質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 詳細(xì)版課件

1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2、學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些現(xiàn)象和問題。學(xué)習(xí)重點對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。下列事實是否違背 質(zhì)量守恒定律？紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后質(zhì)量變小一、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2 是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不

2、包括在內(nèi)3 “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_ 克 （2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_克。（12-W）8下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.煤炭在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比煤

3、炭的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 BC 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想： 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 被破壞 重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì) 分成 構(gòu)成 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）： 宏觀：元素的種類不變； 元素的質(zhì)量不變 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的數(shù)目可能

4、發(fā)生變化。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類和分子的種類一定發(fā)生改變。則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40 (2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：3、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量5、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為 ( ) A.N2 B.H2 C.NO2 D.N2O3BA2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、4.6克某物質(zhì)在空氣中充分燃燒后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，試推斷該物質(zhì)中一定含_ 元素。