華師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)專題訓(xùn)練（5份答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)專題訓(xùn)練（5份，答案）專題訓(xùn)練(二)物質(zhì)的除雜、分離和提純類型一除雜試劑的選擇1.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在橫線上寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或方法。(1)KNO3(CuSO4):?。(2)CO(CO2):?。(3)NaOH(Na2CO3):?。(4)NaOH(Na2SO4):?。(5)KNO3(K2CO3):?。(6)H2(HCl):?。(7)Ag(Fe):?。(8)CaO(CaCO3):?。2.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AH2H2O(氣)將混合氣體通過(guò)濃硫酸BKClMnO2加

2、水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca(OH)2加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾3.2020湖州除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),下列方案不可行的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方案A銅粉鋅粉加入足量CuCl2溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥BCO氣體CO2氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后干燥CNaCl固體Na2CO3固體加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)DBaCO3固體BaCl2固體加水溶解再通入足量的CO2后蒸發(fā)4.2019杭州下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)原理和主要操作方法都符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理主要操作方法A除去粗鹽中的泥沙各成分的溶解性差異蒸發(fā)B分離水與酒精的混合物各成分的密度差異蒸餾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸

3、酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液,觀察產(chǎn)生氣泡快慢D除去FeSO4、CuSO4的混合溶液中的CuSO4金屬活動(dòng)性差異加過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾5.下列主要成分中含有少量雜質(zhì),選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)實(shí)際問(wèn)題,若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì),該試劑就能稱為“高效試劑”。下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是()選項(xiàng)主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BBaCl2HClBaCO3CCaCl2HClCa(OH)2DMgCl2MgSO4BaCl2類型二物質(zhì)的分離和提純6.下列各組物質(zhì),能按照“溶解過(guò)濾蒸發(fā)”的

4、操作步驟加以分離的是()A.酒精和水B.氯化鈉和硝酸鉀C.氧化銅和硫酸銅D.氧化鎂和氫氧化鎂7.下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是()A.粗鹽提純的步驟:溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶B.除去CO2中混有的少量CO:導(dǎo)出點(diǎn)燃C.除去H2中混有的HCl:將氣體依次通過(guò)裝有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D.除去銅粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后過(guò)濾、洗滌、干燥8.實(shí)驗(yàn)室有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體。某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀,設(shè)計(jì)了如圖1所示的操作。下列有關(guān)分析中正確的是()圖1A.操作分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過(guò)濾B.操作是過(guò)濾,將氯化鈉固體從溶液中分離除去C.操作是加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)

5、氯化鈉D.操作是過(guò)濾,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)9.某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2,需對(duì)發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行除雜,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。圖2查閱資料:H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應(yīng)。CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。(1)裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用(填字母,下同),裝置丙中所盛試劑應(yīng)選用。?A.濃硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液(2)裝置甲、丙的作用分別是、。?10.鹽化工是樂(lè)山市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè),綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2

6、SO4等雜質(zhì),某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑,按一定的順序進(jìn)行如圖3所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。圖3(1)實(shí)驗(yàn)中加入試劑A除去的雜質(zhì)是。?(2)實(shí)驗(yàn)中加入的試劑B是溶液。?(3)濾液中除Na+和Cl-外,還含有的離子是(填離子符號(hào))。?(4)實(shí)驗(yàn)中酸和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。?11.某科學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2的混合溶液,得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖4所示的實(shí)驗(yàn)流程。圖4供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。(1)步驟中,分離A、B的操作名稱是,試劑a是。?(2)沉淀B表面殘留少量濾液,需用蒸餾水多

7、次洗滌,為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈,可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是(填字母)。?A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3的混合溶液(3)步驟中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。?(4)要達(dá)到預(yù)期的目的,還需要改進(jìn)的是。?12.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員向廢水中逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖5所示。圖5(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。進(jìn)行操作時(shí),當(dāng)即可停止加熱。?(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見(jiàn)的氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為。?(3)溶液a中除了可能含有NaO

8、H外,還一定含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。答案1.(1)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(4)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH(5)K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O(6)HCl+NaOHNaCl+H2O(7)Fe+2HClFeCl2+H2(8)CaCO3CaO+CO2解析(1)除去硝酸鉀中的硫酸銅選用適量氫氧化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,將銅離子和硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,除去了硫酸銅。(2)除去一氧化碳中的二氧化碳,利用二氧化碳與氫氧

9、化鈉溶液反應(yīng),一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)。(3)除去氫氧化鈉中的碳酸鈉,加入堿生成碳酸鹽沉淀和氫氧化鈉,故可選用澄清石灰水。(4)除去氫氧化鈉中的硫酸鈉,選用堿,生成硫酸鹽沉淀和氫氧化鈉,故選用氫氧化鋇溶液。(5)除去硝酸鉀中的碳酸鉀,若選用酸只能選硝酸,若選用鹽可選用硝酸鈣,生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀。(6)除去氫氣中的氯化氫,氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng),氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,故可選用氫氧化鈉溶液。(7)除去銀中的鐵,可根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng),銀不能與稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行除雜。(8)除去氧化鈣中的碳酸鈣,可通過(guò)高溫灼燒的方法。2.D3.D解析Zn能與足量CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅

10、溶液和銅,再過(guò)濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。Na2CO3固體能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,再蒸發(fā)除去氯化氫和水,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。BaCl2不能與二氧化碳反應(yīng),不能把雜質(zhì)除去,不符合除雜原則。4.D解析氯化鈉可溶而泥沙不溶于水,操作方法應(yīng)為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā);酒精能與水以任意比互溶,分離水和酒精的混合物,應(yīng)該利用兩者沸點(diǎn)不同,蒸餾分離;與碳酸鈉反應(yīng)的是酸中的氫離子,應(yīng)利用酸根離子鑒別,用銀離

11、子鑒定氯離子,用鋇離子鑒定硫酸根離子;根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅,向FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4FeSO4+Cu,過(guò)濾后即可得到FeSO4溶液。5.C解析Ba(NO3)2能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,且能檢驗(yàn)硫酸的存在,能稱為“高效試劑”。BaCO3能與HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,且能檢驗(yàn)鹽酸的存在,能稱為“高效試劑”。Ca(OH)2能與HCl反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,不能檢驗(yàn)鹽酸的存在,不能稱為“高效試劑”。BaCl2能與

12、MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,且能檢驗(yàn)硫酸鎂的存在,能稱為“高效試劑”。6.C7.B8.D解析KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3應(yīng)將它們都溶于水,并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高明顯增大,而NaCl的溶解度隨溫度的升高特別緩慢地增大,所以操作是加水溶解;操作是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,再冷卻結(jié)晶,利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出;操作為過(guò)濾,洗滌,干燥,可得KNO3晶體。9.(1)DA(2)除去H2S氣體除去水蒸氣解析H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應(yīng),CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO

13、3溶液吸收,NaOH也會(huì)吸收HCl和CO2。所以裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用CuSO4溶液,除去H2S氣體,裝置丙中所盛試劑應(yīng)選用濃硫酸,除去水蒸氣。10.(1)Na2SO4和MgCl2(2)Na2CO3(3)OH-、C(4)NaOH+HClNaCl+H2O11.(1)過(guò)濾K2CO3溶液(2)BD(3)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2(4)將步驟中加入過(guò)量試劑a改為適量試劑a(合理即可)解析(1)步驟是將沉淀與濾液分離,實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。試劑a是碳酸鉀溶液,碳酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀溶液,不會(huì)生成新的雜質(zhì)。(2)沉淀B是碳酸鋇沉淀,表面殘留的少量濾液是氯化鉀和碳酸鉀溶

14、液,為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈,可向步驟的最后一次洗滌液中加入氯化鈣溶液以及硝酸銀和硝酸的混合溶液,分別能檢驗(yàn)碳酸鉀和氯化鉀是否洗滌干凈。(3)步驟中碳酸鋇與試劑b反應(yīng),應(yīng)生成氯化鋇溶液,b應(yīng)為稀鹽酸,碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。(4)濾液A中含有過(guò)量的碳酸鉀溶液,因此,應(yīng)將加入過(guò)量試劑a改為適量的試劑a或向?yàn)V液A中加入適量稀鹽酸。12.(1)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)(2)H2O(3)NaCl和Na2SO4解析(1)固體A最終變成MgSO4固體,則固體A是含鎂元素的沉淀

15、,所以固體A是Mg(OH)2,溶液b中的溶質(zhì)為硫酸鎂,則加入的酸為硫酸。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(2)廢水中的FeCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,則固體B是氫氧化鐵。氫氧化鐵中含有氫元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,則生成的另一種氧化物是H2O。(3)向廢水中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硫酸鎂、氯化鐵反應(yīng)分別生成硫酸鈉和氯化鈉,則溶液a中除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2SO4。專題訓(xùn)練(四)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與衍生關(guān)系類型一轉(zhuǎn)化關(guān)系圖綜合分析1.通過(guò)物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,下列物

16、質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCu(OH)2CuCl2D.NaOHNaClNaNO32.2019臺(tái)州如圖1給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律,判斷下列選項(xiàng)正確的是()圖1A.不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有B.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,可通入氯化鈉溶液中C.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,可加入碳酸鈣粉末D.實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,可加入氫氧化鉀溶液3.A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示,它們均為初中科學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是一種紅棕色氧化物,B物質(zhì)的溶液呈黃色。則X可能為()ABCD圖2A.H2SO4B.CuCl2C.NaOHD.Fe(OH)34.圖3

17、中甲、乙、丙是初中科學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),用“-”連接的兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()圖3A.甲可以為鹽B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金屬單質(zhì)、鹽或堿D.其中一個(gè)反應(yīng)可以同時(shí)生成兩種沉淀5.如圖4所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是()圖4選項(xiàng)甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaO

18、Ca(OH)2CaCO36.2019臺(tái)州某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖5所示的探究活動(dòng),已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是()圖5A.無(wú)色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe3O4C.過(guò)程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)入無(wú)色氣體D.過(guò)程有置換反應(yīng)發(fā)生7.2019湖州圖6中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見(jiàn)的四種不同類別的物質(zhì),連線的兩物質(zhì)(或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已經(jīng)略去)。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體;乙為氯化物,是家庭做菜時(shí)必要的調(diào)味品;a為常見(jiàn)的單質(zhì),它的制品在生活中應(yīng)用極廣,其組成元素是合

19、成人體血紅蛋白所必需的;c中含有三種元素,c和d相混時(shí)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀物丙。圖6(1)c的化學(xué)式是。?(2)a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是。?(3)c與d反應(yīng)的基本類型屬于。?8.2018寧波校級(jí)模擬物質(zhì)種類繁多,性質(zhì)各異,我們要學(xué)會(huì)用網(wǎng)絡(luò)圖找到物質(zhì)間的關(guān)系,圖7中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖7(1)根據(jù)圖甲完成下列問(wèn)題:圖中X的化學(xué)式是;圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。?(2)根據(jù)圖乙,請(qǐng)寫(xiě)出符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì):(依次寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式)。?9.2019金華A、B、C為初中科學(xué)常見(jiàn)的三種無(wú)機(jī)物,它們之間有如圖8所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部

20、分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。圖8(1)若C是氣體,它能使帶火星的木條復(fù)燃,A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同,則AB的化學(xué)方程式為。?(2)若A為光合作用的原料之一,A與B屬于不同物質(zhì)類別,B和C屬于同種物質(zhì)類別,A、B、C三種物質(zhì)中都含有相同的兩種元素,則C可能的物質(zhì)類別是。?10.2018寧波如圖9是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。圖9(1)A物質(zhì)是(填化學(xué)式)。?(2)C與E的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。?(3)從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析,在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中,能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)

21、有(填序號(hào))。?2類3類4類5類類型二實(shí)驗(yàn)探究綜合分析11.實(shí)驗(yàn)室有一久置的生石灰樣品,科學(xué)小組同學(xué)利用該樣品進(jìn)行了一系列探究活動(dòng),具體操作步驟如下:稱取0.75g樣品,加足量的水充分溶解,過(guò)濾,得濾液A和0.1g沉淀B。將濾液A等分成兩份,一份先加少量酚酞試液,再滴加稀鹽酸至過(guò)量,得混合物C;另一份加過(guò)量的碳酸鈉溶液,得混合物D。將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色,過(guò)濾,得濾液E和1g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。(1)則濾液E中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是。?(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷,原樣品的成分是。?12.2019杭州某興趣

22、小組做了如圖10所示實(shí)驗(yàn)。圖10在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),將針筒A中溶液擠入試管B中,接著打開(kāi)止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中,充分反應(yīng)后,試管B中留下的溶液也顯紅色。打開(kāi)止水夾K2,風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o(wú)色。(1)步驟中,充分反應(yīng)后,試管B中的二氧化碳最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)和水。?(2)解釋步驟中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因:。?(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)C、D中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為:a%(填“”“=”或“0.4g;假設(shè)0.65g物質(zhì)都是氫氧化鈣,那么含鈣元素的質(zhì)量=0.65g100%0.35g,0.35g專題訓(xùn)練(一)質(zhì)量守恒定

23、律的應(yīng)用類型一表格數(shù)據(jù)型1.將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是()A.表中m的值為13.5B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)之比為3?12.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的t1和t2兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,其中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量70g14

24、g6g10gt1時(shí)刻質(zhì)量a11gcdt2時(shí)刻質(zhì)量42gb40g10gA.a=56gB.b=8gC.c=17gD.d=10g3.科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某品牌小蘇打(含有少量NaCl)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量/g975.480試計(jì)算:(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2)(1)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量。類型二文字描述型4.(多選)現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng),生成7.2g水,則反應(yīng)

25、前氧氣質(zhì)量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g5.物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3O2CO2+2XO2,測(cè)得CO2和XO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g。下列判斷正確的是()A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8.6gB.R的相對(duì)分子質(zhì)量為76gC.X的相對(duì)原子質(zhì)量為32D.R中含有X、C、O三種元素6.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量()A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少7.由葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g,在一定條件

26、下完全燃燒,生成水的質(zhì)量是()A.48gB.72gC.144gD.36g8.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物的質(zhì)量為10g,繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后,固體的質(zhì)量變?yōu)?.04g,再將固體加水充分溶解、過(guò)濾、干燥得到1.59g黑色固體。則10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%9.在反應(yīng)2A+3B2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為911。若2.2gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成4.4gD,則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為。?10.某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶

27、液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。求瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型三坐標(biāo)圖像型11.某反應(yīng)2A+3B2C,其中A和C有如圖1所示的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)有20gC生成時(shí),消耗B的質(zhì)量約為()圖1A.10gB.5gC.15gD.13g12.過(guò)氧化氫溶液在保存時(shí),因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2)。為探究酸堿度(即pH)對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響,小明利用如圖2中甲所示裝置,每次實(shí)驗(yàn)向錐形瓶中加10g30%的過(guò)氧化氫溶液,再滴加調(diào)

28、節(jié)劑,使其pH分別從3依次調(diào)至13,在60下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),獲得數(shù)據(jù)如圖乙。圖2(1)氧氣能用排水法收集,是因?yàn)椤?(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過(guò)氧化氫溶液提出合理的建議:?。?(3)某次實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32g氧氣時(shí),剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果精確到1%)13.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱,記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3(1)t0t1min和t4t5min時(shí)氧氣的質(zhì)量都不變,為什么?(2)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少

29、。(3)請(qǐng)?jiān)趫D乙坐標(biāo)中,畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在t0t5min時(shí)的變化示意圖。答案1.C解析由表格信息可知反應(yīng)后二氧化碳質(zhì)量增加了6.6g,是生成物;水的質(zhì)量增加了2.7g,是生成物;氧氣的質(zhì)量減少了9.6g,是反應(yīng)物;苯的質(zhì)量減少了3.9g,是反應(yīng)物;生成物還少4.2g,所以X是生成物。表中m的值為4.2。反應(yīng)物是苯和氧氣兩種,故該反應(yīng)不是分解反應(yīng)。苯中碳元素的質(zhì)量為3.9g100%=3.6g,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g100%=1.8g,根據(jù)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量相等,則物質(zhì)X中碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.8g=1.8g。苯中氫元素的質(zhì)量為3.9g100%=0.3g,2.7g水中氫元素的質(zhì)

30、量為2.7g100%=0.3g,反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等,故物質(zhì)X中不含有氫元素。X中氧元素的質(zhì)量為4.2g-1.8g=2.4g。X中含有碳、氧兩種元素,兩種元素的質(zhì)量比為1.8g?2.4g=3?4,該物質(zhì)為一氧化碳,具有可燃性,能在氧氣中燃燒。生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為?=1?1。2.C3.解:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為9g+75.4g-80g=4.4g。設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28458.544xy4.4g=x=8.4g=y=5.85g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%93.3%。(2)樣品中NaCl的質(zhì)

31、量為9g-8.4g=0.6g,所得溶液中NaCl的質(zhì)量為0.6g+5.85g=6.45g。答:(1)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%;(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量為6.45g。4.CD解析設(shè)氫氣質(zhì)量為x,并且氧氣過(guò)量。2H2+O22H2O436x7.2g=x=0.8g則氧氣質(zhì)量為10g-0.8g=9.2g。設(shè)氧氣質(zhì)量為y,并且氫氣過(guò)量。2H2+O22H2O3236y7.2g=y=6.4g因此氧氣的質(zhì)量可能是9.2g或6.4g。5.C解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為4.4g+12.8g-9.6g=7.6g8.6g;反應(yīng)中R、O2、CO2、XO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比為7.6g?9.

32、6g?4.4g?12.8g=76?96?44?128,利用參加反應(yīng)的CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,可計(jì)算出R的相對(duì)分子質(zhì)量為76,但不是76g;根據(jù)反應(yīng)中CO2和XO2的質(zhì)量比和化學(xué)方程式,可求出X的相對(duì)原子量是32。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成物的分子中共含有6個(gè)氧原子,因此,R物質(zhì)中不含氧元素。6.C解析假定氫氣、甲烷和一氧化碳的質(zhì)量都是1g,設(shè)氫氣完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是x,甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是y,一氧化碳完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量是z。2H2+O22H2O4321gx=x=8gCH4+2O2CO2+2H2O16641gy=y=4g2CO+O22CO256321gz=z0.57g通過(guò)

33、計(jì)算、比較可知,相同質(zhì)量的H2、CH4和CO,完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量氫氣最多,一氧化碳最少。7.C解析葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)、尿素CO(NH2)2三種物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,均為100%,故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,三種物質(zhì)完全燃燒生成水的質(zhì)量為=144g。8.B解析完全反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為9.04g-1.59g=7.45g,7.45g氯化鉀中氯元素的質(zhì)量為7.45g100%=3.55g,10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=35.5%。9.1011解析根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為911”,則可假設(shè)C和D的相

34、對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a,又因?yàn)?.2gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成4.4gD,設(shè)同時(shí)生成C的質(zhì)量為x。2A+3B2C+4D18a44ax4.4g=x=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+4.4g-2.2g=4g。則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為4g4.4g=1011。10.解:由題意知,34g該溶液完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為34g-(33.8g-3g)=3.2g。設(shè)34g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O26832x3.2g=x=6.8g瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%。答:瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。11.B解析由

35、圖可知,當(dāng)生成的C的質(zhì)量是20g,參加反應(yīng)的A的質(zhì)量約是15g時(shí),所以消耗B的質(zhì)量為20g-15g=5g。12.(1)氧氣不易溶于水(2)在pH約為35的條件下保存(3)解:設(shè)分解產(chǎn)生0.32g氧氣時(shí),消耗的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O26832x0.32g=x=0.68g剩余的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為10g30%-0.68g=2.32g,剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%24%。答:剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。13.解:(1)t0t1min時(shí)氧氣的質(zhì)量不變,是因?yàn)檫€未達(dá)到分解溫度,反應(yīng)還未進(jìn)行;t4t5min時(shí)氧氣的質(zhì)量不變,是因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。(2)由圖中數(shù)據(jù)可

36、知,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x3.2g=x=31.6g答:高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g。(3)如圖所示:專題訓(xùn)練(三)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和推斷類型一離子的檢驗(yàn)1.根據(jù)物質(zhì)性質(zhì),完成下列問(wèn)題。(1)硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液等含Cu2+的溶液呈色。?(2)硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液等含F(xiàn)e2+的溶液呈色。?(3)硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液等含F(xiàn)的溶液呈色。?(4)氫氧化鐵沉淀呈色,氫氧化銅沉淀呈色。?(5)不溶于稀硝酸的白色沉淀有和?(填化學(xué)式)。2.甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列兩套實(shí)驗(yàn)方案,并都認(rèn)為,如果觀察到的

37、現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致,即可證明溶液中有S。甲同學(xué)的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學(xué)的方案:溶液無(wú)沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密,并分別說(shuō)明理由。甲同學(xué)的方案:?。?乙同學(xué)的方案:?。?3.某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過(guò)程中,使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑。該廠經(jīng)處理后排放的廢水,仍可能含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、C、Cl-、S中的幾種離子。某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對(duì)該廢水中部分成分進(jìn)行檢測(cè),實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(填離子符號(hào))取廢水樣品觀察,呈無(wú)色廢水中不含?測(cè)定所取廢水樣品的pH,pH=13廢水中含較多的

38、OH-向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生廢水中不含?根據(jù)以上信息綜合分析,你推測(cè)該廢水中除H2O外,還含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),不能確定的物質(zhì)是。?4.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液一定有CB.向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定有Cl-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),原溶液一定有ND.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+5.在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取少量該溶液加入適量K2SO4溶液,產(chǎn)生白

39、色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。則溶液中的溶質(zhì)是()A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)26.2018臺(tái)州某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾后得到5g白色沉淀。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有()A.Na+、C、SB.Cu2+、C、SC.Cl-、C、SD.Na+、Ba2+、Cl-類型二物質(zhì)的鑒別

40、7.下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是()A.鑒別白酒和白醋:聞氣味B.鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金):測(cè)硬度C.鑒別氧化銅和碳粉:看顏色D.鑒別K2SO4、NH4NO3兩種白色固體:加足量水8.借助括號(hào)內(nèi)的試劑,不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是()A.固體:鐵粉氧化銅木炭粉(稀硫酸)B.固體:NaClNaOHNH4NO3(水)C.溶液:NaOHCa(OH)2鹽酸(CO2氣體)D.溶液:KNO3MgCl2鹽酸(AgNO3溶液)9.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案中,正確的是()A.K2CO3、NaCl、NaOH三種溶液,只用酸堿指示劑即可鑒別B.MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四種溶液,不加任何試劑即可鑒別

41、C.(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四種溶液,不加任何試劑即可鑒別D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別10.現(xiàn)有NaOH溶液、KCl溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液,不用其他試劑,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序可能是()A.B.C.D.類型三物質(zhì)的推斷11.科學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的五瓶無(wú)色溶液:稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇,將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(說(shuō)明:硫酸鈣視為可溶物)實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫(xiě)出溶液A中o質(zhì)的化學(xué)式

42、:。?(2)寫(xiě)出溶液A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式:?。?(3)寫(xiě)出溶液C和溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式:?。12.2019寧波有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖1所示。圖1(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。?(2)白色沉淀C的化學(xué)式為。?(3)這包白色固體是由(填化學(xué)式)組成的。?13.一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入

43、水的質(zhì)量的變化如圖2甲所示;.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中,滴加酚酞試液,酚酞試液不變色;.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。圖2請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是,從C點(diǎn)到D點(diǎn)液體的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。?(2)原白色固體中一定含有,可能含有。?(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是。?14.現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成,為了確定其成分,取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:(1)取試樣溶于水,得到無(wú)色澄清溶液,則此固體粉末中一定沒(méi)有。?(

44、2)取上述溶液適量,滴加過(guò)量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡,則此固體粉末中一定有。?(3)取(2)中實(shí)驗(yàn)后的上層清液,加入稀硝酸、硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確?(填“是”或“否”)。?(4)對(duì)于是否含有NaCl,你認(rèn)為應(yīng)對(duì)(2)中實(shí)驗(yàn)作如何改進(jìn)?若(3)填“是”,此空不作答。?答案1.(1)藍(lán)(2)淺綠(3)黃(4)紅褐藍(lán)(5)AgClBaSO42.不嚴(yán)密,若溶液中有Ag+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也與甲同學(xué)的方案一致嚴(yán)密,先加稀鹽酸既可使溶液處于酸性狀態(tài),又可證明溶液中無(wú)Ag+,可以證明溶液中含有S3.

45、Fe3+、Cu2+CNaOHNaCl、Na2SO4解析取廢水樣品觀察,呈無(wú)色,說(shuō)明不含有銅離子和鐵離子;測(cè)定所取廢水樣品的pH,pH=13,說(shuō)明溶液呈堿性,含有氫氧根離子和碳酸根離子中的一種或兩種,氫氧根離子和碳酸根離子均不能與氫離子共存;向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明不含有碳酸根離子;故一定存在的物質(zhì)是氫氧化鈉,不確定的是硫酸鈉和氯化鈉。4.C解析鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液不一定有C,還可能是HC;向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中不一定有Cl-,也可能含C;加入氫氧化鈉

46、溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是氨氣,則原溶液中一定有N;加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,原溶液可能含Ca2+或Ba2+等。5.A解析加入K2SO4溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Ba2+;加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Cl-,所以溶質(zhì)是BaCl2。6.A解析將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾后得到5g白色沉淀,說(shuō)明固體中不含Cu2+和Ba2+,可能含有C、S。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,說(shuō)明沉淀部分溶于稀硝酸,即沉淀為BaSO4和BaCO3,則固體中含有S和C。在濾液中滴加

47、AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明濾液中含有Cl-,但Cl-可能來(lái)自加入的BaCl2溶液,也可能是原有的,無(wú)法確定。7.C解析可用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋,有酸味的是白醋。黃金的硬度小,黃銅的硬度比黃金大,可用測(cè)硬度的方法鑒別。氧化銅和碳粉均為黑色粉末,用看顏色的方法不能鑒別。NH4NO3溶于水吸熱,使溶液溫度降低,K2SO4溶于水溫度幾乎無(wú)變化,可以鑒別。8.D解析鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色,木炭粉與稀硫酸不反應(yīng),可以鑒別;NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱,使溫度分別升高、降低,氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化,可以鑒別;二氧化碳能使氫氧

48、化鈣溶液變渾濁,鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清,可以鑒別;氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不可以鑒別。9.C解析K2CO3溶液顯堿性,NaCl溶液顯中性,NaOH溶液顯堿性,所以只用酸堿指示劑無(wú)法鑒別;MgCl2與NaOH反應(yīng)有沉淀生成,稀鹽酸能使沉淀消失,K2SO4溶液不能,但MgCl2溶液與NaOH溶液無(wú)法鑒別;(NH4)2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀和氣體產(chǎn)生,(NH4)2CO3與BaCl2反應(yīng)只有沉淀產(chǎn)生,(NH4)2CO3與HCl反應(yīng)只有氣體放出,因此可以鑒別出來(lái),且不需要加任何試劑;Fe2O3固體是紅棕色的,其他

49、三種物質(zhì)是黑色的,將稀鹽酸加入CuO中溶液變藍(lán),將稀鹽酸加入C中無(wú)明顯現(xiàn)象,將稀鹽酸加入Fe中有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色,故可用稀鹽酸鑒別四種物質(zhì)。10.D解析四種溶液中CuSO4溶液顯藍(lán)色,所以可以首先鑒別出CuSO4溶液;然后取三支試管分別倒入少量的未知溶液,將CuSO4溶液分別滴入三支試管中,觀察到其中一支試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液;再取兩支試管分別倒入少量未知溶液,將NaOH溶液分別滴入兩支試管中,可觀察到其中一支試管出現(xiàn)了白色沉淀,這支試管中裝的是MgCl2溶液,最后剩下的溶液就是KCl溶液。11.(1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(

50、3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析“B+C”產(chǎn)生氣體,碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則B、C分別為碳酸鈉和稀硫酸中的一種,B能與A、D反應(yīng)生成沉淀,硫酸只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則B為碳酸鈉溶液,C為稀硫酸;A、D分別為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種,“C+D”能產(chǎn)生沉淀,則D為氯化鋇溶液,A為氫氧化鈣溶液。12.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3解析白色固體加水得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B,白色沉淀A加稀鹽酸生成無(wú)色氣體和無(wú)色溶液,說(shuō)明沉淀A能全部

51、溶于稀鹽酸,則白色固體中一定含有氯化鋇、碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,無(wú)色溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無(wú)色溶液D,D中加酚酞得到無(wú)色溶液,說(shuō)明固體中不含氫氧化鈉。13.(1)固體部分溶解,有氣泡冒出減小(2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀(3)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸解析由圖甲可知,加入水有不溶物,說(shuō)明物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀,由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸鋇;由圖乙可知向沉淀中加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,說(shuō)明原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉;取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中,滴加酚酞試液,酚酞試液不變色,說(shuō)明固體中不含有氫氧化鈉。(1

52、)由上述分析可知,BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解,有氣泡冒出。從C點(diǎn)到D點(diǎn)液體的酸性增強(qiáng),pH減小。(2)由上述分析可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化鉀。(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋇和過(guò)量的硝酸。14.(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否(4)將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液解析(1)碳酸鈣不溶于水,硫酸銅溶于水顯藍(lán)色,所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)。(2)取(1)中的溶液滴加氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀,沉淀部分溶于硝酸,所以沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇,原固體粉末中存在碳酸鈉

53、和硫酸鈉。(3)在(2)中引入了氯離子,會(huì)對(duì)氯離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)既然(2)中的氯離子會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,可以選用陰離子不是氯離子的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),故可將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液。專題訓(xùn)練(五)有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算類型一文字?jǐn)⑹鲱?.2020徐州某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品。(1)用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸g(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。?(2)若上述造紙廠廢水75g,能與9.8g15%的稀硫酸恰好反應(yīng)(設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)),試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1

54、%)2.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g。求:(1)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若要使生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,應(yīng)加水多少克?類型二表格數(shù)據(jù)型3.2018臺(tái)州某同學(xué)用如圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/g0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/g66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/g

55、66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3g/L,二氧化碳密度取2.0g/L,結(jié)果保留兩位小數(shù))圖14.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液),四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00

56、mn(1)反應(yīng)后,稀鹽酸還有剩余的是第組。?(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比。(3)求表中a的值。(4)求表中m的值。類型三坐標(biāo)數(shù)據(jù)型5.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),稱取樣品10.0g放入燒杯中,再將100.0g稀硫酸逐滴滴入,實(shí)驗(yàn)情況如圖2所示。(1)銅鋅合金中,鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)圖26.2020濱州某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué),將一定量的稀硫酸滴入9.3g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。試計(jì)算:(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為。?(2)混合物與稀硫酸

57、恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?(結(jié)果精確到0.1%)圖3類型四實(shí)驗(yàn)分析類7.2018溫州工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉,其原料為碳酸鈉、石灰乳由Ca(OH)2和水組成的混合物,大致流程如圖4所示。圖4科學(xué)興趣小組模擬上述流程,在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作時(shí),需要用到圖5所示儀器中的(填字母)。?圖5(2)將53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與17g石灰乳混合,若二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)8.2018嘉興大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣,因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想

58、測(cè)出大理石樣品中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取一定量的大理石樣品置于如圖6甲所示的發(fā)生裝置中,用分液漏斗滴加鹽酸(反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸,理由是?。?圖6(2)反應(yīng)前,測(cè)得圖甲中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為mg。實(shí)驗(yàn)后,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙,曲線a、b分別表示錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請(qǐng)根據(jù)曲線b計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)請(qǐng)綜合分析曲線a、b,計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算后,該同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響,其原因是?。?答案1.(1)601(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98809.8g15%x=x=1.2g該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=1.6%。答:該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。解析(1)由題干知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量相等,設(shè)用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的