電解池 全省一等獎 詳細(xì)版課件

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池第 3 課時（ A ）（B）（C）（D）H2SO4AgNO3AgNO3HCl CCC C PtPtAgFe 1.下列裝置的試驗進行一段時間后，寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。若要溶液恢復(fù)原濃度，向A、B、C中各加入什么物質(zhì)？練習(xí)二、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 食鹽水中存在的離子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-離子放電順序：陽離子 H+ Na+ 陰離子 Cl-

2、OH-H+Na+Cl-OH-陰極陽極離子方程式:陽極產(chǎn)物 Cl2 和陰極產(chǎn)物 NaOH（H2）如何檢驗？ 陽極：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變藍陰極：滴入酚酞，溶液變紅【思考和交流】 電解池的陰極區(qū)和陽極區(qū)用陽離子交換膜隔開，使得陰極區(qū)的OH-不能進入陽極區(qū)。電解飽和食鹽水時為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進入陽極區(qū)？ +Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液陽離子交換膜 陽 極金屬鈦網(wǎng)陰 極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室電解飽和食鹽水的原理示意圖10（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陰極：碳鋼 陽極：鈦(惰性)氯堿工業(yè)：離子交換膜法制燒堿（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯

3、氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。只允許陽離子通過(Cl、OH離子和 氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 陽離子交換膜：二、電解原理的應(yīng)用2、電鍍（在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法）電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬制品電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)陽極：鍍層金屬（純銅板）陰極：待鍍金屬制品電鍍液：含有鍍層金 屬的電解質(zhì)（硫酸銅溶液）電鍍銅1. a 、b哪一極為正極？2. 若要給鐵叉鍍銀， a極選用什么材料？ 選擇何種溶液？【思考】e+陽極陰極銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）陽極：

4、 Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Ni 2e = Ni2+Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極：陽極泥思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液陽極陰極Cu2+ + 2e = Cu基本不變，但變小 若把陰極純銅換成鐵棒，電解過程變嗎？ 不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。 4、電冶金冶煉活潑金屬 K Al 2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2通電MgCl2 (熔融) = Mg + Cl22NaCl (熔融) = 2Na + Cl2AlCl3 ？MgO ？ 為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？通電通電冰晶石鹽溶液則相當(dāng)于電解水中的H+得到氫氣 電解池小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金練習(xí)1.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。1、3、56、72(1)右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(2) 左邊燒杯為_裝置，右邊燒杯為_裝置。當(dāng)Zn減輕0