鹽類的水解高考題

1、(2015 新課標(biāo)I) 13.濃度均為L(zhǎng)、體積均為V0的MOHF口 RO播液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()MOH勺堿性強(qiáng)于ROH勺堿性ROH勺電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R +)增大【答案】D【解析】由圖像可知 L MOH溶液的pH=13,所以MOH強(qiáng)堿，而 ROHW夜pH13,所以ROH為弱堿，A正確；弱電解質(zhì)“越稀越電離”，B正確；若兩溶液無(wú)限稀釋，則酸堿性接近中性，則它們的c(OH-)相等，C正確；ROHWI堿，升溫電離度增大，c(R+)增大，而MOHJ強(qiáng)堿，

2、升溫c(M+)不變，所以兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R +)減小，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，弱電解質(zhì)電離平衡(2015 天津)11.室溫下，將 NazCO固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1mol - L 1H2SO反應(yīng)結(jié)束后,c(Na )=c(SO4 )B溶液中增大C50mL H2O由水電離出的 c(H+) c(OH )不變D固體反應(yīng)完全后，溶液 pH減小，c(Na)M、變【答案】B【解析】A項(xiàng)，NS2CO溶液中加入50ml 1mol L -1H2SO后，兩者1:1恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為 NS2SO,顯中性，即 c(

3、H+尸c(OH-),結(jié)合電荷守恒，c (Na+)+ c(H +)=2c(SO42-)+ c(OH-),應(yīng)該有c(Na+)=2c(SO42-),選項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)，NaCO溶液中存在如下水解平衡： CO2-+H2O?HCO+OH,加入 CaO后，發(fā)生了反應(yīng) CaO +H2O =Ca(OH)2,使溶液中 c(OH-)濃度增 大，同時(shí)新增加的 OH制了 CO2-的水解，導(dǎo)致c(HCQ-)離子濃度減小，兩者一結(jié)合，增大， 選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，常溫下，水的離子積 Kw=c(H+) c(OH-)是個(gè)常數(shù)，不會(huì)因加入水而改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，加入固體后， NaHS Na+ H+SO2-,發(fā)生反應(yīng) 2NaHSO

4、+ Na 2CO = 2N&SQ+COT +H2O,溶質(zhì)由 NaCO變?yōu)?NaSO,故溶液 pH減小，未力口 NaHSOc(Na+尸 L -1, 加入NaHSO后,Na+的物質(zhì)的量增加了一倍，若溶液體積的變化忽略不計(jì)，c(Na +)= - L -1,故c(Na +)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤。(2015 四川)6、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NHHCO與NaCl溶液混合，析出部分NaHCOl體，過濾，所得濾液pH7,下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正硯.的是A、Ka c(NH 4+) c(HCO 3-) c(CO 32-)【答案】C【解析】選項(xiàng) A中水的離子積 Kw=c (H+) Xc (OH),所以

5、=c (OH),因pH7,故c (OH) X 10-7mol/L。故A所說正確。選項(xiàng) B中，因兩物質(zhì)是等體積、等物質(zhì)的量濃度加入，故當(dāng) 未發(fā)生任何反應(yīng)時(shí)，鈉與碳應(yīng)是恒等關(guān)系；而發(fā)生發(fā)應(yīng)并析出晶體時(shí)，鈉與碳同樣是1 ： 1的比例析出，故濾液中的鈉與碳仍應(yīng)恒等。故B所說正確。選項(xiàng) C是電荷守恒，但忽略了陽(yáng)離子中還有鈉離子，故C所說錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中因氯離子不發(fā)生水解反應(yīng)，故濃度應(yīng)最大，而HCO部分析出，故應(yīng)小于 NH+, CO2-由HCO水解而來(lái)，反應(yīng)微弱，故濃度最小，所以D選項(xiàng)所說正確。(2015 重慶)3.下列說法正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B 25時(shí)，等體積等濃度的硝酸

6、與氨水混合后，溶液pH=7C. 25c時(shí)，- L -的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D AgCl 和混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl )= c(I )【答案】CA. 醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉抑制了醋酸的電離，錯(cuò)誤；B. 25 A. 醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉抑制了醋酸的電離，錯(cuò)誤；等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液Phc(Na + )= c(NH3 H2O)B.加入 10mL鹽酸日c(NH?) + c(H + ) =c(OH )C.加入鹽酸至溶液 pH=7時(shí)：c(Cl ) = c(Na + )D.加入 20mL鹽酸日c(Cl ) = c

7、(NH4+) +c(Na + )【答案】B【解析】答案選擇 B。選項(xiàng)A, 一水合氨是弱電解質(zhì)，因此會(huì)發(fā)生微弱的電離，該選項(xiàng)中鈉離子的濃度應(yīng)當(dāng)大于一水合氨的濃度。選項(xiàng)B 當(dāng)加入 HCl 的體積為10ml 的時(shí)候，溶液中鈉離子與氯離子的濃度是相等的，根據(jù)電荷守恒的式子c(NH4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH-)+c(Cl -)可知該選項(xiàng)正確。選項(xiàng) C加入鹽酸以后溶液的 PH值等于7的時(shí)候溶液呈現(xiàn)出中性，根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH-)+c(Cl -) ，而c(H+)=c(OH-) ，可得c(NH4+)+c(Na +)=+c(Cl-),所以c(N

8、a+) vc(Cl-),因此選項(xiàng) C錯(cuò)誤。選項(xiàng) D c(NH4+)+c(Na +尸+c(Cl -)是溶液呈現(xiàn)出中性條件下才會(huì)成立，加入鹽酸20ml 時(shí)溶液不顯中性，所以錯(cuò)誤。(2015 廣東)11. 一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖 2,下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起有 c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1. 0X10-13C.該溫度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解析】A、錯(cuò)誤，C點(diǎn)的溶液是堿溶液，升高溫度促進(jìn)水的電離，但不可能使溶液中的氫 離子等于氫氧根離子；R錯(cuò)誤，該溫度下水的離子積常數(shù)是X 10 1

9、2; D錯(cuò)誤，稀釋溶液不可能同時(shí)增大和的濃度，同溫下水的離子積常數(shù)不變。點(diǎn)撥比較，難度較大: 本題考查水溶液中離子濃度的可能同時(shí)增大和的濃度，同溫下水的離子積常數(shù)不變。點(diǎn)撥比較，難度較大(2015 山東)13、室溫下向 mol L -NaOH液中加入 mol L 一的一元酸HA溶液pH的變 化曲線如圖所示。下列說法正確的是a 點(diǎn)所示溶液中c(Na +)c(A )c(H +)c(HA)a、 b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C pH=7 時(shí)，c(Na+尸 c(A )+ c(HA)D、 b 點(diǎn)所示溶液中c(A ) c(HA)【答案】D【解析】A a點(diǎn)HA與NaOH好完全反應(yīng)生成 NaA溶液，此時(shí)p

10、H為，說明HA為弱酸，NaA 溶液發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+) c(A ) c(HA) c(H+) , A錯(cuò)誤；日a點(diǎn)所示溶液為 NaA溶液，NaA水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為NaA和HA等濃度的混合液， 顯酸性，說明HA的電離程度大于 NaA的水解程度，HA電離抑制水的電離，故水的電離程度 ab， B 錯(cuò)誤；C 根據(jù)電荷守恒：c (H+) +c (Na+) =c (OH) +c pH=7時(shí)，c(Na+) =c(A ) , C錯(cuò)誤； D b點(diǎn)顯酸性，故 HA溶液電離程度大于 NaA溶液的水解程度，所以 c(A ) c(HA) , D正 確。浙江卷 .11.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-

11、CO混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確 的是A. X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+ 2e-=H2+O 一CO+ 2e - = Cd C2 -C.總反應(yīng)可表示為：H2O+ COH+Cd QD.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ： 1【答案】D【解析】選項(xiàng) A,正確。選項(xiàng) B,正確。選項(xiàng) C,正確。選項(xiàng) D,根據(jù)電子守恒，陰極產(chǎn)生 H2和CO各得到2e ,陽(yáng)極產(chǎn)生 Q失去4e ,故物質(zhì)的量之比為 2:1 ,錯(cuò)誤。浙江卷.40c時(shí)，在氨-水體系中不斷通入 CO,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確 的是+2一A.在 pHI=H, c

12、(NH4) c(HCO3 ) c(NH2COO ) c(CO 3 )B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：+一2 一二一一一、c(NH4) + c(H ) = 2c(CO 3 ) + c(HCO3 ) + c(NH2COO ) +c(OHI) OH-C.隨著CO的通入，NH3- H2O不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NHCOO的中間產(chǎn)物生成【答案】C【解析】選項(xiàng) A,正確。選項(xiàng)B,正確。選項(xiàng)C,根據(jù)一水合氨的電離平衡表達(dá)式，隨著CQ通入，電離平衡常數(shù)不變，根據(jù)圖像， c (NH+)增大，應(yīng)減小，錯(cuò)誤。選項(xiàng) D,正確。(2015 江蘇)14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶pH=7

13、(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向 L t溶液中通：B.向 L -溶液中通：C.向 L -溶液中通：D.向 L -溶液中通HCl:【答案】D【解析】A項(xiàng)根據(jù)電荷守恒，當(dāng) PH=7時(shí)，c(NH；)= c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)根 據(jù) 物 料 守 恒 ：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H 2SO3)與 電 荷 守 恒 ：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 兩式相減即可得到：c(NH4+)+c(H 2SO3)=c( SO 32-) ，所以c(NH4+)c( SO

14、32-),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中的等式是通入 SO前的物料守恒，當(dāng)通入 SO時(shí)，硫元素的物質(zhì)的量增加，該物料守恒就不成立了。所以D項(xiàng)正確。(2015 海南)3. 0. 1mol下列氣體分別與 1L0. lmol L -1的NaOH液反應(yīng)，形成 的溶液pH最小的是A. NO2B . SOC. SQ D . CO【答案】C【解析】和 NaOHB液發(fā)生反應(yīng)：2NO+2NaOH=NaNONaN(2+H2Q二者恰好反應(yīng)得至U是 NaNO 和NaNO的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B.發(fā)生反應(yīng)SO+NaOH=NaHS，。該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HS電離大于水解作用，所以溶液顯酸性。C.發(fā)生

15、反應(yīng)：SO+NaOH=NaHSO該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。所以酸性比 NaHSO強(qiáng)；D.會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH=NaHCO該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO電離小于水解作用，所以溶液顯減性。因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。所以選項(xiàng)是 Q(2015 海南)11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1. 8X10-5)和一氯乙酸(乙，E=1. 4X10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是【答案】B【解析】：A.這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CHCOOH c(sO32-) c(OH-) c(HsO3-) c(H+) 或

16、Na +sO 32-OH -HsO3-H +因?yàn)镠2SO的酸性強(qiáng)于 H2SO故本題方程式為：H2SO + HCO3- + =HSO 3 + COd + H 2O(2015 廣東)(16分)七鋁十二鈣(12CaO 7Al 2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO和MgCO)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煨粉主要含 MgO和，用適量的NH4NO溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶 液 I 中 c(Mg2+)小于 5X10-6mol - L -1,則溶液 PH大于(Mg(OH 的 Ksp=5X 1012);該工藝中不能用(NH)2SQ代替NHNO,原因是，(2)濾液I

17、中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液I中僅通入CO會(huì)生成，從而導(dǎo)致CaCOF率降低。(3)用NaOH液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。 _(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為 Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。 _一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl 4-和Al 2CI7-兩種離子在 Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1) CaO 11;加入(NH”SO會(huì)生成CaSO微溶物，在過濾是會(huì)被除去，造成生成 的CaCO減少。NO , ( NH4CO2OH +AlzQ= 2AlO2 +H2O2Al+6H20 2Al

18、(OH) 3J +3H2T (5) Al3e +7 AlCl 4 =4 Al 20 7【解析】從題目白云石(主要含CaCO和MgCO可知在高溫下兩者均能分解，所以可知還有CaO Mg(OH 的 Ksp=5X 10-12 c(Mg2+)小于 5X10-6mol 利用 Mg(OH 的 Ksp 即可求得。如果把(NH)2SO代替NHNO,那引入了大量的硫酸根離子，會(huì)生成 CaSO微 溶物，在過濾時(shí)會(huì)去，造成生成的 CaCO減少。從前后可分析，用適量的 NHNO溶液浸取煨粉后，濾液中有大量的NO一若濾液I中僅通入CO會(huì)生成，會(huì)與前面反溶液中的氨水反應(yīng)生成(NH4) 2CO氧化鋁是兩性氧化物能與堿反應(yīng)2

19、。斤+Al2C3=2AlO2 +H2O電解制氫氧化鋁，從反應(yīng)物到生成物，寫總反應(yīng)方程式為2Al+6H20 2Al(OH) 3J+3H2T,充放電時(shí) AlCl 4-和Al 2Cl 7-兩種離子在 Al電極上相互轉(zhuǎn)所以放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Al -3e +7 AlCl 4 =4 Al 2Cl7(2015 上海)溫下， mol/L NaClO 溶液的pH mol/L N&SO溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為 mol/L的N&SO和NaCO的混合溶液中，SO2、CO2、HSO、HCO 濃度從大到小的順序?yàn)?已知：H2SOKi=X10-2K2 = X10-7一一一-8HClOKi=X

20、10_ -7_ -11 HCOK1=X10K2=X 10【答案】大于、c(SO32-) c(CO32-) c(HCQ-) c(HSQ-)【解析】酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根就越容易水解，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，亞硫酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)還是比次氯酸的大，所以亞硫酸氫根的酸性是大于次氯酸的，所以次氯酸鈉的水解程度更大，所以堿性更強(qiáng)，所以 pH越大。亞硫酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)，所以CO2-的水解遠(yuǎn)大于SO2-,所以剩余的CO2-就少，而第二級(jí)水解是極少量的，所 以 HCO的量還是比 HSO-多，所以 c(SO32-) c(CO32-) c(HCO-) c(HSQ-)。 (2015 江蘇)

21、18. (12分)軟鎰礦(主也成分 MnO質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中反應(yīng)可制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)質(zhì)量為純凈最多能氧化上 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)已知：-pH=時(shí)開始沉淀。室溫下，除去溶液中的、(使其濃度均小于)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)右圖可以看出，從和混合溶液中結(jié)晶晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適和溶液，加熱使全部氧化成，的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中被還原為Mn+),消耗溶液。計(jì)算樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程) ?！敬鸢浮?12分)(1)(2) pH(3)高于60c(4) 0樣品的純度為:【解析】 ( 1 )根據(jù)二氧化錳計(jì)算其物質(zhì)的量為, 所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式最多能轉(zhuǎn)化二氧化硫 , 則標(biāo)況下體積為。(2)根據(jù)氫氧化鋁的 Ksp可以計(jì)算出使鋁離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)PH值大于5,為了是鐵離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)溶液的PH值大于3,綜合可得需要調(diào)節(jié)溶液PH值范圍：PH(3)從圖