魯科版高中化學(xué)必修一《電解質(zhì)及其電離》

1、其次節(jié) 電解質(zhì) 1、使同學(xué)明白電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；學(xué)問 2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能精確 與技 書寫 常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；能 3、明白常見離子 Cl-、SO4 2-、CO3 2-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物 質(zhì)的推斷；1、通過稀硫酸與 BaOH2 溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使同學(xué)學(xué)會運(yùn)用以試驗為基礎(chǔ)的試驗爭論方法；教過程2、在電解質(zhì)學(xué)問學(xué)習(xí)中,學(xué)會運(yùn)用觀看、試驗、查閱資料等多種學(xué)與方手段獵取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行法加工；3、通過“質(zhì)疑 ”、“推測 ”、“歸納 ”等活動,提高同學(xué)

2、分析、聯(lián)想、類 目 比、遷移以及概括的才能；標(biāo) 情感 態(tài)度 2、通過對電解質(zhì)學(xué)問框架中各學(xué)問點有序的衍變分析、推導(dǎo),讓 與價 同學(xué)感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的規(guī)律美；值觀 3、通過 “身邊的化學(xué) 電解質(zhì)與細(xì)胞活動 ”,讓同學(xué)感受到化學(xué) 其實離我們不遠(yuǎn), 它就在我們的身邊, 讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動 的聯(lián)系；教學(xué)重點 教學(xué)難點 教學(xué)方法電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常 見酸、堿、鹽的電離方程式及簡潔離子方程式的書寫；形成解決問題的方法以及挑選解決問題的思維路徑探討法,比如法和 試驗法等（一）同學(xué)預(yù)備教學(xué)用具1、復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)完成的條

3、件；2、預(yù)習(xí) 第 2 節(jié) 電解質(zhì)；重點聯(lián)系 P 38的“ 聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 5 頁題, 有的放矢的進(jìn)行閱讀與摸索；（二）老師預(yù)備 1、教學(xué)媒體、課件（或積件） 、同學(xué)用的學(xué)案；2、相關(guān)演示試驗器材及藥品課時支配3 課時教學(xué)內(nèi)容設(shè)計與反思二、講授新課 : 【板書】第 2 節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【試驗演示】 鹽酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液的導(dǎo)電性試驗【問題探究】 為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（老師第一供應(yīng)問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的學(xué)問背景：金屬原 子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,簡潔失去而成 為自由移動的帶

4、負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場,的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動 電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極；金屬能夠?qū)щ姵送饧与?場的外部因素外,其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動 的電子；而后 進(jìn)行問題的情形遷移：依據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分 析鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 5 頁素外,溶液自身內(nèi)部仍有哪些因素？）【同學(xué)爭論后歸納】 （在老師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電 金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子 鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液能導(dǎo)電 溶液中也

5、有自由移動的帶電微粒推論：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子；【質(zhì)疑 1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？ （老師演示或模擬 NaCl 晶體、熔融 NaCl 的導(dǎo)電性試驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電 解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊熟悉； ）【質(zhì)疑 2】為什么都含有 Na + 、Cl導(dǎo)電,另一個不導(dǎo)電？-的 NaCl 晶體和 NaCl 溶液一個（老師講解并分析： NaCl 晶體雖含 Na + 、Cl-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,如將 NaCl 晶體溶于水,形成 NaCl 溶液后,原先NaCl 晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離；結(jié)合NaCl 晶體溶于水的電

6、離過程的動畫演示,強(qiáng)化說明 NaCl 晶體中有離子而不自由移動,而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自 由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念； ）【媒體顯示并板書】 1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl-NaOH=Na +OH-NaCl=Na+Cl-【同學(xué)練習(xí)】 書寫電離方程式： HNO 3、H2SO4; KOH 、BaOH2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三同學(xué)上黑板）【媒體顯示并板書】 2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【同學(xué)歸納】 在老師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 5 頁對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得

7、出非電解質(zhì)概念；【試驗演示】 酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性試驗（強(qiáng) 化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念） ；【試驗演示】 不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性試驗（觀看電流計指 針的偏轉(zhuǎn)）【同學(xué)歸納】 其他條件肯定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離 子濃度成正比【問題解決】 電解質(zhì)學(xué)問運(yùn)用其實離我們并不遙遠(yuǎn),在我們的人 體和日常生活中都能發(fā)覺它的蹤跡；比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器簡潔發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險的人們,喝海水為何猶如“飲鳩 止渴 ”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)學(xué)問加以說明；【同學(xué)閱讀、爭論并回答】三、課堂小結(jié) : 【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的學(xué)問有了一個初步 的熟悉,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的學(xué)問（老師 邊引導(dǎo)邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離酸：H2SO4=2H+SO4 2-離 子 正 負(fù) 電荷守恒1.酸、堿、鹽的電離電解質(zhì)堿：BaOH2=Ba 2+2OH化合物鹽：Al2SO43=2Al3+3SO4 2-非電解質(zhì)：酒精、蔗糖電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì) 四、課堂練習(xí) : 1、以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇D.固態(tài)氯化鉀2、以下物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)