2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄄城縣第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄄城縣第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在常溫時(shí)，將V1mLc1molL1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2molL1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）A如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+）B如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+）C如果混合溶液的pH7，則不可能V1c1=V2c2D如果V1=V2，且混合溶液的pH7，則c1c2參考答案：AC解：AV1=V2，c1=c2，則

2、醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）c（CH3COO），故A錯(cuò)誤；BpH=7，則c（OH）=c（H+），由電荷守恒c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO）=c（Na+），故B正確；C混合溶液的pH7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯(cuò)誤；DV1=V2，且混合溶液的pH7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1c2，故D正確；故選AC2. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古

3、時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A. W與X可形成3種以上化合物B. W、X、Y只能形成1種二元酸C. Y與Z可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物D. X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QX參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結(jié)合元素周期律

4、分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A. H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠(yuǎn)超過3種，故A正確；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯(cuò)誤；C. O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P或SC，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：P或SC，故D正確；答案選B。3. 氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得， 下列說法正確的是 AHS03Cl與H20反應(yīng)產(chǎn)

5、物為H2S04和HCl BHSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS03Cl CHSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得 DO.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1參考答案：A略4. 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是 （ ） A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e Fe2+ C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+ + 2e H2參考答案：B略5. 我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這

6、三個(gè)方面的是 A.反應(yīng)進(jìn)行的方向 B.反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)進(jìn)行的限度 D.反應(yīng)物的多少參考答案：D6. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常溫下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+參考答案：D試題分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，錯(cuò)誤；B、該溶液中含有Fe3+，I與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；C、該溶液可能為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7、不能共存，堿性條件下NH4+、Fe2+不能共存，錯(cuò)誤；D、該溶液為堿性溶液，離子能大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子共存有關(guān)問題。7. 下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 D HNO2參考答案：B略8. 對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ） A B C D參考答案：B9. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.

8、 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個(gè)C-H和2個(gè)C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會(huì)存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣

9、體的分子數(shù)一定小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。羥基呈電中性，所以一個(gè)羥基有9個(gè)電子，氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10. 下列有關(guān)物質(zhì)分離和除雜的敘述正確的是A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClC. 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實(shí)驗(yàn)D. 通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進(jìn)行蒸餾來除去酒精中的水，故A錯(cuò)誤

10、；B、用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯(cuò)誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯(cuò)誤；D、由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)，而CO2則不能反應(yīng)，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質(zhì)，即D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：A、C選項(xiàng)把常見的基本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因?yàn)樗c水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水

11、中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項(xiàng)B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結(jié)晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法。 11. 下列有關(guān)說法正確的是（）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥 【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃

12、硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，酸性氧化物概念理解應(yīng)用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12. 銅既不溶

13、于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2g KNO3 晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（ ）A. 0mol B. 0.075mol C. 0.225mol D.0.3mol 參考答案：C略13. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念

14、考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。無機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒。14. 參考答案：D15. 在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試

15、管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60C80C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8C117.9C290C197.2C100C請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60C80C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_。（3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可）

16、；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_。參考答案：（1）（答案合理均給分）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分（每空2分，共6分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（4分）；乙二醇或甘油（只寫一個(gè)）（2分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片

17、）上，用潔凈、干燥玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成。（答案合理均給分）（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：（1）重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是 （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHS

18、O3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是 。（3）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨

19、基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分） (2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2分） (3)H2NSO3H NaNO2 NaHSO4 N2 H2O?；?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3HNaNO2(l分) n (H2NSO3H) n(NaNO2) 25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol(1分) (H2NSO3H)=100% = 98.0%(2分) (4)硫酸（2分）略18. （15分）已知：高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 172.5 kJmol1則a = kJmol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.