高一化學金屬其化合物測試題(5套)

1、高一化學金屬及其化合物測試題(5套).高一化學金屬及其化合物測試題(5套).32/32高一化學金屬及其化合物測試題(5套).金屬及其化合物測試一相對原子質量:Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、選擇題:(本題共10小題,每題4分,共40分,每題只有一個正確答案1.鋁擁有較強的抗腐化性能,主若是由于A.與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質不爽朗C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿2.從金屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,此后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事。這個先后序次跟以下有關的是:地殼中的金屬元素的含量;金屬活動性;金屬的導電性;金屬冶煉的難易程度;金屬

2、的延展性;A.B.C.D.3.不能夠用NaOH溶液除去括號中的雜質的是A.Mg(Al2O3B.MgCl2(AlCl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O3以下關于Na和Na+的表達中,錯誤的.是A.擁有相同的質子數(shù)它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物灼燒時火焰都呈黃色5.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適合氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO43D.FeO6.用等質量的金屬鈉進行以下實驗,產生氫氣最多的是A.將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D.將鈉用鋁箔包好,并刺一些小孔,放入

3、足量的水中7.以下離子方程式書寫正確.的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH3C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8.在酸性溶液中,能大量共存的離子是.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-.K+、Na+、Cl-、HCO3-.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過分,產生積淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液

4、中含有的陽離子是:A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+.H+、Ba2+、Al3+.只有Mg2+、Al3+10.以下溶液中分別加入足量的鐵粉,充分作用后,溶液中的陽離子總物質的量明顯減少,該溶液是.A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3二.非選擇題(本題共5小題,共60分11.(13分已知化合物A、D、E、G焰色反應時,火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品增加劑,也可用以治療胃酸過多。AH各物質的變化關系以以下列圖所示。(1反應反應反應反應反應(2上述反應中屬于氧化還原反應的有12.(6分請你設計兩種方法除去微小的鐵顆粒中混有的微小的鋁顆粒。(簡要說明(1(2

5、13.(15分紅磚是用粘土高溫燒結而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑資料。E(1依照紅磚的顏色、猜想其可能含有的成份是(寫化學式(2為了檢驗你的猜想可否正確,請設計一個實驗方案,簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗解析和結論,涉及化學反應的寫出化學方程式(實驗用品任取,該實驗分幾步自己決定,不用寫實驗裝置中的儀器安裝實驗步驟:用鐵錘敲碎紅磚,取小塊磨成粉末。實驗解析及結論:(3紅磚曾對我國建設起到重要作用,就目前我國實質情況看,你是認為應連續(xù)使用也許是禁止使用紅磚?,原因是。14.(13分甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH2,依照以下列圖的裝置進行試驗。管中是Fe+H2SO4,B管

6、中是NaOH溶液,請回答以下問題。(1同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現(xiàn)象是。(2同學乙:打開a,使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是,B中發(fā)生反應的離子方程式為(3同學乙打開a的目的,(填甲或乙同學可成功。15.(13分過氧化鈉與鋁粉混雜物共18.3g,加入100mL水,充分反應后混雜物完全溶解,并收集到5.6L氣體。(標準情況(1收集到的氣體成份是,體積比是。(2計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度。(設溶液體積不變AB金屬及其化合物測試一(參照答案一、選擇題(每題4分,共40分二、非選擇題(共60分11.(1(10分2NaHCO3=Na

7、2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na+02=Na2O2(2(3分反應、12.(6分方法一:用過分的NaOH溶液沖洗混雜物,此后過濾,沖洗,干燥就可以獲取鐵粉。方法二:用磁鐵將混雜物中的鐵吸引出來而留下雜質。13.(1(3分Fe2O3(2步驟及化學方程式(5分將紅磚粉末放入燒杯,加入適合稀鹽酸,攪拌:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O將混雜液倒入過濾器過濾在濾液中滴入KSCN溶液:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl解析及結論(4分,若溶液呈血紅色,證明紅磚

8、含有Fe2O3,若溶液不呈血紅色,說明紅磚不含F(xiàn)e2O3。(3(3分應禁止使用。由于會耗資大量的國土資源。14.(1(3分在B管中觀察到的現(xiàn)象是:生成灰白色積淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(2(6分有白色積淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH2(3(2分使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣(2分乙15.(1(5分O2和H223(2(8分C(NaOH=3mol/LC(NaAlO2=1mol/L燃燒金屬及其化合物測試二一、選擇題:(每題有12個選項正確,每題3分,共30分1.以下關于鈉的表達正確的選項是(A.鈉是一種暗灰色的金屬B.鈉最外層只有一個電子,很簡單再得電子,有很強的還原性C.鈉比銅爽

9、朗,能夠從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D.鈉最外層只有一個電子,很簡單失去這一個電子,有很強的還原性2.以下離子方程式,錯誤的選項是(A.鈉投入水中:Na+H2ONa+OH-+H2B.碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4.以下鈉的化合物與其性質或用途不切合.的是(A.Na2O2淡黃色固體,可作漂白劑B.Na2O白色固體,性質不牢固C.Na2SO4用于造紙,醫(yī)療上用作緩瀉劑D.Na2CO3性質牢固,可治療胃酸過多5.將氯化鈉、氯化鋁

10、、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,經過一步實驗就能加以差異,并只用一種試劑,這種試劑是(A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH6.在必然溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,充分攪拌后靜置,最后所得晶體的質量(A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g7.0.1molAl2(SO43跟350mL2mol/LNaOH溶液混雜,所得積淀的質量為(A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g8.向以下各物質的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時,均有白色積淀的是(A.BaCl2B.Ba(OH2C.Na2CO

11、3D.KOH9.以下特點中,所謂合金必定擁有的是(擁有金屬特點經過熔合加工有兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬鑄造性很好A.B.C.D.10.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過分NaOH溶液。過濾出積淀,經沖洗、干燥、灼燒,獲取紅棕色粉末的質量仍為ag,則原合金中鐵的質量分數(shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%二、填空題(每空3分,共27分11.有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,其標準情況下有關于空氣的密度為1.103。它們之間有以下的轉變關系:A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOHB+NaClE+H2ONaOH+F

12、(1寫出A、B、C、D的化學式:,。(2寫出反應的離子方程式:_;_。12.怎樣用化學方法除去以下物質中混有的少量雜質(用有關反應的離子方程式。(1銅粉中混有鐵粉(2Na2CO3溶液中混有NaHCO3(3FeCl2溶液中混有CuCl2三、推斷題(本題共21分13.(每空3分,方程式每個4分,共21分如圖,已知有以下物質相互轉變:(1A轉變成B及氣體這步反應中應加入的試劑是(填化學式;(2寫出B的化學式_,F的化學式_;(3寫出由G轉變成H的化學方程式;(4寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式_;向I溶液中加入A的有關離子反應方程式是_。四、計算題(共22分14.(10分將Na2CO3和NaHCO

13、3混雜物19g,充分加熱后,收集到CO2有1.12L(標準情況,冷卻后將節(jié)余固體溶于300mL水中,配為必然濃度的溶液。求:(1原混雜物中Na2CO3的質量。(2所配制的溶液的物質的量濃度。15.(12分將3.9gMg、Al合金溶于必然物質的量濃度的HCl溶液400mL中,剛好完好反應,經檢測合金和鹽酸都無節(jié)余,再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成積淀。若是加入必然量的NaOH溶液至積淀量最大時,溶液的整體積恰好為合金溶解時體積的兩倍,假設完好反應(不考慮體積變化,試求:(1生成的積淀的最大值是多少?(2原合金中Mg的質量百分含量(計算結果保留一位小數(shù)點。11.(1Al2O

14、3Al(OH3AlCl3NaAlO2(2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O212(1Fe+2H+=Fe2+H2(2HCO3-+OH-=H2O+CO32-(3Cu2+Fe=Fe2+Cu13(1HCl(2FeCl2KCl(34Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(4Fe3+3SCN-=Fe(SCN32Fe3+Fe=3Fe14(!10.6g(20.5mol/L15(110.7g(230.8%金屬及其化合物測試三1.在實驗室里,鈉應保留在煤油中的原因是(Na易與O2反應Na易與N2反應Na易與H2O反應Na的密度大于H2ONa不與煤油反應煤油

15、比鈉輕,鈉放入其中可與空氣間隔A.B.C.D.2.以下氧化物常用做耐火資料的原料是(A.Fe2O3B.Cu2OC.CaOD.Al2O33.以下說法正確的選項是(A.某物質灼燒時焰色反應為黃色,則必然只含鈉元素,不含其他元素B.鋁制品在生活中十分寬泛,是由于鋁不爽朗C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D.地殼中含量最多的金屬是鐵4.以下離子在同一溶液中能大量共存的是(A.H+Fe2+NO3ClB.AlO2OHNa+ClC.Na+H+AlO2NO3-D.Ba2+Na+CO32-SO425.以下各組物質相互反應能獲取Al(OH3的是(A.鋁與NaOH溶液反應B.AlCl3與過分氨水反應C.AlCl

16、3與過分NaOH溶液反應D.Al2O3與過分NaOH溶液6.以下離子方程式正確的選項是(A.鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B.AlCl3溶液中加過分氨水Al3+3OH=Al(OH3C.向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2ClD.鈉與水反應Na+H2O=Na+OH+H27.以下關于合金的說法正確的選項是(合金最少含兩種金屬合金中元素以化合物形式存在合金中必然含金屬合金必然是混雜物鐵銹是一種鐵合金A.B.C.D.8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混雜物6g,與足量的稀硫酸反應,產生標準情況下的氫氣6.72L,由此判斷混雜物中必含(A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

17、9.以下各組物質只用膠頭滴管和試管不能夠鑒其他是(A.KOH溶液與AlCl3溶液B.MgCl2溶液與氨水C.NaAlO2溶液與鹽酸D.Na2CO3溶液與鹽酸10.以下幾種物質氧化性由強到弱序次以下:KMnO4Cl2FeCl3I2.則除去FeCl2溶液中混有的I應采納(A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.I211.某溶液由相同物質的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混雜而成,向該溶液中加入過分鐵粉,充分攪拌,則溶液中存在很多的陽離子是_12.向200mL0.1mol/LFe(NO32溶液中加適合氫氧化鈉,使Fe2+恰好積淀完好后,過濾,小心加熱至水分蒸干,此后灼燒至質量不再變化,此

18、時固體質量為_.A,B,C,D,E為五種化合物,其中A,B,C,D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,標準情況下密度是1.43g/L,有以下反應:A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH(適合B+NaClE+H2ONaOH+F(1則A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F為_(2請寫出有關化學方程式:_14.含有以下離子的五種溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+試回答:(1既能被氧化又能被還原的離子是_(2向中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是_有關化學方程式是_(3加入過分NaOH溶液無積淀的是_(4加鐵粉溶液質量增重的是_,溶液質量減少的_(5遇KSCN溶液呈紅色的是_(6能用來鑒別Cl

19、存在的離子是_15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混雜物溶于足量水,產生1.16g白色積淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成積淀的關系以以下列圖:C1.1610.030.0AB質量(g加入鹽酸體積(mL請回答:A點化學式_,原因_寫出A到B發(fā)生反應的離子方程式_原混雜物中MgCl2質量是_g,AlCl3質量是_g,NaOH質量是_gC點耗資鹽酸的體積為_答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B10.C11.Fe2+Al3+12.1.6g(1A:Al2O3B:Al(OH3C:AlCl3D:NaAlO2E:Na2O2F:O2

20、(2略14.(1(2出現(xiàn)灰白色積淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色.方程略(3(4(,(5(6(15.Mg(OH2原因略略1.9g,2.67g,5.2g130mL金屬及其化合物測試四1.一塊金屬鈉投入過分的AlCl3溶液中,生成物是(A.H2、NaOH.H2、Al(OH3.H2、NaCl、NaAlO2.H2、NaCl、Al(OH3以下物質中,可用于治療胃酸過多的是(A.碳酸鈉B.氫氧化鋁.氧化鈣.碳酸鈣既與稀HCl反應,又與NaOH溶液反應的是(A.MgB.AlC.FeD.Cu4.下面有關Na2CO3與NaHCO3的表達錯誤.的是(A.Na2CO3遇少量酸可轉變成NaHCO3B.在水中的溶解度Na

21、2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應時,Na2CO3比NaHCO3激烈D.NaHCO3能與NaOH反應,而Na2CO3不能夠5.只能用焰色反應實驗區(qū)分的是(A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3.鈉和鉀為了檢驗某FeCl2溶液可否變質,可向溶液中加入(A.NaOH溶液.鐵片.KSCN溶液.石蕊溶液7.某溶液中加入鋁粉,有H2放出,在該溶液中必然能大量共存的離子組是(.K+、Mg2+、Cl-、SO42-.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、AlO2-8.Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃

22、度、同體積的稀鹽酸反應時,放出的氫氣質量相等,則以下說法中正確的選項是(.三種金屬的物質的量相等.三種金屬均過分.三種金屬的質量相等.參加反應的三種金屬的質量比為12:9:289.只用一種試劑可差異Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO43、(NH42SO4五種溶液,這種試劑是(.Ba(OH2.H2SO4.NaOH.AgNO3以下離子方程式書寫正確的選項是(A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH3C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉+=+232FeFeFeD.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2+Cl2=

23、2Fe3+2Cl-11.除去以下物質中的少量雜質:(1Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是,反應方程式:。(2Na2CO3溶液中的NaHCO3,方法是,反應方程式:。有4種鈉的化合物,W、X、Y、Z,依照以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式-?X+CO2+H2O;Z+CO2-X+O2;Z+H2O-Y+O2;X+Ca(OH2-Y+CaCO3。W為,X為,Y為,Z為。已知有以下物質相互轉變試回答:(1寫出B的化學式D的化學式(2寫出由E轉變成F的化學方程式。(3寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式向G溶液加入A的有關離子反應方程式。14.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在

24、潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了考據(jù)這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出以下實驗裝置:(1A中制取CO2的裝置,應從以下列圖、中選哪個圖:B裝置的作用是,C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用的木條伸入集氣瓶內,木條會出現(xiàn)。(2若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)略微白色渾濁,請說明原因:。(3若D中的1.95g過氧化鈉樣品湊近反應達成時,你展望E裝置內有何現(xiàn)象?。(4反應達成時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度

25、為1.43g/L,當裝置的氣密性優(yōu)異的情況下,實質收集到的氧氣體積比理論計算值(答大或小,相差約mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標準情況下測定,這是由于_。(5你認為上述AE的實驗裝置中,E部分可否安全、合理?E可否需要改為下列四項中的哪一項:。(用甲、乙、丙、丁回答加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物至質量不變化,節(jié)余固體的質量為8.45g,求混雜物中碳酸鈉的質量分數(shù)。參照答案:1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.BD9.C10.D11.(1加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(2加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH=Na2CO3+H2O12.NaHCO3Na2CO3

26、NaOHNa2O213.(1FeCl2KCl(24Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(3Fe3+SCN-=Fe(SCN2+2Fe3+Fe=3Fe2+14.(1圖2吸取A裝置中產生的酸霧變藍帶火的木條復燃(2D中有部分CO2未參加反應流入E中生成積淀(3E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶內液面的下降湊近停止(4小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(5乙15.58%金屬及其化合物測試五一、填空題1.以下有關金屬元素特點的表達正確的選項是:A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B.金屬元素的單質在常溫下都為金屬晶體C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不用然獲

27、取金屬單質2.以下物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是:A.NaOHB.Na2OC.NaD.CaO在呼吸面具和潛水艇里,過濾空氣的最正確物質是:A.NaOHB.Na2O2C.NaD.Al4.以下離子方程式書寫錯誤的選項是:A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2B.Al(OH3溶于NaOH溶液中:Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH=HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,同溫同壓下放出相同體

28、積的氣體,則兩份鋁片的質量之比為:A.1:1B.2:3C.3:2D.1:66.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混雜物,加入過分鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過分燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有:A.AlO2B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.金屬鈉分別與以下溶液反應時,既有氣體又有積淀產生的是:A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是:A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色積淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色積淀生成9.以下物質與鐵反應后的生成物,能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是:

29、鹽酸氯氣CuSO4溶液稀硫酸10.從Na2O2中氧元素的價態(tài)解析,以下說法正確的選項是:A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應中,CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性D.Na2O2只有還原性二、非選題要除去以下固體中的少量雜質(括號內雜質,寫出所需試劑,并寫出有關變化的離子方程式:有一白色固體粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進行實驗:(1將該固體粉末放入足量水中獲取無色溶液和白色不溶物。(2過濾,將不溶物中加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,充分反應后仍有不溶物存在。(3取(2的濾液做焰色反應,火焰呈黃色,透過藍色鈷玻璃觀察,能觀察到紫色火焰。依照以上實驗現(xiàn)象判斷:這樣混雜物中必然含有_;必然沒有_;可能有_.閱讀以下資料后回答以下問題:一個體重50Kg的健康人,人體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不