 5.2021高考?？蓟瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)歸