高二化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納

1、 高二化學(xué)必考知識點總結(jié)歸納 （總結(jié)）是事后對某一時期、某一項目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）必考學(xué)問點總結(jié)歸納，以供大家參考! 高二化學(xué)必考學(xué)問點總結(jié)歸納 書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步： 1.依據(jù)試驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等). 3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有

2、在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等. 4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“”、“”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了. 書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步： 1.依據(jù)試驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能

3、發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等. 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來. 2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，依據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所

4、帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性). 高二化學(xué)學(xué)問點總結(jié)整合 一、鈉Na 1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。 2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng) 常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中簡單變暗) 加熱時：2Na+O2=Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。) Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、（潛水）艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。 鈉與H2O反應(yīng) 2Na+2H2

5、O=2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 試驗現(xiàn)象：“浮鈉密度比水小;游生成氫氣;響反應(yīng)猛烈; 熔鈉熔點低;紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng) 如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 試驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) 鈉

6、與酸反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反應(yīng)猛烈) 離子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。 4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 5、鈉在空氣中的.變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。 一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面消失小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。 二、鋁Al 1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。 2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁

7、與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，愛護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3 常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu) 留意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。 鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、M

8、n、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。 三、鐵 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。 2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2=Fe3O4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體) 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2) 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4

9、+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高二班級化學(xué)學(xué)問點歸納大全 試驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些試驗需要溫度計 1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應(yīng)混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度 試驗室制乙烯 2.測蒸氣的溫度：這種類型試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。 試驗室蒸餾石油 測定乙醇的沸點 3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。 溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng) 苯的硝化

10、反應(yīng) 常見的需要塞入棉花的試驗有哪些 熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 常見物質(zhì)分別提純的10種（方法） 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)

11、：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.汲取洗滌法:欲除去二

12、氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采納此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝 酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝 酸鈉結(jié)晶析出，得到硝 酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去_中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，