高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識點(diǎn)

1、 高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識點(diǎn) 學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的就是理解和把握化學(xué)方程式，平常課堂上的化學(xué)試驗(yàn)肯定要留意觀看試驗(yàn)過程，做好筆記。聽課時要樂觀開動腦筋思維，留意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。下面我給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)：熱化學(xué)方程式學(xué)問點(diǎn)，大家可以作為參考。 高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式學(xué)問點(diǎn) 化學(xué)熱化學(xué)方程式是什么 1.定義表示反應(yīng)所放出或汲取熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2.表示意義不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明廠化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式相比，在書寫時除廠要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)留意以下問題： 1.留意H的

2、符號和單位 H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，H為“+”。H的單位一般為kJ/moJ。 2.留意反應(yīng)條件反衄熱H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是是25、101kPa下測定的，此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 3.留意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。 4.留意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) (1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅

3、表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成時的熱量變化，由于H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必需與H相對應(yīng)，假如化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理 化學(xué)五大反應(yīng)方程式整物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2

4、 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理幾個分解反應(yīng)： 1. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 2. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 3. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 4. 加熱高錳酸鉀：2KMnO

5、4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 6. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理幾個氧化還原反應(yīng)： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高

6、溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 化學(xué)方程式整理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理其它反應(yīng)： 1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH