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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)吉林省吉林市松花江中學(xué) 羅新春人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)我們都是金屬制成的原子構(gòu)成威力巨大的原子彈能量來(lái)自于微小的原子。播放原子的結(jié)構(gòu)渺小的原子乒乓球原子的構(gòu)成1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷;1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電;原子的構(gòu)成原 子核外電子原子核質(zhì)子中子(帶正電)(不帶電) (帶負(fù)電) (帶正電)(不帶電) 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一、原子的結(jié)構(gòu)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817表3-11. 是否所有原子的原子核內(nèi)都有中子?2. 同種原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?3. 原子中有帶電的粒子

2、,那么整個(gè)原子是 否帶電?為什么?4. 不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?根據(jù)表3-1,思考并回答下列問(wèn)題: 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8鈉111211氯171817不是所有的原子都有中子,氫原子中沒(méi)有中子 在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子不帶電,因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)幾種原子的構(gòu)成核外電子的運(yùn)動(dòng)播放電子云播放原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般小于4易失去電子一般大于等于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)不易得失電子難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、金屬元素非金屬元素稀有氣體元素未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到最外層電子數(shù)的規(guī)律+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過(guò)程一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000001993千克即1.99310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000002657千克即2.65710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000009288千克即9.28810-26千克原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,怎么辦?原子的質(zhì)量測(cè)定值

4、 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12(1.6610-27 kg)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 一種碳原子的質(zhì)量1/12Ar一種原子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735找規(guī)律:閱讀上表,你能得到什么信息?核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小,通常忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較,均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.填表:2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g3.最近,俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。 原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原

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