必修二知識(shí)點(diǎn)聽(tīng)寫(xiě)

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：其中X是_，A表示_，Z表示_原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子：（aAm+） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) 陰離子：（bBn-） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) （二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變（三）、同位素：叫同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，（四）、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n） 1 2 3 4 5 6 7符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近（五）、畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖族族周期AAAAAAA01 2 3 請(qǐng)畫(huà)

2、出以下離子的結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)Na+Mg2+Al3+O2-S2-F-Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、元素周期表編排原則、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期系數(shù)；主族系數(shù)最高正價(jià)（O、F除外）最高正價(jià)負(fù)價(jià)現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期： 族（二）、元素周期律：元素的性質(zhì) 的規(guī)律。元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）同周期與同主族的變化規(guī)律(稀有氣體除外) 同周期（左到右）同主族（上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性：元素原子失電子能力 = 1 * GB3 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 = 2 * GB3 金屬單質(zhì)與水或酸置換

3、出H2非金屬性：元素原子得電子能力 = 1 * GB3 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 = 2 * GB3 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)?金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?金屬性： 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?非金屬性： (四)元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一離子鍵離子鍵：靜電作用（包含吸引和排斥）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含

4、有離子鍵。離子化合物：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。3分子間作用力：定義 分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力

5、比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的 和 重要因素之一。4、氫鍵：一種特殊的分子間作用力。分子間氫鍵的形成使水的熔沸點(diǎn)升高，體積增大，密度減小。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見(jiàn)微?；蛭镔|(zhì)元素（原子）符號(hào)NaMgAlOSFCl原子電子式離子符號(hào)離子電子式用電子式來(lái)表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，NaCl MgO Na2O K2S MgCl2 CaCl2 NaOH NH4Cl 用電子式、結(jié)構(gòu)式來(lái)表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì)H2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CO2 CCl4 HClO 第二章 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念： 。（2）表示方

6、法： 。（3）單位： 。(4)注意點(diǎn)a 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。b起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。c 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（變化量比方程式系數(shù)比）化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有，故可逆反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。對(duì)于 ，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開(kāi)始： （正）（逆）反應(yīng)過(guò)程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)： （正）=（逆）；各組分

7、的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。舉例：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。二化學(xué)反應(yīng)中的熱量（在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化）1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要 能量，形成化學(xué)鍵要 能量（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物總能量 生成物的總能量反應(yīng)物總能量 生成物的總能量熱效應(yīng) H0圖示實(shí)例H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol12HCl(g)=H2(g) + Cl2(g)H=+184.6kJmol1

8、所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸（水）反應(yīng)生成氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。三化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：原理：氧化還原反應(yīng)。1、定義： 轉(zhuǎn)化為 的裝置。 2、 電極反應(yīng) 總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2負(fù)極（ ）： （氧化反應(yīng)）正極（ ）： （還原反應(yīng)）電子從 極（鋅）經(jīng)導(dǎo)線流向 極（銅）；電流從 極流向 極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向 極（鋅，鋅失電子

9、，帶正電，吸引陰離子），陽(yáng)離子移向 極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個(gè) 。活潑的金屬作 （失電子），較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做 （電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽(yáng)離子或氧化性強(qiáng)的物質(zhì)得電子）。 （2）具有 溶液。（3）形成 。（4）能發(fā)生自發(fā)的 。4、電化學(xué)腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕 負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+ 正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總反應(yīng)：2H2O + O2 + Fe = 2 Fe（OH）2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2H2O + O2 +4Fe（OH）2= 4Fe（OH）3（二）電解池：1、定義： 轉(zhuǎn)化為 的裝

10、置。2、電極反應(yīng)：電解CuCl2溶液：總反應(yīng)：CuCl2電解 Cu + Cl2 陽(yáng)極：與電源 極相連 （氧化反應(yīng)）陰極：與電源 極相連 （還原反應(yīng)）3、電解池的形成條件：（1）必須有外接 ；（2） ；（3） 溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成 ；（5）有不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、工作原理：電子從陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向 極（陽(yáng)極失電子，帶正電，吸引陰離子），陽(yáng)離子移向 極（電子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。電解反應(yīng)是電流作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。第三章 有機(jī)物一、甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、有機(jī)化合物和烴概念組成元

11、素有機(jī)化合物大部分含_的化合物一定含有_，常含有_，有的還含有_等(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)。烴僅含有_的有機(jī)物有機(jī)化合物都含有_元素，但含有_元素的物質(zhì)不一定都是有機(jī)物，如CO、CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽都屬于_。二、甲烷(1)存在：甲烷是_、_、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。(2)用途：天然氣是一種_、_、_的清潔能源，還是一種重要的_。2組成與結(jié)構(gòu)(1)表示方法化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型比例模型(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲烷分子是以_為中心，_為頂點(diǎn)的_結(jié)構(gòu)，其中CH鍵的_和_相同。3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣相比)水溶性4.化學(xué)性質(zhì)通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與_等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與_、

12、_也不反應(yīng)。但在特定的條件下，甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)純凈的甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰呈_，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子里的某些_被其他_所代替的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.氣體顏色_，最后_ b.試管內(nèi)壁有_出現(xiàn)c.試管內(nèi)液面逐漸_ d.試管中有_有關(guān)化學(xué)方程式取代產(chǎn)物“水溶性：甲烷的四種氯代產(chǎn)物均_。狀態(tài)：常溫下除_是氣體，其余三種均為_(kāi)。烷烴一、烷烴1概念：分子中碳原子之間只以_結(jié)合，剩余的價(jià)鍵全部跟_結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫_，也叫_。2通式：_。3烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烷烴分子里的碳原子

13、間都以_相連接，每個(gè)碳原子最多能以_個(gè)共價(jià)單鍵與其他碳(或氫)原子相連接。每個(gè)碳原子的化合價(jià)都得到充分的利用。烷烴都是_結(jié)構(gòu)，非平面或直線結(jié)構(gòu)，碳原子_一條直線上，而是呈_型或_狀。碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此烷烴(主鏈的碳原子數(shù)4)的碳鏈形狀可以改變。4物理性質(zhì)遞變性熔、沸點(diǎn)烷烴的熔、沸點(diǎn)較低，且隨碳原子數(shù)的增加而_；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低狀態(tài)碳原子數(shù)_的烷烴在常溫常壓下是_，其他烷烴在常溫常壓下是_相對(duì)密度烷烴的相對(duì)密度都較小，且隨碳原子數(shù)的增加而_相似性烷烴難溶于_而易溶于_；液態(tài)烷烴的密度均小于1 gcm35.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性烷烴通常較穩(wěn)定，不能被_氧化，也不能與_ 、_發(fā)

14、生反應(yīng)氧化反應(yīng)在空氣或氧氣中點(diǎn)燃，完全燃燒時(shí)生成_在相同情況下，隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，往往燃燒越來(lái)越不充分，燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙烷烴的燃燒通式為_(kāi)取代反應(yīng)在_條件下，烷烴與_發(fā)生取代反應(yīng)，生成種類更多的有機(jī)物和相應(yīng)的鹵化氫氣體?？珊?jiǎn)單表示如下：CnH2n2X2eq o(,sup7(光)CnH2n1XHX6.簡(jiǎn)單烷烴的命名習(xí)慣命名法(1)n10時(shí)，從一到十依次用_表示為“某烷”，如C8H18命名為_(kāi)。(2)n10時(shí)，用漢字?jǐn)?shù)字表示，如C18H38命名為_(kāi)。二、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1同系物：結(jié)構(gòu)_，在分子組成上相差_的物質(zhì)互稱為同系物。2同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(1)同分

15、異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同_，但具有不同_的現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體:具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。(3)常見(jiàn)烷烴同分異構(gòu)體的數(shù)目隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也逐漸增加。只有_、_、_僅有一種結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體。其他烷烴如戊烷有_種、己烷有_種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。(4)同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較見(jiàn)下表：概念定義分子式結(jié)構(gòu)同位素_相同，_不同的_元素的不同原子元素符號(hào)表示式不同，如：eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H_相同，_不同同素異形體_元素形成的_單質(zhì)_相同，_不同。如O2和O3單質(zhì)

16、的組成與結(jié)構(gòu)_同系物_相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)_的有機(jī)物_不同，但具有相同的_同分異構(gòu)體_相同，_不同的化合物(5)有機(jī)化合物種類繁多的原因是什么有機(jī)物中每個(gè)碳原子可與其他_個(gè)原子形成_個(gè)共價(jià)鍵；而且碳碳之間也能相互形成共價(jià)鍵，不僅可以形成_，還可形成_或_。多個(gè)碳原子可相互結(jié)合形成長(zhǎng)長(zhǎng)的_，還可形成_結(jié)構(gòu)。有機(jī)物中可含_碳原子，也可含有_個(gè)碳原子，并且在分子組成相同時(shí)，還可以有眾多的_。第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料-乙烯一、烯烴的概念和組成1概念：分子中含有一個(gè)_的鏈烴，屬于不飽和烴。2分子通式：CnH2n(n2)，最簡(jiǎn)單的烯烴為_(kāi)。二、乙烯1乙烯的工業(yè)制取原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

17、B中溶液_。C中溶液_。D處點(diǎn)燃_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴2.乙烯的組成與結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型乙烯的分子構(gòu)型為_(kāi)結(jié)構(gòu)，即乙烯分子中的所有原子均共面。3乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無(wú)色4.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)在空氣中燃燒:化學(xué)方程式：_。現(xiàn)象：_，同時(shí)放出大量的熱。與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：乙烯能被酸性KMnO4_，而使酸性KMnO4溶液_。(2)加成反應(yīng)概念：有機(jī)物分子中的_與其他_直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。乙烯與溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應(yīng)方程式為_(kāi)。完成乙烯與H2、HCl、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式a乙烯與H2反應(yīng)：

18、_。b乙烯與HCl反應(yīng)：_。c乙烯與水(H2O)反應(yīng)：_。(3)加聚反應(yīng)：乙烯能自身發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)方程式為n CH2=CH2eq o(,sup7(催化劑)5乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用來(lái)制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。_的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作_。第2課時(shí)苯一、苯1苯的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)毒性在水中的溶解度密度(與水相比)2.苯的分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型碳碳鍵介于_之間的獨(dú)特的鍵 (1)苯的氧化反應(yīng)苯在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出_的火焰，有濃煙產(chǎn)生。化學(xué)方程式_。苯不能使酸性KMnO4溶液_。苯的取代反應(yīng):

19、與Br2反應(yīng)在Fe或FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，溴苯的密度比水的_，化學(xué)方程式為_(kāi)與HNO3反應(yīng)(硝化反應(yīng))在濃H2SO4作用下，苯在5060 時(shí)與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)濃硫酸的作用是_。反應(yīng)在_條件下進(jìn)行。(3)苯與氫氣的加成反應(yīng)在鎳作催化劑的條件下，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。4苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵(1)苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵_(鍵長(zhǎng)相等)。(2)苯_使酸性KMnO4溶液褪色。(3)苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生_反應(yīng)。(4) 和為_(kāi)物質(zhì)。5苯的發(fā)現(xiàn)及用途(1)_是第一個(gè)研究苯的科學(xué)家，德國(guó)化學(xué)家_確定了苯環(huán)的結(jié)

20、構(gòu)。(2)苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的_。二、芳香烴和苯的同系物1芳香烴：分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)或多個(gè)_的烴。2苯的同系物：分子結(jié)構(gòu)中只含有_苯環(huán)且取代基為_(kāi)的芳香烴，其分子通式為CnH2n6(n6)。第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物-乙醇一、基本概念1烴的衍生物:烴分子中的_被其他_或_所_而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。如：乙醇可看成是_的衍生物、一氯甲烷可看成是_的衍生物。2官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的_的_或_叫做官能團(tuán)。如：物質(zhì)CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2所含官能團(tuán)官能團(tuán)的名稱氯原子羥基硝基碳碳雙鍵二、乙醇1物理性質(zhì)俗稱氣味狀態(tài)密度(與水相比)揮發(fā)性溶解性(在水中)2.分

21、子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)分子模型3.化學(xué)性質(zhì)(1)與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉粒開(kāi)始沉于無(wú)水乙醇_，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢。產(chǎn)生的氣體在空氣中安靜地燃燒，火焰呈_色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有_產(chǎn)生。檢驗(yàn)產(chǎn)物：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液_。向燒杯中加入澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：有

22、_物質(zhì)及_生成，無(wú)_生成?；瘜W(xué)方_。(2)氧化反應(yīng)燃燒化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)象：發(fā)出_火焰，放出大量的熱。應(yīng)用：是一種優(yōu)良的_。催化氧化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中灼燒過(guò)呈黑色的銅絲表面_，試管中的液體有_氣味化學(xué)方程式與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)乙醇可被_氧化，被直接氧化成_。第2課時(shí)乙酸一、乙酸1分子組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)分子模型C2H4O22.物理性質(zhì)3化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，電離方程式為_(kāi)，其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，具有酸的通性。下列幾個(gè)問(wèn)題均能體現(xiàn)乙酸的酸性，請(qǐng)按要求完成問(wèn)題：乙酸能使紫色石蕊溶液變_色；乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

23、_；乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)酯化反應(yīng)概念：_的反應(yīng)。特點(diǎn)：a.反應(yīng)速率很慢，一般加入_作催化劑并加熱。b反應(yīng)是_的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生_反應(yīng)生成乙酸和乙醇。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有_生成，且能聞到_化學(xué)方程式酯化反應(yīng)的脫水方式是羧酸脫去_，醇脫去_，羧酸分子中羧基中的_與醇分子中_結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。形成CO鍵，在乙醇中可用18O原子作示蹤原子，證明酯化反應(yīng)的脫水方式。酯化反應(yīng)又屬于_反應(yīng)。二、酯1概念：酯是羧酸中的_被OR(R表示烴基)取代后的產(chǎn)物，可簡(jiǎn)寫(xiě)成_，官能團(tuán)為_(kāi)或_。2性質(zhì)(1)物理性

24、質(zhì)：酯在水中的溶解性：一般_，密度：比水_，氣味：具有_。(2)化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生_反應(yīng)。3存在及用途(1)存在：鮮花、水果中存在一些低級(jí)酯。(2)用途：用作香料。如飲料、糖果、香水、化妝品的香料中含有酯。用作溶劑。如指甲油、膠水中的溶劑都是酯。第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)一、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)人體必需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)、_、_、_、_、_，而_、_、_被稱為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖有相同的_，但它們的_不同，是不同的物質(zhì)，它們互為_(kāi)。淀粉與纖維素分子式中的n值_，二者_(dá)同分異構(gòu)體。二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

25、特征反應(yīng)試管中有_生成葡萄糖在_、_條件下，能與_反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與_氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生_。應(yīng)用上述反應(yīng)可檢驗(yàn)葡萄糖馬鈴薯切片變_色常溫下，淀粉遇碘變_色試管中雞蛋白變_硝酸可使蛋白質(zhì)變_，稱為蛋白質(zhì)的_，常用此鑒別部分蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)也可通過(guò)其燒焦時(shí)的特殊氣味進(jìn)行鑒別2. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)加熱35 min后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。解釋：_。(1)雙糖、多糖的水解反應(yīng)C12H22O11H2Oeq o(,sup7(催化劑)_蔗糖 葡萄糖 果糖(C6H10O5)nnH2Oeq o(,sup7(催化劑)n_淀粉(或纖維素) _(2)油脂的水解反應(yīng)酸性條件油脂水eq o(,sup7(

26、硫酸)_堿性條件皂化反應(yīng)油脂水eq o(,sup7(NaOH)_，此反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上常用此反應(yīng)制肥皂。(3)蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)蛋白質(zhì)水eq o(,sup7(酶)_課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃） P6Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃） P6Na與H2O反應(yīng)： P6K與H2O反應(yīng)： P62、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng) 、 、 P8 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： P9溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)： P94、Mg與H2O反應(yīng)： P14 5、Na與Cl2、反應(yīng)（點(diǎn)燃）： P196、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： P20用電子式表示氯分子的形成過(guò)程： P20用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程： P20用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) P302、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）： （氧化反應(yīng)）正極（銅）： （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式： P363、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42 4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng) ： P455