土壤化學(xué)性質(zhì)和環(huán)境意義市公開課獲獎?wù)n件

1、第四章 土壤化學(xué)性質(zhì)及其環(huán)境意義1第1頁第1頁第一節(jié) 土壤酸堿性第二節(jié) 土壤氧化還原性 第三節(jié) 土壤膠體2第2頁第2頁第一節(jié) 土壤酸堿性3第3頁第3頁酸性土壤上茶園4第4頁第4頁土壤酸堿性鹽基飽和度復(fù)鹽基化過程淋溶過程人為活動氣候母質(zhì)生物5第5頁第5頁一、土壤酸性形成 土壤酸化過程 土壤酸化過程始于土壤溶液中活性H+離子。土壤膠體上吸附鹽基離子被溶液中活性H互換進入土壤溶液，然后遭雨水淋失，土壤膠體上互換性H不斷增長，土壤鹽基飽和度下降、氫飽和度增長，并出現(xiàn)互換性鋁，這樣使得土壤酸化，形成酸性土壤。 Soil colloid MM+2H+Soil colloid HH2M+6第6頁第6頁土壤中

2、H+起源水解離碳酸解離有機酸解離酸雨 我國每年排放SO2約1.71067噸其它無機酸 生理酸性肥料(KCl、NH4Cl等)施用等大氣酸沉降（pH5.6酸性大氣化學(xué)物質(zhì)：SO2、NOx等）干沉降：通過氣體擴散，固體物降落到地面濕沉降：降水攜帶大氣酸性物質(zhì)到達地面7第7頁第7頁 土壤中鋁活化 土壤膠體上互換性H+飽和度達到一定程度，就會破壞硅酸鹽粘粒晶體結(jié)構(gòu)，水鋁片（八面體片）中Al就脫離晶格束縛，轉(zhuǎn)化為活性Al3+，進而取代互換性H而成為互換性Al3+?；Q性Al3+水解就產(chǎn)生H+: Soil clay Al+3H2OSoil clay HHAl(OH)3+HH+Soil clay Al+Al3

3、+3H+Soil clay HHH8第8頁第8頁鋁離子作用表面H+超出一定程度膠體結(jié)構(gòu)破壞八面體解體活性Al3+被膠體吸附互換性Al3+水解聚合H+新制備氫質(zhì)粘土互換性Al3+占互換酸百分比(%)放置0.5 h52-58%放置6 h72-98%9第9頁第9頁土壤酸類型土壤活性酸 與土壤固相處于平衡狀態(tài)土壤溶液中H+所反應(yīng)出來酸度。土壤潛性酸 吸附在土壤膠體表面互換性致酸離子（H+和Al3+)所反應(yīng)出來酸度。互換性H+和Al3+只有轉(zhuǎn)移到溶液中，轉(zhuǎn)變成溶液中氫離子，才會顯示酸性。通過滴定擬定其大小。 土壤活性酸和潛性酸屬于一個體系中兩種酸，始終處于動態(tài)平衡。土壤潛性酸是活性酸主要起源和后備。活性

4、酸潛性酸解 吸吸附10第10頁第10頁1.2 土壤酸度類型土壤酸度類型活性酸潛性酸水解酸互換酸土壤溶液中H+直接表現(xiàn)出酸度，用pH表示吸附在土壤膠體上互換性致酸離子，只有被互換到溶液中后才會表現(xiàn)出酸性，這種酸稱為潛性酸用過量中性鹽溶液（1M KCl）浸提土壤所測得酸度用弱酸強堿鹽溶液做浸提劑與土壤作用后所測得酸度11第11頁第11頁幾種土壤互換酸與水解量(c mol(H+) kg-1）土壤地方互換酸水解酸黃壤廣西3.626.81黃壤四川2.062.94黃棕壤安徽0.201.97黃棕壤湖北0.010.44紅壤廣西1.489.1412第12頁第12頁 酸性土成因1、氣候原因2、生物原因 生命活動

5、生物殘體分解 專一性微生物存在3、人為原因4、酸雨13第13頁第13頁土壤堿性產(chǎn)生碳酸鈣水解碳酸鈉水解互換性鈉水解二、土壤堿性形成14第14頁第14頁形成機理 土壤中堿性物質(zhì)水解反應(yīng)。 土壤中堿性物質(zhì)主要是Ca、Mg、Na、K碳酸鹽及重碳酸鹽，以及膠體表面互換性Na+。 碳酸鈣水解（CaCO3CO2H2O體系） CaCO3 + H2O Ca2+ + HCO3 - + OH- CO2 + H2O HCO3- + H+ 石灰性土壤pH主要受土壤空氣中CO2分壓控制。二、土壤堿性形成15第15頁第15頁 碳酸鈉水解 （鹽土特性） Na2CO3+H2O 2Na+HCO3 - +OH- 碳酸鈉起源： 土

6、壤礦物質(zhì)中鈉碳酸化 礦物中Na NaHCO3 Na2CO3 風化產(chǎn)物硅酸鈉與碳酸作用(析出SiO2) Na2SIO3 + H2CO3 Na2CO3 + SiO2 + H2O 鹽漬土水溶性鈉鹽與碳酸鈣共存時，形成碳酸鈉 CaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4 CaSO4+Na2CO3土壤呈強堿性反應(yīng)16第16頁第16頁 互換性鈉水解 （堿土特性） 當土壤膠體互換性Na+積累到一定數(shù)量，土壤溶液鹽濃度較低時，Na+離解進入溶液，水解產(chǎn)生NaOH，并進一步形成碳酸鹽Na2CO3、NaHCO3。堿土形成條件： 足夠數(shù)量鈉離子與鈣、鎂離子產(chǎn)生互換 互換性鈉解吸并水解產(chǎn)

7、生NaOHSoil colloid Ca2+Ca2+Mg2+4Na+Soil colloid 2Na+2Na+Mg2+Soil colloid xNa+yH2O + CO2Soil colloid (x-y)Na+yH+yNaOH+2NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2H2ONaOH + CO2 NaHCO317第17頁第17頁 影響土壤堿化因素 氣候因素 堿性土分布在干旱、半干旱地區(qū)。干旱、半干旱條件下，蒸發(fā)量不小于降雨量，土壤中鹽基物質(zhì)，隨著蒸發(fā)而表聚，使土壤堿化。生物因素 Na、K 、Ca、Mg等鹽基生物積累。一些植物適應(yīng)在干旱條件下生長，有富集堿性物質(zhì)作用。如:海蓬子含Na2

8、CO3 3.75%，堿蒿含2.76%，鹽蒿含2.14%，蘆葦含0.49%。母質(zhì) 1. 堿性物質(zhì)基本來源。基性巖、超基性巖富含堿性物質(zhì)，含鹽基物質(zhì)多，形成土壤為堿性。 2.沿海灘涂淤泥 3. 中性硫酸鹽母質(zhì)：Na2SO4轉(zhuǎn)化為Na2S18第18頁第18頁 影響土壤堿化原因 地形原因高中洼和洼中高地形鹽隨水來，鹽隨水去，水去氣散，氣散鹽存施肥和澆灌 施用堿性肥料或用堿性水澆灌會使土壤堿化。19第19頁第19頁 依據(jù)我國土壤反應(yīng)實際差別情況及其與肥力關(guān)系，可把土壤反應(yīng)分為下列7級： 土壤酸堿性分級 強酸性 酸性微酸性 中性微堿性堿性強堿性pH值4.5pH值4.55.5 pH值5.66.5pH值 6.

9、67.4pH值7.58.0pH值8.19.0pH值9020第20頁第20頁pH=721第21頁第21頁四、影響土壤pH原因 土壤形成影響原因（氣候、生物、母質(zhì)）及人為活動都會影響土壤酸度。 土壤酸度也受其它土壤原因強烈影響： 鹽基飽和度（BS）：一定范圍內(nèi)pH隨BS增長而增高。 土壤pH 5.0 5.05.5 5.56.0 6.07.0 BS(%) 30 3060 6080 80100土壤空氣CO2分壓 CaCO3CO2H2O體系KaKs2pH=K+pCa+pCO2 K=p(Ka/Ks)石灰性土壤pH隨pCO2 增大而增大，改變于6.88.5之間(田間)。22第22頁第22頁土壤水分含量 含水

10、量影響離子在固液相間分派、鹽類溶解和解離以及互換性離子解離度，從而影響pH。普通地，pH隨含水量增長有升高趨勢（稀釋效應(yīng)）。土壤pH測定期應(yīng)控制土水比(1:2.5)。土壤氧化還原條件 土壤淹水還原, pH向中性點趨近(酸性土pH升高，堿性土減少)。 酸性土還原pH升高，由于Fe2O3、MnO2還原溶解度增大，顯示堿性，有機質(zhì)加快還原過程。 堿性土還原pH下降，主要由于在嫌氣條件下有機酸和CO2積累過程及其綜合作用。 23第23頁第23頁第二節(jié) 土壤氧化還原性土壤剖面分異和物質(zhì)移動養(yǎng)分生物有效性污染物質(zhì)緩沖性.24第24頁第24頁一、土壤氧化還原體系 土壤中同一物質(zhì)可分為氧化態(tài)(劑)和還原態(tài)(劑

11、)，構(gòu)成相應(yīng)氧化還原體系 。25第25頁第25頁土壤氧化還原體系土壤中主要氧化劑是空氣中O2，另一方面是NO3-、Fe3+、Mn4+、SO42-。土壤中主要還原劑是有機質(zhì)，尤其是新鮮未分解有機質(zhì)。將土壤中氧化還原體系分為：（1）無機體系：氧體系、鐵體系、錳體系、氮體系、硫體系、氫體系。（2）有機體系：各種有機物質(zhì)。第26頁第26頁土壤氧化還原體系特點 是主要氧化劑: 在通氣良好土壤中，氧體系控制氧化還原反應(yīng)，使各種物質(zhì)呈氧化態(tài)，如NO3-、Fe3+、Mn4+、SO42-等。 SOM(尤其是新鮮有機物)是還原劑: 土壤缺條件下，將氧化物轉(zhuǎn)化為還原態(tài)。 土壤氧化還原體系可分為無機體系和有機體系:

12、無機體系反應(yīng)普通是可逆，有機體系和微生物參與條件下反應(yīng)是半可逆或不可逆。 27第27頁第27頁 氧化還原反應(yīng)不完全是純化學(xué)反應(yīng)，很大程度上有微生物參加如:NH4+NO2-NO3-(分別在亞硝酸細菌和硝酸細菌作用下完成) 土壤是不均勻多相體系，不同土壤和同一土層不同部位，氧化還原情況會有不同差異。 土壤氧化還原情況隨栽培管理辦法尤其是灌水、排水而改變。 土壤中氧化還原平衡經(jīng)常變動，不同時間、空間，不同耕作 管理辦法等都會改變Eh值。嚴格地說，土壤氧化還原永遠不可能達到真正平衡。土壤氧化還原體系特點 28第28頁第28頁強度指標氧化還原電位 (Eh)土壤溶液中氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)濃度關(guān)系改變而產(chǎn)

13、生電位。單位為伏(V)或毫伏(mV) Oxidized state + ne reduced state電子活度負對數(shù)（pe)二、土壤氧化還原指標29第29頁第29頁數(shù)量指標 土壤中氧化、還原性物質(zhì)數(shù)量。 Eh與pH 關(guān)系 土壤氧化還原反應(yīng)總有H+參與，H+活度對氧化還原平衡有直接影響。 Oxidized state + ne + mH+ reduced state + xH2O Eh隨pH升高而減少，每單位pH引起Eh改變?yōu)?9mV(25）。同一氧化還原反應(yīng)在堿性溶液中比在酸性溶液中容易進行。30第30頁第30頁三、影響土壤氧化還原原因1、土壤通氣性：通氣性好，O2濃度高，Eh值高，氧化性強

14、。2、微生物活動：微生物活動消耗O2多，Eh值減少。3、易分解有機質(zhì)含量有機質(zhì)分解主要是耗氧過程，在一定通氣條件下，土壤中易分解有機愈多，耗氧也愈多，其氧化還原電位就較低。31第31頁第31頁4、 植物根系代謝作用根系消耗O2，根系分泌物能增長根際微生物和直接參與氧化還原反應(yīng)，故根際土壤Eh值低于根外土壤。但是水生植物，含有分泌O2和通氣組織，根際土Eh值高于根外土壤。植物與根距離(mm)兩端差123410小麥440458467488514-74大豆554561566567568-14水稻27626425924122155第32頁第32頁5. 土壤pH土壤氧化還原反應(yīng)總有H+參與，因此土壤pH

15、對Eh值有明顯影響。在原則情況下有下列關(guān)系：總來普通土壤Eh值隨pH上升而下降。第33頁第33頁第三節(jié) 土壤膠體一、土壤膠體概念 土壤中固相、液相和氣相呈互相分散膠體狀態(tài)，其固體顆粒直徑小1m，土壤膠體常指這些固相顆粒。即土壤學(xué)中所指土壤膠體是指土壤顆粒直徑小于2m或者小于1m土壤微粒。 34第34頁第34頁二、土壤膠體結(jié)構(gòu)1、微粒核（膠核） 微粒核是土壤膠體微粒關(guān)鍵部分，它是由構(gòu)成膠體微?；疚镔|(zhì)分子群所構(gòu)成。35第35頁第35頁2、擴散雙電層 擴散雙電層是膠體表面電荷吸引反號電荷離子，在固相界面正負電荷分別排成兩層，在電解質(zhì)溶液中部分反號離子呈擴散狀態(tài)分布。擴散雙電層分下列兩層。36第36

16、頁第36頁（1）決定電位離子層 是吸附在膠粒核表面，決定膠粒電荷正負及大小一層離子。 （2）補償離子層 分為兩個層次。 非活性補償離子層。擴散層。37第37頁第37頁3、膠團間溶液： 膠體分散體系中分散介質(zhì)，膠粒之間土壤溶液。38第38頁第38頁膠體微粒擴散雙電層結(jié)構(gòu)圖式39第39頁第39頁膠團雙電層膠核補償層（雙電外層）定位離子層（雙電內(nèi)層）不活動層擴散層膠核微粒團膠粒第40頁第40頁 單位質(zhì)量或體積物體總表面積稱為比表面積或比面（cm2/g,cm2/cm3）。 在物體表面，由于表面分子四周不都是相同分子，受到力就不均衡，使表面分子對外表既有剩余能量，這種能量是由于表面存在而產(chǎn)生，因此叫做表

17、面能。 三、土壤膠體性質(zhì)（一）巨大比表面積和表面能41第41頁第41頁（二）帶電性 土壤膠體微粒都帶有一定電荷，在多數(shù)情況下帶負電荷，但也有帶正電荷，還有因環(huán)境條件不同而帶不同電荷兩性膠體。土壤膠體微粒帶電主要原因是因為微粒表面分子本身解離所致。42第42頁第42頁2. 腐殖質(zhì)膠體帶電COOH COOHOH OH 由于腐殖質(zhì)分子量大、官能團多，解離后帶電量大，對土壤保肥供肥性有主要影響。 1. 含水二氧化硅（H2SiO3） H2SiO3 SiO322H43第43頁第43頁（1）同晶置換作用 粘土礦物晶質(zhì)中一個離子被另一個離子取代過程。在這個過程中，只改變了礦物質(zhì)化學(xué)成份，而礦物結(jié)晶結(jié)構(gòu)不變，故

18、叫做同晶置換作用。3粘土礦物膠體帶電 土壤中粘土礦物膠體普通都帶負電荷，其電荷起源有下列幾種方面。44第44頁第44頁 永久電荷：在巖石化學(xué)風化過程中，因粘土礦物晶格內(nèi)發(fā)生同晶置換而產(chǎn)生電荷。45第45頁第45頁（2）晶格破碎邊沿帶電 礦物質(zhì)風化破碎過程中，晶格邊沿離子一部分電荷未被中和而產(chǎn)生剩余電荷，使晶體邊沿帶電。（3）晶格表面分子解離 當土壤溶液pH值改變時，晶格表面OH基發(fā)生解離。46第46頁第46頁 可變電荷：隨土壤pH值條件而改變電荷，是由于膠體顆粒表面基團解離或質(zhì)子化而引起。47第47頁第47頁表面既帶負電荷，亦帶正電荷土壤膠體稱兩性膠體，隨溶液土壤反應(yīng)改變而改變（三水鋁石、腐殖

19、質(zhì)上一些原子團在不同pH條件下等）。4兩性膠體帶電48第48頁第48頁以Al（OH）3為例闡明下列：在堿性環(huán)境中帶負電： Al（OH）3NaOH Al（OH）2O NaH2OAl（OH）3HCl Al（OH）2 ClH2O在酸性環(huán)境中帶正電：49第49頁第49頁 等電點：在某一pH條件下，當負電荷和正電荷數(shù)量相等時，膠體凈電荷為零，這就是該膠體等電點pH值。50第50頁第50頁（三）土壤膠體分散性和凝聚性 膠體微粒均勻分散在土壤溶液中成為膠體溶液狀態(tài)，稱為溶膠。1土壤膠體溶液（溶膠）2土壤中無定形凝膠體（凝膠） 微粒彼此互相聯(lián)結(jié)凝聚在一起，呈無定型絮狀凝膠體，稱凝膠。51第51頁第51頁 3分

20、散和凝聚作用 由溶膠聯(lián)結(jié)凝聚成凝膠作用，叫做膠體凝聚作用。凝聚速度和強度與兩個原因相關(guān)： 一是電解質(zhì)濃度； 二是電解質(zhì)種類。52第52頁第52頁 普通地，離子價數(shù)越高，離子半徑越大，所產(chǎn)生凝聚能力越強。常見陽離子凝聚力排列順序是： Fe3Al3Ca2Mg2KNH4Na53第53頁第53頁 凝膠分散成溶膠作用，叫做膠體分散作用。 膠體凝聚作用，有些是可逆，有些是不可逆。 當土壤干燥時，土壤溶液中電解質(zhì)濃度相應(yīng)增大，土壤膠體易成凝膠狀態(tài)。相反，當土壤水分增多土壤溶液濃度相應(yīng)減少，土壤膠體便會帶有多出負電荷，互相排斥而成溶膠狀態(tài)。54第54頁第54頁 普通土壤膠體處于凝膠狀態(tài)。只有當漬水過多，或膠體

21、吸附陽離子主要是NH4、Na，并且又處于稀溶液中，土壤膠體才呈溶膠狀態(tài)。55第55頁第55頁一、土壤緩沖性概念 狹義：土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)后，土壤含有抵抗變酸和變堿而保持pH穩(wěn)定能力，稱土壤緩沖作用，或緩沖性能。廣義：土壤是一個巨大緩沖體系，對營養(yǎng)物質(zhì)、污染物質(zhì)、氧化還原等也含有緩沖性，即含有抵抗外界環(huán)境改變能力。這是土壤質(zhì)量及肥力主要指標。第四節(jié) 土壤緩沖性56第56頁第56頁二、土壤酸、堿緩沖性 土壤酸、堿緩沖原理弱酸及其鹽類共存：土壤中有許多弱酸碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸等，當這些弱酸與其鹽類共存，就成為對酸、堿物質(zhì)含有緩沖作用體系。 HAc+NaAc體系: HAc H+ + Ac-當

22、加入HCl： NaAc+HCl HAc+NaCl 當加入NaOH: HAc+NaOH NaAc+H2O57第57頁第57頁土壤膠體：土壤膠體互換性陽離子對酸堿緩沖作用更大膠體互換性H+、Al3+ 弱酸，緩沖堿性物質(zhì) 膠體互換性鹽基 弱酸鹽，緩沖酸性物質(zhì) Colloids Colloids M+HClH+MCl58第58頁第58頁 依據(jù)弱酸平衡原理，弱酸用堿中和形成鹽，pH與中和程度之間關(guān)系下列： pHpKa+lg鹽酸 pHpKa+lg鹽基H+、Al3+ 土壤對酸堿緩沖能力與酸和鹽總濃度及酸、鹽比值關(guān)系。 總濃度越大，緩沖能力越強； 總濃度不變，酸、鹽比值為1時緩沖力最大。 緩沖能力隨土壤CEC

23、增長而增大； 土壤BS50%時，對酸堿緩沖能力最大。59第59頁第59頁碳酸鹽體系: 石灰性土壤緩沖作用主要決定于 CaCO3-H2O-CO2體系 CaCO3 + H2O + CO2 Ca2+ + 2HCO3- pH6.03-2/3logPco2 普通地，土壤空氣中CO2濃度0.03%10%，pH8.56.7。硅酸鹽體系：風化、蝕變過程中釋放出堿金屬和堿土金屬離子，轉(zhuǎn)化為粘土礦物，對酸性物質(zhì)緩沖作用?；Q性陽離子體系：對酸、堿物質(zhì)緩沖作用。CEC越大，緩沖力越大。 膠體互換性H+、Al3+ 弱酸，緩沖堿性物質(zhì) 膠體互換性鹽基 弱酸鹽，緩沖酸性物質(zhì) 土壤酸、堿緩沖體系 60第60頁第60頁鋁體系

24、：對堿性物質(zhì)緩沖作用(pH5.0) pH5.0時，鋁離子形成Al(OH)3沉淀，失去緩沖能力。有機酸體系：有機酸及其鹽對酸堿物質(zhì)緩沖作用61第61頁第61頁緩沖容量使單位質(zhì)量(或容積)土壤改變1個pH單位所需酸或堿量。滴定曲線土壤懸液中連續(xù)加入標準酸或堿液，測定pH改變，以pH和加入酸堿量為坐標繪制曲線，也稱緩沖曲線。 不同土壤緩沖容量(曲線)不同，同一土壤緩沖容量(曲線斜率)也有改變。 腐殖酸有羧基、酚羥基等解離度不同多個酸基，其滴定曲線類似于多元酸。 土壤膠體帶負電荷，可看作酸膠基或弱酸H+飽和膠體滴定曲線與強酸相同Al3+飽和膠體滴定曲線則與弱酸相同土壤酸、堿緩沖容量和滴定曲線62第62

25、頁第62頁63第63頁第63頁土壤酸堿緩沖性影響原因土壤無機膠體 類型不同，CEC不同，緩沖性不同。 蒙脫石伊利石高齡石水合氧化鐵、鋁土壤質(zhì)地 粘土壤土砂土土壤有機質(zhì)含量 表土底土64第64頁第64頁一、生物對土壤酸堿性和氧化還原狀態(tài)適應(yīng)性 植物適宜酸堿度 大多數(shù)植物適宜pH范圍68，即中性至微堿性；有植物能適應(yīng)較寬pH范圍，有只能在一定pH范圍生長，可作為土壤酸堿性批示植物。 酸性土批示植物馬尾松、油茶、茶、映山紅鐵芒箕、石松等。 鈣質(zhì)土批示植物柏樹、蜈蚣草等。 鹽堿土批示植物鹽蒿、堿蓬等。第五節(jié) 土壤酸堿性和氧化還原情況與生物環(huán)境65第65頁第65頁不同植物對土壤酸堿性適應(yīng)性是長久自然選擇

26、結(jié)果：生理適應(yīng)性，與遺傳性相關(guān)。營養(yǎng)生理病，如酸性土缺鈣引發(fā)梨黑心病。營養(yǎng)菌害病，如馬鈴薯瘡痂病為生鏈霉菌引發(fā)，對錳敏感，酸性土壤中有效錳較多，能抑制這種病菌，故馬鈴薯適宜于酸性土。 66第66頁第66頁土壤Eh值范圍和植物生長 普通地，土壤pH49；Eh -450720mV, pe -412;旱地土壤：Eh400700mV (pe126)水田土壤：Eh -200300mV (pe -35)不同作物對Eh有不同適應(yīng)性：旱地植物：根際土壤Eh根域外土壤67第67頁第67頁土壤氧化、還原性普通區(qū)別：Eh400mV 氧化性，O2占優(yōu)勢，各種物質(zhì)呈氧化態(tài)，如NO3-、MnO2、Fe2O3、SO42-等

27、對旱作有利，對水稻不太適宜。假如Eh750mV，有機質(zhì)好氣分解過旺，F(xiàn)e、Mn等處于高度氧化態(tài)，有效性低。Eh 400200mV 弱還原性O(shè)2、NO3-、Mn4+發(fā)生還原，水稻生長正常，旱作開始受影響。Eh 200100mV 中度還原性，F(xiàn)e3+和SO42-發(fā)生還原，出既有機還原物質(zhì)。旱作發(fā)生濕害。 Eh在100mV下列 強度還原性，CO2、H+被還原，土壤積累多量還原性物質(zhì)，可使水稻受害68第68頁第68頁土壤pH、Eh與土壤微生物活性 土壤細菌、放線菌適于中性和微堿性環(huán)境，pH5.5強酸性土中活性下降。 真菌適應(yīng)酸性土。 土壤微生物呼吸需要O2，Eh值高，微生物活性強，活動消耗O2，使Eh

28、值減少。 在土壤通氣性一致條件下，Eh值可反應(yīng)微生物活性。69第69頁第69頁二、土壤酸堿性和氧化還原情況對養(yǎng)分有效性影響土壤酸堿性對養(yǎng)分有效性影響 土壤pH6.5時，各種養(yǎng)分有效性都較高。在微酸至堿性土壤中，氮、硫、鉀有效性高。pH67土壤中，磷有效性最高。 pH5時，土壤活性鐵、鋁增長，易形成磷酸鐵、鋁沉淀。 pH7時，易形成磷酸鈣沉淀。 70第70頁第70頁pH6.58.5土壤中，有效鈣、鎂含量高，強酸和強堿性土中，其含量低。Fe、Mn、Cu、Zn有效性在酸性土中高；在pH7土壤中明顯減少，常出現(xiàn)Fe、Mn供應(yīng)不足。Mo在酸性土中有效性低，當pH6時，其有效性增長。B在強酸性土和石灰性土中有效性較低，在pH67和pH8.5堿性土中有效性較高，表現(xiàn)較復(fù)雜情況。71第71頁第71頁土壤氧化還原情況對養(yǎng)分有效性影響 主要影響變價元素有效性和物質(zhì)存在形態(tài)。 Fe3+、Mn4+還原成Fe2+、Mn2+后溶解度和有效性增長。 氮形態(tài)： Eh480mV時，以NO