高中化學(xué)共價(jià)鍵市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、共價(jià)鍵第1頁(yè)第1頁(yè)1、什么是化學(xué)鍵？離子鍵是如何形成？原子得失電子形成陰陽(yáng)離子靜電作用而形成2、離子鍵強(qiáng)弱決定原因有哪些？ （靜電作用強(qiáng)弱） 離子半徑 電荷數(shù) 第2頁(yè)第2頁(yè)H原子H原子H陽(yáng)離子H陰離子第3頁(yè)第3頁(yè)一、共價(jià)鍵 1、概念2、形成條件3、類(lèi)型4、存在二、共價(jià)鍵參數(shù)1、鍵長(zhǎng)2、鍵能3、鍵角第4頁(yè)第4頁(yè)一、共價(jià)鍵 氫氣分子形成 共價(jià)鍵實(shí)質(zhì) 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵 1、概念： 第5頁(yè)第5頁(yè)非極性健 HH ClCl N三N 極 性 鍵 HCl HO HS3、類(lèi)型：普通是非金屬原子之間H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價(jià)鍵形成份子2、形成條件:HH N三N HCl HOH H

2、F 電子式書(shū)寫(xiě) 第6頁(yè)第6頁(yè)4、存在：不但存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 二、共價(jià)鍵參數(shù)1、鍵長(zhǎng)數(shù)量級(jí)（1010m）HH鍵長(zhǎng):2、鍵能：（KJmol1）3、鍵角：思考常見(jiàn)鍵角形成或拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵時(shí)放出或吸取熱量進(jìn)入判斷第7頁(yè)第7頁(yè)返回第8頁(yè)第8頁(yè)返回下一張第9頁(yè)第9頁(yè)相關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m:思考：如何定性判斷鍵長(zhǎng)短？返回可用成鍵原子半徑大小定性判斷鍵長(zhǎng)短第10頁(yè)第10頁(yè)180o109o2860o120o返回第11頁(yè)第11頁(yè)思考：鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系

3、 鍵越長(zhǎng)鍵能越小鍵越短鍵能越大鍵能與分子穩(wěn)定性關(guān)系 例2結(jié)構(gòu)相同分子，其中含有鍵能大共價(jià)鍵分子，其越穩(wěn)定鍵能與物質(zhì)熔點(diǎn)高下關(guān)系 例3需要破壞共價(jià)鍵才干使其熔解物質(zhì)，其鍵能越大熔點(diǎn)越高鍵能與反應(yīng)熱效應(yīng)關(guān)系 例4返回第12頁(yè)第12頁(yè)例1 相關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)：相應(yīng)鍵能數(shù)據(jù)HH 436 KJmol1CC 346KJmol1ClCl 247KJmol1:返回HH 0.74 1010 mCC 1.54 1010 mClCl 1.98 1010 m第13頁(yè)第13頁(yè) 例2 依據(jù)鍵參數(shù)分析鹵素氣態(tài)氫化物HF 、 HCl、HBr、 HI穩(wěn)定性。返回穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI第14頁(yè)第14頁(yè)例3 依據(jù)鍵參數(shù)分析金

4、剛石和晶體硅熔點(diǎn)高下（金剛石和晶體硅熔化時(shí)均需要破壞共價(jià)鍵） 。 返回熔點(diǎn)金剛石晶體硅 第15頁(yè)第15頁(yè)例4 依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)判斷H2+Cl2=2HCl 反應(yīng)是吸熱還是放熱？ （HH 436 KJmol1 ClCl 247 KJmol1 HCl 431KJmol1 ）演示反應(yīng)熱2mol431 KJmol1 1mol 436 KJmol1 1mol 247 KJmol1 =179 KJ第16頁(yè)第16頁(yè)返回第17頁(yè)第17頁(yè)含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物所有由非金屬元素構(gòu)成化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能越大則鍵長(zhǎng)越短錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽 錯(cuò)，如：NaOH Na2O2 錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體對(duì)，鍵長(zhǎng)與鍵能成反比判斷：返回存在第18頁(yè)第18頁(yè)書(shū)寫(xiě)電子式，并在指出其中化學(xué)鍵類(lèi)型：（極性共價(jià)鍵）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10電子分子三核18電子分子（離子鍵 非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵 極性共價(jià)鍵）NH3 （極性共價(jià)鍵）H2S （極性共價(jià)鍵）返回存在 第19頁(yè)第19頁(yè)、書(shū)本 p153 3 、 p154 4、返回第20頁(yè)第20頁(yè)復(fù)習(xí)挑戰(zhàn)題： 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)是 （A） SF6 （B）XeF2 （