最新高中化學(xué)精品教學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)的限度市公開課獲獎?wù)n件

1、2化學(xué)反應(yīng)程度第1頁第1頁2化學(xué)平衡在一定條件下_反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生_，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，都在繼續(xù)進(jìn)行著，因而化學(xué)平衡是一個_平衡。可逆改變相等動態(tài)第2頁第2頁3化學(xué)平衡移動(1)試驗：教材 P44“觀測思考”試驗中，對于“2NO2 N2O4”反應(yīng)體系，可觀測到浸入冷水中燒瓶里氣體混合物顏色_，這是因為溫度降低后原平衡被破壞，在新條件下達(dá)到_，造成二氧化氮濃度_，四氧化二氮濃度_；浸入熱水中燒瓶里氣體混合物顏色_，這是因為溫度升高后，原平

2、衡被破壞，在新條件下達(dá)到_，造成二氧化氮濃度_，四氧化二氮濃度_，可見化學(xué)平衡是在一定條件下建立，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即條件改變，原平衡被破壞，化學(xué)平衡發(fā)生移動。變淺平衡狀態(tài)減小增長變深狀態(tài)平衡增長減小第3頁第3頁(2)化學(xué)平衡移動：化學(xué)平衡只有在一定條件下才干保持平衡。假如一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如_等)改變了，平衡混合物里各構(gòu)成物質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡移動。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)壓強、溫度濃度、第4頁第4頁1可逆反應(yīng)特點(1)可逆性可逆反應(yīng)是正反應(yīng)和逆反應(yīng)對立統(tǒng)一體。正反應(yīng)和逆反

3、”應(yīng)反應(yīng)方向相反，在可逆反應(yīng)化學(xué)方程式中，用“代替“=”。第5頁第5頁反反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，如2H2O2=2H2O和2H2O=2H2O2不是可逆反應(yīng)。(2)同條件正、逆反應(yīng)發(fā)生條件相同。在不同條件下發(fā)生方向相點燃電解(3)同時性正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個完全相反不同化學(xué)反應(yīng)，但它們同時存在，不可分離。(4)能量類型轉(zhuǎn)化互逆假如正反應(yīng)是放熱(或吸熱)反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱(或放熱)反應(yīng)，且吸取和放出熱量相等。第6頁第6頁(5)普遍性大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，只但是有逆反應(yīng)較弱，有逆反應(yīng)較強。2化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間延長而發(fā)生改變，正反應(yīng)

4、速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)特性化學(xué)平衡特性可概括為：逆、等、動、定、變。逆：化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)；第7頁第7頁等：v(正)v(逆)0，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)主要標(biāo)志；動：化學(xué)平衡達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，事實上正反應(yīng)和逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；定：外界條件一定，各構(gòu)成百分含量(即物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變，這是判斷體系是否處于平衡狀態(tài)主要依據(jù)；變：外界條件改變，平衡被破壞，平衡會發(fā)生移動而建立新平衡。第8頁第8頁化學(xué)平衡只有在一定條件下才干保持平衡。假如一個可逆反應(yīng)達(dá)

5、到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如濃度、壓強、溫度等)改變了，平衡混合物里各成份質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新平衡狀態(tài)，因而化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。3化學(xué)平衡移動及影響原因(1)化學(xué)平衡移動含義一個處于平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，假如改變影響平衡條件，本來化學(xué)平衡將被破壞，并在新條件下建立新化學(xué)平衡，像這樣，可逆反應(yīng)從一個化學(xué)平衡狀態(tài)到另一個化學(xué)平衡狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡移動。第9頁第9頁條件條件改變對化學(xué)平衡影響濃度在其它條件不變時，增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動溫度在其它條件不變時，升高(或減少)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動催化劑對化學(xué)平衡移動無影響(2)填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)平衡原因(

6、3)正、逆反應(yīng)速率改變與化學(xué)平衡移動關(guān)系化學(xué)平衡實質(zhì)是 v(正)v(逆)，化學(xué)平衡移動實質(zhì)是v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)。第10頁第10頁條件改變后 v(正)與 v(逆)關(guān)系化學(xué)平衡移動方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)正反應(yīng)方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)逆反應(yīng)方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)或v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)不移動由此可知，化學(xué)平衡移動與正、逆反應(yīng)速率改變有著必定聯(lián)系，詳細(xì)情況下列表：第11頁第11頁例1.在已達(dá)到平衡可逆反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，充入由 18

7、O 構(gòu)成氧氣一段時間后，18O 存在于下列物質(zhì)中()。DA多出氧氣中C氧氣和二氧化硫中B生成三氧化硫中D. 二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2加入定會與SO2結(jié)合生成含18OSO3，同時含18OSO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。第12頁第12頁可逆反應(yīng)是既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物中同一元素原子能夠進(jìn)行互相轉(zhuǎn)化?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，有一定程度，一段時間后都會達(dá)到化學(xué)平衡。第13頁第13頁例2.( 廣東揭陽檢測)一定溫度下在容積恒定密閉容器中，進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A

8、(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是()。A混合氣體密度不再改變時容器內(nèi)氣體壓強不再改變時混合氣體總物質(zhì)量不再改變時B 物質(zhì)量濃度不再改變時當(dāng) v正(C)v逆(D)時 當(dāng) v正(B)2v逆(C)A BC D只有解析：由于A 是固體，混合氣體密度不再發(fā)生改變，闡明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；由于該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變，壓強不變無法判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡；同，也無法判斷；能夠判斷該反應(yīng)處于化學(xué)平衡態(tài)；、v正v逆表明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)。第14頁第14頁例3.對于反應(yīng) A(g)3B(g)2C(g)D(g)(正反應(yīng)放熱)；有如右圖所

9、表示改變，請分析引發(fā)平衡移動原因可能是什么？并說明理由。解析：因為 v(正)、v(逆)都有不同程度增大，引發(fā)平衡移動原因可能是 a升高溫度；b.增大壓強。依據(jù)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)是體積減小放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引發(fā)平衡移動原因是升高溫度。答案：引發(fā)平衡移動原因是升高溫度。正反應(yīng)是體積減小放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。第15頁第15頁例4.一定條件下，向一帶活塞密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡

10、濃度不改變是( )。A保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol SO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol Ar(g)第16頁第16頁答案：B解析：A項體積不變，充入 SO2即增長反應(yīng)物濃度，平衡向右移動，SO3濃度增大；B項壓強不變，充入 SO3時，雖然平衡向左移動，但由于開始加入SO2與O2物質(zhì)量之比為21，達(dá)新平衡時，其平衡狀態(tài)與原平衡相同，因此SO3濃度也與本來相等；C項壓強不變，充入 O2時，一方面平衡向右移動SO3量增長，另一方面氣體體積增大使物質(zhì)濃度減小

11、，我們可以用極限法來思考，當(dāng)加入無限多O2時，SO3濃度應(yīng)趨于零，即SO3濃度應(yīng)是逐漸減小；D項壓強不變，充入 Ar氣，相稱于擴大容器體積，平衡向左移動，SO3量減少，SO3濃度也減少。第17頁第17頁1.在一定溫度不同壓強(p1p2)下,可逆反應(yīng) 2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)關(guān)系有以下圖示，正確是()。B第18頁第18頁2.( 廣東梅州檢測，雙選)已知N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列相關(guān)說法正確是()。ADA在反應(yīng)開始后任何時

12、刻，3v(N2)v(H2)B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為 0C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中 N2、H2 和 NH3 物質(zhì)量之比為 132D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2 和 NH3 物質(zhì)量濃度不再改變第19頁第19頁BA2A3BC3AB2C2CBA3BDAB2CC解析：反應(yīng)速率快慢比較，需要將所給量化成同一單位比較。若用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則可用它們化學(xué)計pCqD，量數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化后再比較。如，對于反應(yīng)mAnBv(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。3.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B

13、)、v(C)之間有下列關(guān)系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。則此反應(yīng)可表示為( )。第20頁第20頁內(nèi)容特點在學(xué)生結(jié)識了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變和能量改變實質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢和程度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和程度這一全新視角，繼續(xù)結(jié)識化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)快慢和程度是結(jié)識化學(xué)反應(yīng)一個必不可少維度，是處理“如何更加好地利用化學(xué)反應(yīng)”這一問題主要依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分別屬于化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)范圍，但本節(jié)目的是讓學(xué)生結(jié)識化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，建立化學(xué)平衡觀點，知道化學(xué)平衡狀態(tài)是相正確，能夠隨外第21頁第21頁界條件改變而改變。影響化學(xué)反應(yīng)速率原因和化學(xué)平衡建立是本節(jié)重點。另外，本節(jié)通過

14、探究活動使學(xué)生在取得化學(xué)知識同時發(fā)展能力，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)對生產(chǎn)實踐主要指導(dǎo)作用。本節(jié)知識框架為：第22頁第22頁教學(xué)指要化學(xué)反應(yīng)快慢和程度是結(jié)識化學(xué)反應(yīng)兩個視角。研究化學(xué)反應(yīng)速率和程度對于優(yōu)化化工生產(chǎn)工藝含有主要指導(dǎo)意義。教師在進(jìn)行本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時能夠以工業(yè)制硫酸生產(chǎn)條件優(yōu)化為背景展開，使學(xué)生結(jié)識到理論學(xué)習(xí)主要性。在探究化學(xué)反應(yīng)快慢時可利用“活動探究”通過度析討論設(shè)計試驗程序完畢探究任務(wù)。要充足注意引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行組內(nèi)討論和組間討論。第23頁第23頁在引入“化學(xué)反應(yīng)程度”時可組織學(xué)生就“是不是全部化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？舉例說明?！边@一問題展開討論，從而引入可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡概念。本部分教學(xué)關(guān)鍵是

15、幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡觀點，讓學(xué)生對“化學(xué)平衡狀態(tài)”有更深刻了解，要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志，即“動”動態(tài)平衡，“定”各組分含量固定，“等”正、逆反應(yīng)速率相等，并會判斷一個反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)快慢和程度是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)兩個主要角度，它們屬于不同研究領(lǐng)域，關(guān)注問題也不相同，不要將二者混同。第24頁第24頁1可逆反應(yīng)從右向左進(jìn)行依據(jù)書本 P43 圖 226 所表示，SO2 和 O2 反應(yīng)生成 SO3 反應(yīng)方程式表示為_，在反應(yīng)體系中存在分子有_。SO2、O2、SO3可逆反應(yīng)：在_條件下同時向_進(jìn)行反應(yīng)。相同正、反兩個方向從左向右進(jìn)行在可逆反應(yīng)化學(xué)方程式中，用“_”代替“_”。通常把_反應(yīng)叫正反應(yīng)，把_反應(yīng)叫逆反應(yīng)。試寫出常見可逆反應(yīng)方程式：=2SO2O22SO3第25頁第25頁_、_、_ 等。由此可知，判斷是否是可逆反應(yīng)必須在_下，能同時向_和_兩個方向進(jìn)行。2SO2O22SO3NH3H2ONH3H2O高溫、高壓催化劑2NH3N23H2相同條件正反在反